《高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 .ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 Na2O2与CO2反应电子转移的数目 1molNa2O2反应转移1mol电子 2 Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 1 据热稳定性不同 分别加热少量样品 若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体 则原试剂是NaHCO3 另一种试剂是Na2CO3 2 据与酸反应的速率不同 分别取相同质量的固体 加入等浓度等体积的盐酸中 反应较快的是NaHCO3 另一种是Na2CO3 本章重点提示 3 据与酸反应的过程不同 取同浓度同体积的溶液 分别滴加盐酸 开始无气体 一段时间后有气体的是Na2CO3 开始滴加即有气体的是NaHCO3 4 据阴离子不同 分别取稀溶液 滴加BaCl2 或CaCl2 溶液 产生沉淀
2、的原试剂为Na2CO3 另一种为NaHCO3 5 据溶液的碱性不同 测其等浓度稀溶液的pH pH较大的原试剂为Na2CO3 另一种为NaHCO3 3 用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应 可把NaOH溶液等分为两份 并进行下列实验 混合时发生反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 4 Al OH 3的制取 1 途径一 Al3 Al OH 3 一般不宜用强碱 2 途径二 AlOAl OH 3 一般不宜用强酸 3 途径三 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 这是最节省原料的方法 5 铁在元素周期表中的位置 第四周期第 族 1 易
3、将Na2O2误认为是碱性氧化物 2 将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3 3H2OFe OH 3 3H 3 Na2O2中的氧元素为 1价 与H2O CO2反应时有一半氧元素变为O2 零价 一半变为 2价4 钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写 1 与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性 也可能为强碱性 呈强酸性时 不能同时存在 否则铝与之反应不生成H2 2 AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al OH 3沉淀 消耗NaOH的量的求算 1 当n Al OH 3 n Al3 n OH 3n Al3 2 当n Al OH 3 n Al3 时 若碱不足 n OH 3n Al OH 3 若碱过量 n
4、 OH 4n Al3 n Al OH 3 一 Na2CO3与NaHCO3的性质 例1 2009 海南单科 3 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体B 加入氢氧化钡溶液C 加入澄清石灰水D 加入稀盐酸解析 向溶液中通入足量的CO2 可发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 即将杂质转化成所需要的物质 答案 A 二 镁 铝及其化合物的转化 例2 2009 四川理综 11 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体bL 向反应后的溶液中加入cmol L氢氧化钾溶液VmL 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为
5、ng 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体pg 则下列关系不正确的是 解析 根据题意 反应过程如下 A项 根据电子守恒关系可列出 2 V 10 3 c B项 p m 16 D项 极端假设法 若pg固体全为MgO 则质量为mg 若pg物质全为Al2O3 则质量为mg 实际应为两者之间 C项应为n m 17V 10 3 c 答案 C 三 铁及其化合物 例3 2009 北京理综 26 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 从废液中提纯并结晶出FeSO4 7H2O 将FeSO4 7H2O配制成溶液 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合 得到含FeCO
6、3的浊液 将浊液过滤 用90 热水洗涤沉淀 干燥后得到FeCO3固体 煅烧FeCO3 得到Fe2O3固体 已知 NH4HCO3在热水中分解 1 中 加足量的铁屑除去废液中的Fe3 该反应的离子方程式是 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 中 生成FeCO3的离子方程式是 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4 中 通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净 检验SO的操作是 5 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3 O22Fe2O3 4CO2 现煅烧464 0kg的FeCO3 得到316 8kg产品 若产品中杂质只有Fe
7、O 则该产品中Fe2O3的质量是 kg 摩尔质量 g mol 1 FeCO3116Fe2O3160FeO72 解析 1 注意配平 2 FeSO4属强酸弱碱盐 Fe2 水解 加硫酸显然是为了抑制Fe2 的水解 3 可分步理解 Fe2 HCO FeCO3 H H HCO H2O CO2 FeCO3的变化属信息方程式的书写 由Fe OH 3的生成确定H2O O2参与反应 4 属较常规的设问 平时的实验基础要扎实 5 FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3 FeO中 根据铁元素守恒来解题 设产物中FeO Fe2O3的物质的量分别为x y 则 72x 160y 316 8 103 x 2y 464 0 116 103解得 x 400mol y 1800mol m Fe2O3 1800mol 160 10 3kg mol 288kg 答案 1 Fe 2Fe3 3Fe2 2 加入硫酸 H 浓度增大 使Fe2 2H2O Fe OH 2 2H 的平衡向逆反应方向移动 从而抑制Fe2 的水解 3 Fe2 2HCO FeCO3 CO2 H2O4FeCO3 6H2O O2 4Fe OH 3 4CO2 4 取少量洗涤后的溶液放入试管中 滴加酸化的BaCl2溶液 若无白色沉淀产生 则沉淀洗涤干净 5 288 0
