《高三化学一轮复习 第十章 第1讲 弱电解质的电离平衡 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第十章 第1讲 弱电解质的电离平衡 .ppt（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡基础盘点一 强 弱电解质自我诊断1 有以下10种物质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 氟化氢 二氧化碳 乙酸 氯化钠 碳酸钙 氯气 结合下表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置 答案 基础回归1 电解质和非电解质 碱 盐 有机 能 不能 2 强电解质和弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物 弱电解质主要是某些化合物 离子 共价 共价 全部 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 部分 3 电离方程式的书写 1 强电解质用 弱电解质用 2 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如碳
2、酸电离方程式 3 多元弱碱电离方程式一步写成 如氢氧化铁电离方程式 H2CO3H HCO HCOH CO Fe OH 3Fe3 3OH 误区警示 1 强 弱电解质和溶解性的关系强电解质不一定易溶于水 例如BaSO4 CaCO3虽难溶 但因其溶解部分在水中完全电离 因此仍为强电解质 而有些物质如HF H3PO4 NH3 H2O等虽易溶 但在水中部分电离 故仍为弱电解质 2 强 弱电解质与导电性的关系电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及所带的电荷数有关 与电解质强弱无必然联系 只有在相同条件下 等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性才比弱电解质溶液的导电能力强 另外 能导电的物质也未必是电解
3、质 如石墨 金属等 二 弱电解质的电离平衡自我诊断2 根据电离平衡的影响因素填写以下表格 答案向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向右增大增大增大增强 基础回归1 概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 温度 浓度 弱电解质的速率和的速率相等的状态 如下图所示 电离成离子 离子 结合成分子 2 特征3 外界条件的影响以弱电解质AB的电离为例 ABA B 升高温度 加水稀释 增大c AB 减小c A 或c B 指点迷津从纯净的弱电解质开始加水稀释 电离平衡正向移动 离子数目增多 离子浓度增大 导电能力增强 加水稀释至稀溶液后再加水稀释 电离平衡正向移动
4、 离子数目增多 电离程度增大 但离子浓度减小 导电能力降低 注意以下几个问题 1 电离平衡向右移动 电离程度不一定增大 如向氨水中通入NH3 2 电离平衡向右移动 离子浓度不一定增 如向氨水中加水 三 电离常数自我诊断3 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2HCN NaNO2NaCN HFHCN NaFNaNO2 HFHNO2 NaF由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4B K HNO2 4 9 10 10C 根据第一个和第三个反应即可得出结论D K HCN H
5、NO2 HCN 由此可判断K HF K HNO2 K HCN 其对应数据依次为 K HF 7 2 10 4K HNO2 4 6 10 4K HCN 4 9 10 10答案B 基础回归1 表达式对一元弱酸HA HAH A Ka 对一元弱碱BOH BOHB OH Kb 2 特点 1 电离常数只与有关 升温 K值 2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3 所以其酸性主要决定于第一步电离 温度 增大 3 意义电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的趋势 K值越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO
6、3 H2S HClO 要点精讲要点一强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较强酸与弱酸 或强碱与弱碱 由于电离程度的不同 在很多方面表现出不同的性质 特别提醒判断一种酸是强酸还是弱酸时 实质是看它在水溶液中的电离程度 完全电离即为强酸 不完全电离即为弱酸 设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异 典例导析1 醋酸是一种常见的一元弱酸 为了证明醋酸是弱电解质 某同学开展了题为 醋酸是弱电解质的实验探究 的探究活动 该同学设计了如下方案 其中错误的是 A 先配制一定量的0 10mol LCH3COOH溶液 然后测溶液的pH 若pH大于1 则可证明醋酸为弱电解质B 先配制一定量0 01mo
7、l L和0 10mol L的CH3COOH 分别用pH计测它们的pH 若两者的pH相差小于1个单位 则可证明醋酸是弱电解质C 取等体积 等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应 测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多 则醋酸为弱酸D 配制一定量的CH3COONa溶液 测其pH 若常温下pH大于7 则可证明醋酸是弱电解质 解析若是一元强酸 则0 1mol L的酸溶液的pH 1 0 01mol L的酸溶液的pH 2 该酸的钠盐溶液的pH 7 那么0 1mol L的CH3COOH溶液的pH 1 0 1mol LCH3COOH与0 01mol LCH3COOH溶液的 pH 1 CH
8、3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸 答案C 方法归纳判断强 弱电解质的方法规律实验设计思路 以证明某酸 HA 是弱酸为例 灵犀一点表中 1 和 2 是中学化学通常选用的两种实验方法 其他方案因操作复杂不宜选用 但应注意掌握其实验原理 迁移应用1下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0 1mol L氨水可以使酚酞试液变红D 0 1mol L氯化铵溶液的pH约为5解析证明氨水是弱电解质的原理有两个 一是证明氨水不能完全电离 溶液中存在电离平衡 二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性 选项D就是利用了第二个原理 D 迁移应用2
9、今有下列四种酸溶液 A c H 0 1mol L的盐酸 B c H 0 1mol L的硫酸 C c H 0 1mol L的醋酸 D 0 01mol L的醋酸 1 四种酸中 c H 的大小关系是 用标号表示 下同 2 四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 3 取等体积的四种溶液分别无限稀释 酸分子可电离生成的全部H 的物质的量的大小关系是 4 取等体积的四种溶液 分别加入等量锌粉 刚开始反应时反应速率的大小关系是 当反应结束后 发现有一种酸有剩余 则此酸为 5 取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液 当完全中和时 消耗NaOH的物质的量的关系是 答案 1 A B C D 2 C A B D
10、3 C A B D 4 A B C DC 5 C A B D 要点二影响电离平衡的因素1 内因弱电解质本身 如常温下K HF K CH3COOH 2 外因以CH3COOHCH3COO H 为例 1 温度弱电解质的电离过程一般是吸热的 升高温度 电离平衡向右移动 CH3COOH电离程度增大 c H c CH3COO 增大 2 浓度加水稀释CH3COOH溶液 电离平衡向右移动 电离程度增大 n CH3COO n H 增大 但c CH3COO c H 减小 3 同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质 电离平衡向逆反应方向移动 例如0 1mol L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3
11、COOHCH3COO H 加入少量CH3COONa固体或HCl 由于增大了c CH3COO 或c H 使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动 前者使c H 减小 后者使c H 增大 4 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时 可使电离平衡向电离的方向移动 例如 在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液 由于OH H H2O CO 2H H2O CO2 使c H 减小 平衡向着电离的方向移动 灵犀一点稀释弱电解质溶液时 平衡移动的方向易误判为逆向移动 把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的 实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要
12、因素 典例导析2 对室温下pH相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大B 使温度都升高20 后 两溶液的pH均不变C 加水稀释2倍后 两溶液的pH均减小D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多解析盐酸是强电解质 不存在电离平衡 而醋酸是弱电解质 存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 当分别加入适量CH3COONa晶体后 盐酸中发生反应 H CH3COO CH3COOH 而醋酸中由于c CH3COO 增大 电离平衡左移 两溶液中c H 均减小 pH均增大 故A项正确 当温度都升高20 后 醋酸电离平衡右移
13、 c H 增大 pH减小 盐酸的pH不变 B项不正确 加水稀释后 两溶液的c H 均减小 故pH均增大 C项不正确 醋酸浓度大 等体积时CH3COOH的物质的量多 与足量的锌反应产生的H2多 故D项不正确 答案A 迁移应用3在25 时 用蒸馏水稀释1mol L的醋酸溶液至0 01mol L 随溶液的稀释 下列各项中始终保持增大趋势的是 A B C D 解析往醋酸中加水稀释 电离平衡CH3COOHH CH3COO 向右移动 n H 增大 n CH3COOH 减小 则增大 而减小 始终不变 且温度不变 K 也不变 答案A 迁移应用4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡 平衡移动的过程中发生了颜
14、色的变化 故可用作酸碱指示剂 浓度为0 02mol L的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 解析由电离平衡看出 若使指示剂显红色必使平衡左移 而使平衡左移的条件是向溶液中加入H 在给出的试剂中只有 溶于水电离出H 故C选项正确 答案C 对点训练题组一强 弱电解质1 下列说法正确的是 A 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C 强电解质都是离子化合物 而弱电解质都是共价化合物D 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同 电离程度也相同解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl
15、 其导电能力不一定比弱电解质溶液强 B 2 要证明某酸是弱酸 下列方法正确的是 A 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联 接通电源后 若该溶液上的灯泡较暗 则说明该酸是弱酸B 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH 若pH 7 则说明该酸是弱酸C 用该酸的溶液与金属锌反应 产生气泡较慢 则说明该酸是弱酸D 中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸 则说明该酸是弱酸 解析溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小 而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关 还与电解质溶液的浓度有关 故A项错 C项可能是弱酸的原因 也可能是强酸浓度较小的原因 故该项错 D项 该酸可能是一元强酸 如盐酸 答案B
16、 3 下列说法正确的是 A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子 故二氧化硫属于弱电解质C 硫酸钡难溶于水 所以硫酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时 有的导电有的不导电解析A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子 B选项SO2是非电解质 C选项硫酸钡是强电解质 D 4 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为1 10 11mol LB 分别加水稀释100倍后 两种溶液的pH仍相同C 醋酸中的c CH3COO 和硫酸中的c SO 相等D 分别加入足量锌片 两种溶液生成H2的体积相同解析由于醋酸是弱酸 在溶液中存在电离平衡 稀释时电离程度增大 故B项错 由于所带电荷不同 c CH3COO 要大于c SO C项错 两溶液与锌反应时 醋酸生成的H2多 D项错 A 题组二弱电解质的电离平衡5 在醋酸溶液中 CH3COOH电离达到平衡的标志是 A 溶液显电中性B 溶液中检测不出CH3COOH分子存在C 氢离子浓度恒定不变D c H c CH3COO 解析电离平衡是一个动态平衡 弱电解质
