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1、第三部分身边的化学物质 考点14常见的碱 1 2019 扬州 下列溶液显碱性的是 A 酸雨B 食醋C NaOH溶液D 盐酸 C 基础巩固 2 2019 广东 下列常见物质的pH大于7的是 A 食醋B 食盐水C 氨水D 柠檬水 C 3 2019 威海 用pH计测得一些物质的pH如下 下列说法正确的是 A 牛奶放置一段时间后变酸 pH变大B 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 C 4 2019 潍坊 已知生活用品中厕所清洁剂的pH 1 厨房清洁剂的pH 12 下列说法不正确的是 A 厕所清洁剂加水稀释 溶液pH升高B 厨房清洁剂可能
2、含有氢氧化钠C 两者混合使用能提高清洁效果D 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 C 5 2019 东莞模拟 在氢氧化钠溶液中滴加盐酸 恰好完全反应时其微观示意图如图所示 1 写出反应的化学方程式 2 请在图中补充反应后溶液中存在的粒子 NaOH HCl NaCl H2O 6 2017 广东 据报道 一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开 倒入玻璃保温杯 加水盖上盖子玩耍 保温杯瞬间爆炸 造成男孩的右脸红肿脱皮 一只眼睛失明 近年来类似的事件时有发生 请回答 1 发生爆炸的原因是 在狭小的空间内 生石灰与水反应时放出 使剩余的少量水 体积迅速发生爆炸 2 爆炸造成块状物划伤 高温浊液烫伤 还有强
3、碱的伤害 大量的热 变为水蒸气 膨胀 腐蚀性 7 为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应 某实验小组同学设计出了下列4种实验装置 请回答下列问题 1 选择任意一种实验装置 简述出现的实验现象 解释产生该实验现象的原因 选择的实验装置是 实验现象为 产生该实验现象的原因是 装置 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使试管内压强减小 液面上升 试管内液面上升 2 某同学质疑上述实验设计 该同学质疑的依据是 3 在原实验的基础上 请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 氢氧化钠溶液中含有水 水也能吸收二氧化碳而出现相似的现象 以装置 为例 设计对照组 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等量的水做相同的
4、实验 对比发现 滴加氢氧化钠溶液的实验比滴加水的软塑料瓶变的更瘪 则证明CO2和NaOH发生了化学反应 8 2019 贵阳 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质 相同条件下 离子浓度越大 电导率越大 溶液导电性越强 将含有酚酞的Ba OH 2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器 往其中一份滴加稀硫酸 往另一份滴加硫酸钠溶液 测得溶液的电导率变化如图所示 下列说法正确的是 能力提升 A 乙曲线电导率减小过程中 溶液由红色变为无色B 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D 9 2019 陕西 向一定质量的C
5、uSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后 改为滴加稀盐酸 所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示 下列有关说法不正确的是 A b点时所加试剂一定是稀盐酸B 加入试剂总体积为V1时 溶液中不存在NaOHC c点时溶液中的溶质都是盐D a点时溶液中一定不存在Cu2 D 10 2019 广州节选 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10 的氢氧化钠溶液 并进行有关实验 下表是20 时部分物质的溶解度数据 1 向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量 先生成CaCO3 再转化为Ca HCO3 2 可观察到的现象是 2 向10 氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量 先生成Na2CO3 再转化为NaHCO
6、3 可观察到的现象是 溶液先变浑浊 后变澄清 一段时间后出现白色沉淀 11 2019 雅安 某化学兴趣小组用实验室常用药品 或溶液 对 NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 进行探究 知识卡片 氯化钠溶液显中性 氯化铜易溶于水 实验探究 1 方案 某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液 再滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 然后慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 直至溶液恰好变为无色 挑战自我 实验结论 从微观的角度分析 该反应的实质是 在滴入稀盐酸的过程中 若观察到有少量气泡出现 请分析产生气泡的可能原因 用化学方程式表示 证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 H 和OH 反应生成H2O分子 2NaOH
7、CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 方案 有气泡产生 实验反思 3 另有同学提出方案 不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 其原因是 4 除以上方案外 下列哪些物质单独使用 也能证明 NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 填字母 A 铜片B pH试纸C 氧化铜D 紫色石蕊试液 稀盐酸量不足的情况下 也无明显现象 BD 12 2019 金华 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验 实验操作 用试管取6毫升氢氧化钡溶液 往试管中加入6毫升稀盐酸 等分成两份 实验证明 1 往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液 发现溶
8、液呈无色 说明溶液中不存在的离子是 证明两者发生了反应 氢氧根离子 继续探究 2 能否再设计一个实验证明盐酸中H 参加了反应 于是往混合液中滴入石蕊试液 发现变红色 溶液呈酸性 这不能证明盐酸中H 参加了反应 讨论后 形成了新的对照实验方案 将步骤补充完整 往盛有另一份混合液的试管中 加入足量的镁片 加入等量的镁片 3 证明原混合液的盐酸中H 参加了反应的现象是 另取一试管加3mL等质量分数的稀盐酸和3mL蒸馏水 中产生气体比 中少 微观解释 4 从微观上分析 氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 13 2019 连云港 NaOH是重要的化工原料 研究其制备 检验
9、 贮存及应用具有重要意义 1 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH 反应的化学方程式为2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 X X的化学式为 H2 2 为了探究NaOH样品中是否存在NaCl Na2CO3杂质 设计如下实验方法 注 AgCl是白色固体 难溶于水和稀HNO3 乙中有无色无味气体产生 证明样品中含有Na2CO3 产生气体的化学方程式为 试剂X为溶液 可证明NaCl存在的现象是 2HNO3 Na2CO3 2NaNO3 CO2 H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 3 某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量 确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数 设计了如图所示装
10、置并进行如下实验 步骤一 取一定质量的样品 加入气密性良好的锥形瓶中 然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸 称出装置总质量为m1 步骤二 打开分液漏斗旋塞 逐滴加入稀硫酸 待气泡不再产生时 关闭旋塞 称出装置总质量为m2 球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 小明同学认为 m1 m2 即为生成的CO2质量 小红同学认为小明的想法不合理 理由是 4 某工厂化验室用20 NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4 共消耗NaOH溶液20g 洗涤后的溶液呈中性 这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 CaCl2不吸收二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶 导致 m1 m2 比实际生成的CO2质量偏小 4 9g
