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1、第三章物质的量复习 物质的量 复习 主要内容 一 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 0 012kg12C所含碳原子数 二 气体摩尔体积 标准状况时的气体摩尔体积 6 02 1023 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论 标准状况 三 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 有关计算 摩尔质量 1 物质的量和摩尔 定义 物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量 符号n 物质的量的单位是摩尔 符号mol 理解 1 在使用摩尔时必须指明微粒的种类 2 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 一 理解几个重要的概念 注意的问题 专有名词 不可拆开 描述的对象是粒子的集体 应用化学式
2、指明粒子的种类 阿伏加德罗常数 NA表示 近似值6 02 1023mol 1 2 阿伏加德罗常数 定义 1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 符号 NA理解 1 阿伏加德罗常数近似值为6 02 1023mol 1 2 微粒数 摩尔 阿伏加德罗常数三个概念间的关系 0 012Kg12C所含碳原子数 阿伏加德罗常数 摩尔 定义 1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 符号 M单位 g mol 1 3 摩尔质量 摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量 物质的质量与摩尔质量的区别和联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 联系 数值等于该物质的相对分子质量 单位是g
3、mol 1 数值任意 单位通常是g或kg 区别 摩尔质量 物质的质量 4 气体摩尔体积 Vm 定义 单位物质的量 即1mol 的气体具有的体积 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4L 这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积 符号 Vm单位 L mol 1理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 标准状况下 0 1 01 105Pa 3 气体的物质的量为 mol时 体积都约为22 4L 定义 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 5 阿伏加德罗定律和推论 依照阿伏加德罗定律 下列叙述中 正确的是 A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之
4、比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 推论 对于任何气体 PV nRT 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为 在同温同压同体积时其质量m 式量M 密度d之间的关系为 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为 V1 V2 n1 n2 m1 m2 M1 M1 d1 d2 D P1 P2 n1 n2 V1 V2 M2 M1 6 物质的量浓度 定义 以单位体积 1L 溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号 C单位 mol L 1理解 1 1L是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的量受体积影响 3 溶液的物质的量浓度不受体积影响 稀释公式 物质的量浓度与质量分数的关系式 C1V1 C2V2 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 二 以物质的量为中心建立各物理量间的关系 n N m M M NA NA Vm o Vm o V0 CB V V 混合气体的平均相对分子质量
