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1、第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第一课时 复习 在前一节 物质的分类 的学习中 我们了解分类在科研中的重要性 为了更好地掌握化学变化的本质 有必要对其进行分类 大家回想一下 我们目前掌握的分类标准有哪些 化合反应 离子反应 分解反应 置换反应 非离子反应 复分解反应 Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2反应属于何种基本反应类型 是否为离子反应 这个反应既不属于四种基本反应类型 也不属于离子反应 从这个例子可以看出来对化学反应的分类 如果标准不同 就有不同的分类 各有其适用范围 那么Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2反应究竟属于哪种反应类型呢 这个反应有得氧 失氧 应该属于氧化
2、还原反应 那么 氧化还原反应的特征是什么 氧化还原反应的实质又是什么 2氧化还原反应 有氧的得失 初中 1 氧化还原反应的特征 请列举四个氧化反应和还原反应的实例 讨论并交流这类化学反应的分类标准 思考与交流 氧化反应和还原反应是分别进行的吗 CuO H2 Cu H2O和CuO CO Cu CO2这两个反应既有得氧又有失氧 所以属于氧化还原反应 2Mg O2点燃2MgO和S O2点燃SO2这两个反应中的Mg和S都得到氧 发生了氧化反应 应该可以看出来 那这两个反应中有没有失去氧 有没有发生还原反应呢 其实这两个反应也有失去氧 对于Mg和S来说是得到了氧 对于氧来说是失去了氧 例如 氧化 还原同
3、时存在 同时发生 两者既对立又统一 不能截然分开 结论 是否只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 请找出下列化学反应的共同点 1 CuO H2 Cu H2O2 S O2点燃SO23 Fe CuSO4 FeSO4 Cu4 2Na Cl2点燃2NaCl 问题探究 从上面几个反应可以看出来 氧化还原反应的特征是 反应前后某些元素化合价发生了变化 1 氧化还原反应的特征 有氧的得失 初中 价升高 被氧化 反应前后化合价发生了变化 价降低 被还原 小结 本节课我们主要探讨了氧化还原反应的特征 判断一个反应是否属于氧化还原反应 可根据化合价的变化 化合价升高 被氧化了 化合价降低 被还原了 那么 在氧化还
4、原反应中 化合价为什么会发生变化呢 氧化还原反应与四种基本反应类型有何联系呢 请同学们回去做好预习 下节课我们接着讨论 1 下列反应不一定是氧化还原反应的是 A 化合反应B 分解反应C 复分解反应D 置换反应2 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2B NH4NO3 N2O 2H2OC 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2OD Cu2 OH 2CO3 2CuO CO2 H2O 布置作业 3 下列反应中 氯元素被氧化的是 A 2KClO3 2KCl 3O2 B 2P 5Cl2点燃2PCl5C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D H2 Cl2点燃2HCl4 在2FeBr2 3Cl22FeCl3 2Br2的反应中 被氧化的元素是 A FeB BrC Fe和BrD Cl 5 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 化合价降低为零B 一定被还原C 可能被氧化 也可能被还原D 一定被氧化
