《高一化学有机化学复习 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学有机化学复习 .ppt（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有机物总复习 有机化学复习 一 有机化学的概念与有机物的命名 组成 结构 性质 用途 分类 衍变 合成方法 存在 命名 分离除杂 一 知识点 1 有机物有机物的特点2 烃烃的衍生物3 同系物 一 知识点 4 基单体高分子化合物5 官能团6 同分异构现象与同分异构体 一 知识点 7 有机物的命名8 有机化学反应类型 二 学法建议 1 多对比 多小结 通过实例理解概念 2 通过概念辨析 巩固理解概念 有机物和无机物的比较 各类烃的通式 常见官能团与所发生化学反应的关系 同系物 同分异构体 同位素 同素异形体的比较 讨论 1 同系物具有相同通式 那么通式相同 组成上相差若干个CH2原子团的物质一定是
2、同系物吗 2 同分异构体中分子式相同 分子量一定相同 那么分子量相同 结构不同的物质一定是同分异构体吗 三 重点 难点知识的应用 1 同分异构体 同系物 例1 下列各组物质中 两者互为同分异构体的是 A NH4CNO与CO NH2 2B CuSO4 3H2O与CuSO4 5H2OC 金刚石与石墨D H2O与D2O 重水 2 同分异构体的数目推算方法 按碳链异构 位置异构 异类异构有序推算 观察结构特点 找对称面 找互补关系等要注意思维有序 三 重点 难点知识的应用 2 有机物的命名 原则 1 选主链 2 定碳位 按系统命名法下列烃的命名一定正确的是 A 2 2 3 三甲基 4 乙基己烷B 2
3、甲基 3 乙基己烷C 2 甲基 3 丙基己烷D 1 1 二甲基 2 乙基庚烷 某烃的一种同分异构体 只能生成一种氯代物 该烃的分子式可能是 A C3H8B C4H10C C5H12D C6H14 已知二氯丙烷的同分异构体有四种 从而可推知六氯丙烷的同分异构体有 A 三种B 四种C 五种D 六种 以A原子为中心与2个B原子及2个C原子相结合形成AB2C2分子 下列关于AB2C2同分异构体的叙述中 正确的是 A 假如是平面四边形 则有四种同分异构体B 假如是平面四边形 则没有同分异构体C 假如是正四面体 则没有同分异构体D 假如是正四面体 则有两种同分异构体 有机化学复习 二 有机物的结构与性质
4、取代反应 有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 烷烃的卤代 苯的硝化 磺化 卤代 醇和HX反应 羧酸和醇的酯化反应 酯的水解反应 加成反应 有机物分子中双键 或三键 两端的碳原子或其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 CH3CHO H2C2H5OHCH2 CH2 H2OC2H5OHCH2 CH2 HBrC2H5Br 催化剂加热 催化剂 加热 加压 能发生加成反应的有机物有 烯烃 炔烃 含苯环的有机物 醛 C6H6 3H2 催化剂加热 nCH2 CH2 CH2 CH2 nnCH2 CHCl CH2CHCl n 催化剂加热 加压 催化剂加热 加聚反应 由分子量小的化合物
5、分子相互结合成分子量大的高分子的反应 聚合反应通过加成反应完成的是加聚反应 消去反应 有机物在一定条件下 从一个分子中脱去一个小分子 而生成不饱和的化合物 氧化反应 有机物得氧 失氢的反应 酯化反应 酸和醇起作用 生成酯和水的反应 思考 HOCH2 CH2 COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应 可能得到的酯的产物有 学法建议 1 掌握各种有机物的结构和性质的关系 醇 通式 官能团 代表物 主要化学性质 R OH OH C2H5OH CnH2n 1OH 1 取代反应 2C2H5OH 2Na2C2H5ONa H22 消去反应 C2H5OHCH2 CH2 H2O3 氧化反应 燃烧 C2H5OH 3O2
6、2CO2 3H2O催化氧化 2C2H5OH O22CH3CHO H2O 浓H2SO4 1700C 点燃 催化剂 最小物CH3OH 4 酯化反应 通式 官能团 代表物 主要化学性质 醛 R CHO CHO CH3CHO 1 加成反应 CH3CHO H2CH3CH2OH 还原反应 2 氧化反应 催化氧化 2CH3CHO O22CH3COOH银镜反应 CH3CHO 2Ag NH3 2OH2Ag CH3COONH4 3NH3 H2O与Cu OH 2反应 CH3CHO 2Cu OH 2Cu2O CH3COOH 2H2O 催化剂 催化剂 CnH2nO或CnH2n 1CHO 最小物HCHO 通式 官能团 代
7、表物 主要化学性质 羧酸 R COOH COOH CH3COOH 1 酸的通性 CH3COOH NaOHCH3COONa H2O2 酯化反应 CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 浓H2SO4 CnH2nO2或CnH2n 1COOH 最小物HCOOH 通式 官能团 代表物 主要化学性质 酯 R COO R COO CH3COOC2H5 1 水解反应 酸性条件 CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH碱性条件 CH3COOC2H5 NaOHCH3COONa C2H5OH 无机酸 CnH2nO2 最小物HCOOCH3 2 注意有机化学反应中分子结构的变化
8、 能区别同一有机物在不同条件下发生的不同断键方式 如 以乙醇为例HHH C C O HHH d c b a 问 断bd键发生什么反应 消去 断b键能发生什么反应 取代 什么样的醇可氧化成醛 与 OH相连C上有两个或以上H 什么样的醇不能发生消去 与 OH相连的C上无相邻C或相邻C上无H 3 通过典型代表物的性质 建立烃及其衍生物之间的相互关系网 如 炔烯醇醛酸酯 几种衍生物之间的关系 例1 阿司匹林的结构简式为 CH3 C O C OHOO它不可能发生的反应是 A 水解反应B 酯化反应C 加成反应D 消去反应 D 练习 1 C2H4分子中的四个氢原子 A 分散在两个不同平面上B 在同一个平面上
9、C 在一个四面体的四个顶点上D 在一平面三角中心及三个顶点上 B 2 某有机物 当它含有下列的一种官能团时 既能发生取代反应 氧化反应 酯化反应 又能发生消去反应的是 A COOHB C C C OHD CHO C 3 针对下图所示乙醇分子结构 下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A 与醋酸 浓硫酸共热时 键断裂B 与金属钠反应时 键断裂C 与浓硫酸共热至 0C时 键断裂D 在催化下与O2反应时 键断裂 A 有机化学复习 三 有机化学实验 一 有机物的鉴别 1 溴水 1 不褪色 烷烃 苯及苯的同系物 羧酸 酯 2 褪色 含碳碳双键 碳碳叁键的烃及烃的衍生物与还原性物质
10、注意区分 溴水褪色 发生加成 取代 氧化还原反应水层无色 发生上述反应或萃取 1 不褪色 烷烃 苯 羧酸 酯 2 褪色 含碳碳双键 碳碳叁键的烃及烃的衍生物 苯的同系物与还原性物质 3 银氨溶液 CHO 醛类 4 新制氢氧化铜悬浊液 1 H 2 CHO 2 酸性高锰酸钾溶液 二 分离 提纯 1 物理方法 根据不同物质的物理性质差异 采用分馏 蒸馏 萃取后分液等方法 2 化学方法 一般是加入或通过某种试剂进行化学反应 1 常见气态有机物四碳及四碳以下的烃 2 水溶性易溶 醇 醛 低级羧酸等难溶 比水轻 烃 酯 油脂等比水重 溴苯 硝基苯等 参考资料 1 乙烯 无水乙醇和浓硫酸2 乙炔 碳化钙与水
11、3 溴苯 苯和液溴 铁4 硝基苯 苯和浓硝酸 浓硫酸5 乙酸乙酯 乙酸和乙醇 浓硫酸 三 有机物的制取 温度计水银球插放位置 1 液面下 测反应温度 如制乙烯 2 水浴中 测反应条件温度 如制硝基苯 3 蒸馏烧瓶支管口略低处 测产物沸点 如石油分馏 例1 下列一种试剂能将乙醇 乙醛 乙酸三种物质的水溶液区分开的是 A 银氨溶液B 新制氢氧化铜悬浊液C 石蕊指示剂D 氯化铁溶液 答案 B 例2 下列混合物 不能用分液漏斗分离的是 A 乙醇和水B 硝基苯和水C 溴苯和水D 四氯化碳和水 答案 A 例3 实验室制取乙烯时 由于温度过高而使混合溶液炭化 导致反应产生SO2和CO2等杂质气体 试用下图所
12、给各装置设计一个实验 装置可重复使用 验证混合气体含有SO2和CO2气体杂质 1 写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式 2 以上这些装置的连接顺序 按产物的气流从左向右的方向填写装置的编号 是 3 装置 的作用是 装置 的作用是 4 若想得到不含上述杂质气体的乙烯 可采取的措施是 答案 1 略 2 3 验证SO2的存在 验证SO2是否除净除混合气中的SO2 4 在收集装置前连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶 5 能发生银镜反应的有机物 醛 甲酸 甲酸盐 甲酸酯等 4 实验中用到浓硫酸的反应及其作用 实验室制乙烯 催化剂 脱水剂硝化反应 催化剂 吸水剂酯化反应 催化剂 吸水剂
13、 四 有机物的几点特性 五 物质的提纯 饱和Na2CO3分液 蒸馏水分液 酸性KMnO4 碱石灰洗气 蒸馏 NaOH溶液分液 NaOH溶液分液 CaO蒸馏 蒸馏水分液 有机化学复习 四 有机计算 1 分子量的确定 1 标准状况M 22 4 2 相同条件M M D2 分子式的确定 1 根据有机物中各元素的质量分数加以确定 2 根据燃烧产物的量加以确定 3 根据商余法确定烃的分子式3 根据性质推断结构 一 分子量 分子式 结构式的确定 例1 有机物A含碳54 5 氢9 10 氧36 4 质量分数 在标准状况下 蒸气密度是1 96g L 1 它易溶于水 其水溶液与新制的氢氧化铜混合 加热到沸腾 有红
14、色沉淀生成 有机物B含碳60 氢13 33 氧26 67 质量分数 蒸气密度是氢气的30倍 它能发生酯化反应 则下列各组中 A B的结构简式正确的是A CH3CHOCH3CH2CH2OHB CH3CH2CHOCH3COOHC CH3CHOCH3COOHD CH3CHOCH3CH OH CH3 分析 MA 1 96g L 1 22 4L mol 1 44g mol 11molA中含C 44g 54 5 12g mol 1 2mol含H 44g 9 10 1g mol 1 4mol含O 44g 36 4 16g mol 1 1mol 分子式为C2H4O MB 2g mol 1 30 60g mol
15、 11molB中含C 60g 60 12g mol 1 3mol含H 60g 13 33 1g mol 1 8mol含O 60g 26 67 16g mol 1 1mol 分子式为C3H8O 答案 A D 燃烧产物只有H2O和CO2烃和烃的含氧衍生物 CxHyOz x y 4 z 2 O2 XCO2 y 2H2O1 耗氧量的比较 1 等物质的量时 一比C 二比H 三去O 2 等质量时 列关系式 二 燃烧规律的应用 例2 物质的量相同的下列有机物 充分燃烧耗氧量最大的是A C2H2B C2H6C C4H6D C4H8 答案 D 1 生成CO2相等 指分子中C原子数相等 即A H2O m如 C2H
16、4和C2H5OHC2H2和CH3CHO 2 生成H2O相等 指分子中H原子数相等 即A CO2 m如 CH4和C2H4O2C2H6和C3H6O2 2 总物质的量相等 任意混合 耗氧量相等 例3 下列各组物质中各有两组分 两组分各取1mol 在足量氧气中燃烧 两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸 答案 D 3 总质量相等 任意混合 生成CO2相等 即含碳量相等 生成H2O相等 即含氢量相等 1 相对分子质量相等 指同分异构体 2 相对分子质量不相等 指最简式相同 特例 三 混合气体成分的确定 CH4C2H6C3H8C4H10C2H4C3H6C4H8C2H2C3H4C4H6 1 利用平均值观点确定混合气体的成分 2 利用差值法确定分子中的含H数 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4x 液 减少1 y 41x y 4xy 2 气 减少1 y 4增加y 4 1 H2O为气态 体积不变y 4体积减小y4 例4 常温下 由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1 0体积充分燃烧 得到1 5体积CO2 同温同压下测定 请通过计算
