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1、第三讲离子反应 一 电解质和非电解质1 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能 的 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的 2 单质既不是电解质 也不是非电解质 3 强电解质是指在水溶液中能 电离的电解质 弱电解质是指在水溶液中只能 电离的电解质 4 在电解质 强电解质 弱电解质中 不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质 是强电解质或弱电解质 如BaSO4就难溶于水 但它是 因溶解部分已经完全电离 5 溶液的导电性强弱与电解质的强弱关系不大 溶液中自由移动离子浓度越 溶液的导电性越强 导电 化合物 化合物 全部 部分 强电解质 大 二 离子反应1 离子反应 指在溶液中 或熔融状态下 有离
2、子 或离子 的反应 2 离子反应的本质 反应物的某些离子的物质的量的 3 离子反应的条件 生成难溶的物质 生成 的物质 生成 的物质 发生 三 离子方程式1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 2 离子方程式的意义 不仅可表示某一特定反应 也可表示某一类反应 参加 生成 减少 难电离 易挥发 氧化还原反应 3 离子方程式的书写 1 写 写出正确的化学方程式 并配平 例 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 2 拆 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2
3、H2O 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 例 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 例 电荷守恒和原子个数守恒CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 条件不同 相同反应物间的离子反应 过量的程序是 按照组成比例写出不足物质反应离子 例如Ca HCO3 2与过量NaOH反应 离子反应式中不足物质Ca HCO3 2的Ca2 与HCO比例一定是1 2 过量物质的离子满足不足离子需要 OH 的化学计量数为2 满足2HCO 综合起来可得离子反应式 Ca2 2OH CaCO3 2H2O 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 例1 绍兴一模
4、下列说法中正确的是 A 两种溶液中 导电能力较强的就是强电解质B 稀H2SO4是电解质溶液C 固体硫酸钡不导电 它是非电解质D 两种溶液中 溶质的量越多 导电能力越强 解释 溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数 与电解质强弱关系不大 A 迁移训练1 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 D 解释 把NH3 H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合
5、溶液的过程中 开始时 滴入的NH3 H2O先跟HCl反应 生成NH4Cl和H2O 反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变 但溶液的体积增大了 自由移动的离子浓度降低 溶液的导电能力减弱 当HCl反应完全后 则滴入的NH3 H2O就会和CH3COOH反应 生成强电解质CH3COONH4 从而增强了溶液的导电能力 当CH3COOH反应完全后 继续滴加NH3 H2O 溶液中自由移动的离子浓度不再变化 溶液的导电能力也就无明显变化 离子方程式的书写 判断 例1 2010学年杭州学军中学高三年级第一次月考 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2OB Fe OH 3溶于氢碘酸 F
6、e OH 3 3H Fe3 3H2OC Cu2 溶液中滴加过量的氨水 Cu2 2NH3 H2OCu OH 2 2NHD 稀释氯化钴溶液 溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色 CoCl4 2 6H2O Co H2O 6 2 4Cl D 解释 氨水属弱电解质的溶液 应用NH3 H2O形式表示 故A错 Fe OH 3溶于氢碘酸要发生氧化还原反应 故B错 Cu2 溶液中滴加过量的氨水 Cu OH 2沉淀会溶于过量的氨水 故C错 迁移训练2 衢州二模 1 NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba OH 2溶液中 当溶液的颜色刚好由红色变为无色时 反应的离子方程式为 2 向Ba HCO3 2溶液中滴入NaHSO4溶
7、液 至沉淀完全 写出反应的离子方程式 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液 此时离子方程式为 解释 1 当溶液刚好由红色变为无色 表示原溶液中OH 完全反应 则Ba OH 2与NaHSO4以1 2完全中和 2 中沉淀完全则表示Ba HCO3 2与NaHSO4以1 1反应 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2O Ba2 H BaSO4 H2O CO2 H CO2 H2O 溶液中的离子共存判断 例3 2010 上海 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl Na B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na C 含大量Al3 的溶液中 K Na ClO D 含大量OH 的溶液中 Cl
8、F K B 解释 此题考查了化学实验中的离子共存知识 使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4 4 当其处于4 4 7之间时 表现强氧化性 将I 氧化为I2 排除A 石蕊呈蓝色的溶液pH大于8 溶液呈碱性 OH 能和反应 排除B 含大量Al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的H 能和ClO 结合成HClO 排除C 迁移训练3 现有五种离子化合物A B C D和E 都是由下表中离子形成的 为鉴别它们 分别完成以下实验 其结果是 B和D都不溶于水 也不溶于酸 A溶于水后 与上述某阳离子反应可生成B 且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 C溶于水后 与上述某阳离子反应可生成D 且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 E
9、溶于水后 与上述某阴离子反应可生成B A溶液与适量E溶液反应生成沉淀 再加入过量E溶液 沉淀量减少 但不消失 请根据上述实验结果填空 1 写出化合物的化学式 A C D E 2 A溶液与过量的E溶液反应后 最终得到的沉淀的化学式是 解释 本题为常见的物质推断题 以常见离子为素材 由实验 得 B D可为BaSO4和AgCl的一种 由实验 得 A C中都含有Al3 再由实验 得 E为Ba OH 2 A为Al2 SO4 3 C为AlCl3 即可推出B为BaSO4 D为AgCl Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 BaSO4 1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A H
10、NO3B SO2C NH4NO3D Cl2 解释 根据非电解质的定义确定B B 2 2010 天津 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应 证明H2O2具有还原性 6H 5H2O22Mn2 5O2 8H2O A 解释 B中元素不守恒 正确的离子方程式为 2Na2O2 2H2O4Na 4OH O2 C中的HClO是弱酸 不能拆成离子形式 D的
11、离子方程式本身没有问题 但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化 不能实现证明H2O2具有还原性的目的 还原性 HCl H2O2 HCl先反应 D错 3 2010 江苏 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Fe2 Na B 由水电离的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl C c H c OH 1012的溶液中 Al3 Cl D c Fe3 0 1mol L 1的溶液中 K ClO SCN C 解释 A项 由于H 与Fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存 B项 抑制了水的电离 溶液中存在大量的H 或OH 但都不能与共存 C项 溶液中的c H
12、 0 1mol L 能与本组离子共存 D项 Fe3 能与SCN 发生络合反应 综上分析可知 本题选C项 4 把各组中的气体通入溶液中 溶液导电能力显著增强的是 A CO2通入NaOH溶液B CO2通入石灰水C NH3通入CH3COOH溶液D NH3通入盐酸溶液中 解释 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比 由于CH3COOH是弱酸 其电离程度小 溶液中的离子浓度较小 相同条件下 导电能力弱于强电解质 当通入NH3后 生成了强电解质CH3COONH4 导电能力就会显著增强 C 5 绍兴期末 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl I 取该溶液进
13、行下列实验 取pH试纸检验 表明溶液呈强酸性 取出部分溶液 加入少量CCl4及数滴新制氯水 经振荡后CCl4层呈紫红色 另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和滴加完毕后 溶液均无沉淀产生 取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 将 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 向 的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 根据上述实验事实确定 该溶液中 1 肯定存在的离子是 2 肯定不存在的离子是 3 不能确定是否存在的离子是 解释 由 溶液中含大量H 则不存在 由 溶液中一定含I 因在H 存在下能氧化I 且Fe3 也能氧化I 故溶液中不存在 Fe3 由 知一定不含Mg2 Al3 由 可知溶液中含Ba2 不含 由 知溶液中含NH 由 知有AgCl沉淀生成 但 加入氯水反应后使溶液中含有Cl 故不能确定原溶液是否含Cl
