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1、2020届高考化学模拟（全国卷）黄金卷（四）1、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B.五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用酒精检测仪可以检测酒精含量D.可以用稀KMnO4溶液对花卉、水果进行保鲜2、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。下列说法正确的是( )A.n分子中所有原子都在同一个平面上B.n分子和:CBr2生成p分子的反应属于加成反应C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m分子的同分异构体中属
2、于芳香族化合物的共有四种3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca2+ +2+2OH-=CaCO3+2H2OB.用铜作电极电解食盐水:2Cl- +2H2O2OH- + H2+ Cl2C.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3 +6H + = 2Fe3+ +3H2OD.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2A13+ +3+3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO44、组成A、B、C、D、E五种物质的元素中,只有一种不属于短周期元素,A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示(反应条件及反应中涉及的水可能省
3、略)。下列说法正确的是( )A.若A是阴阳离子比为1:2型的离子化合物,B是硫酸盐,D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液,且A与B的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则A一定是碳酸钾B.若A是1:1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成,将C燃烧的产物依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管,两者的质量均有增加,则B一定是硫酸铝C.若A为可溶性强碱，B为正盐，D不溶于稀硝酸，则C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.若A和B都是盐，A难溶于水，B易溶于水，A和B可以部分反应但难以完全反应，D不溶于稀硝酸，C为无色、无味的气体，则B可能为硫酸氢钠5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
4、（ ）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO2水溶液中滴加Ba( NO3) 2溶液，有白色沉淀产生SO2的水溶液中含有一定量的C测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金属性:SCD向5 mL0. 1 molL-1.FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D6、微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A.好
5、氧微生物反应器中反应为+2O2=+2H+H2OB.B极电势比A极电势低C.A极的电极反应式为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2+7H+D.当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN27、在1 L恒容密闭容器中充入体积比为3: 1的H2和CO2,二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯: (放热反应），不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.其他条件相同时,M点的反应速率比N点大B.N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高C.其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D. M点时，产物乙烯的体积分数为7. 7%8、
6、草酸亚铁晶体(,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:装置D的名称为。按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间,其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。（2）固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为。（3）依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反
7、应的化学方程式为。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质,测定其纯度的步骤如下:步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀中,配成250 mL溶液。步骤2:取上述溶液25.00mL,用c标准液滴定至终点,消耗标准液L;步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀,再用c标准溶液滴定至终点,消耗标准液mL。（4）步骤3中加入锌粉的目的为。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为；若步骤配制溶液时部分被氧化,则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)9、以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl22H2O)的一种流程如下:已知:
8、滤液2主要含BaCl2,还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298 K下,Fe(OH)3、A1(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。回答下列问题:(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是_。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632 1022个电子,写出BaSO4与C反应的化学方程式：_。(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀,则生成该气体的离子方程式为_。滤渣3的成分是_(填化学式)。(3)加入BaCO3的目的是_。(4)常温下,Fe3+沉淀完全溶液中c(Fe3+)=1 10-5 molL-1时溶液的pH=3,则Fe(OH)3的K
9、sp约为_。(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为_；写出阴极的电极反应式：_。10、利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题:(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为:()S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2 (g) H1= +240.4 kJmol-1()CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4 SO2 (g) H2= +1 047.9 kJmol-1反应S2(g)+4CaSO4(s) 4CaO(s)+6S
10、O2(g)的H=_ kJmol-1；正反应的S_0 (填或”“”或“=”);B点总压为1 kPa时,CO的平衡转化率为_%(保留一位小数,已知1.414)。11、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为_。（2）制备H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为_，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。C1
11、6S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别_。测得C16S8中碳硫键的键长介于CS键和C=S键之间，其原因可能是_。（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为_。（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为g/cm3，则该晶胞的体积为_cm3（用含、NA的代数式表示）。12、肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，主要用作东方型香精的定香剂，也可用作香皂的香料。以下是一种合成肉
12、桂酸苄酯的路线。 已知：I .相同条件下，烃A相对氢气的密度为13II.反应、反应的原子利用率均为100%III. 回答下列问题： (1)B的名称为 _,DE的反应类型是 _。(2) F中所含官能团的名称是 ；G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_。(3)写出反应CD的化学方程式_ 。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 _种（不考虑立体异构）。苯环上有2个取代基能发生银镜反应和水解反应能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为3:2:2:1: 1: 1的是 _ (填结构简式）。(5)参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）_ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：铝中添加适量锂，制得的合金密度较小且强度大，可用于航空工业，故A正确;五颜六色的烟花火焰是焰色反应的结果
