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1、化学反应与能量化学反应速率与化学平衡高考的分析及复习建议 化学反应与能量 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量的转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 能用盖斯定律进行有关反应热的计算 一 09福建省理科综合考试说明 化学反应速率与化学平衡 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 了解化学反应的可逆性 4 了解化学平衡建立的过程 了解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率 5 理解外界条件 浓度 压强
2、 温度 催化剂等 对反应速率和化学平衡的影响 认识其一般规律 6 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学领域中的重要作用 新旧大纲的对比 化学反应速率与化学平衡新增 1 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 2 6 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 删除 理解勒夏特列原理的含义 注意 考纲里没有出现的知识点不一定就不考 考纲里删除的未必在考试中就不出现 但一般不以难题出现 如上述考纲删除的化学反应的四种基本反应类型学生还是要掌握的 今年福建高考题第6题就是考察了氧化还原反应的本质和氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 6 下列类
3、型的反应 一定发生电子转移的是 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 二 高考化学知识点分析 新课标卷 2008年高考新课标卷 2009年高考部分化学知识点分析 部分新课标卷 从2009年高考看化学反应与能量变化的考试规律 为必考知识点 大多以选择题目和大题中的小题出现 分值大都从3分到10分之间 主要是以下题型呈现 1 反应热的含义 符合考纲3要求 2 反应热的计算和比较 符合考纲3要求 3 热化学方程式的正确书写及正误判断 符合考纲4要求 4 盖斯定律的应用 符合考纲4要求 5 化学反应键能与反应热的综合考察 国家考试中心命题专家 高考化学命题组长 南京大学教授段康宁说 研究高考
4、题 才能预测高考题 高考题就是最好的复习资料 认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹 从而把握试题难度 高考题例题欣赏 09福建高考 23 短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如右图所示 期中T所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 6 在298K下 Q T的单质各1mol完全燃烧 分别放出热量aKJ和bKJ 又知一定条件下 T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成3molQ的单质 则该反应在298K下的 注 题中所设单质均为最稳定单质 6 C g O2 g CO2 g H aKJ mol 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 4bKJ mol Al与C
5、O2的置换反应 写出反应方程式为 4Al s 3CO2 g 3C s 2Al2O3 s 此反应的 H为可由 3得 H 4b 3a 3a 4b KJ mol 本题难度值0 27 09考试说明中例题 例4 2 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574kJ mol 1CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160kJ mol 1若用标准状况下4 48LCH4还原NO2至N2 整个过程中转移的电子总数为 阿伏伽德罗常数的值用NA表示 放出的热量为KJ 173 4 1 6NA 09江苏 17
6、 2 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 Cu S 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 12H2O2 I 2H2O I O2 g H 196 46kJ mol 1H2 g O2 g H2O I H 285 84kJ mol 1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 和H2O的热化学方程式为 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 319 68kJ mol 1 2009年福建省单科质检题 20 氨是氮循环中的重要物质 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法 1 已知 H H键能为436kJ mol 1
7、 N N键能为945kJ mol 1 N H键能为391kJ mol 1 写出合成氨反应的热化学方程式 2009年福建省二次质检 理综 23 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示 其中Z位于 A族 请回答下列问题 4 已知 298K时 金属钠与Y2气体反应 若生成1molNa2Y固体时 放出热量414kJ 若生成1molNa2Y2固体时 放出热量511kJ 则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 Na2O s 1 2O2 g Na2O2 s H 97kJ mol 2010年的高考预测 预计涉及化学反应与能量的题型仍然为必考题型 考察反应热的内容形
8、式可能会更加灵活 热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用仍是考察的重要内容 从近两年的高考题看化学反应速率和化学平衡的考试规律 本部分内容是历年高考必考的知识点 题型稳中有变 且可以以基础题来考 也可以中等难度以上的题目来考 试题往往具有较好的区分度和高考选拔功能 有时会结合图表来设置考题 注意本部分新教材新增加的知识点 如化学平衡常数 KSP等 其经常出现的题型大概有9种 1 考察化学反应速率及其影响因素 含计算 2 考察化学平衡标志3 考察化学平衡常数 还得关注电离平衡常数 水解平衡常数 Ksp等 4 考察化学平衡移动原理5 考察等效平衡6 考察化学平衡图像7 考察转化率的计算8 考察化学
9、反应速率和化学平衡的应用9 综合题型等 09福建省高考 10 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入CO2 平衡朝正反应方向移动C 升高温度 减小D 加入NaOH固体 溶液PH减小 B 09年福建省二次质检 12 在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验 往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气 将红热的铂丝插人瓶中并接近液面 反应过程中 可观察到瓶中有红棕色气体产生 铂丝始终保持红热 下列有关说法错误的是 A 反应后溶液中含有NO3 B 反应后溶液中c H 增大C 实验过程中有化合反应发生D 实验过程中NH3 H2O的电离常数不可能发生变化
10、 D 难度值0 57为选择题中得分率最低题 2009年福建省理综考试说明样卷 25 15分 工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下 填写下列空白 1 吸收塔中发生反应的化学方程式为 2 接触室内发生的反应为 SO2 g O2 g SO3 g H akJ mol 1下表为不同温度 T 下该反应的化学平衡常数 K 根据上表数据及化学平衡理论 上述反应中a0 填 或 K值越大 表明反应达到平衡时 填标号 A SO2的转化率一定越高B SO3的产量一定越大C 正反应进行得越完全D 化学反应速率越大 C 启迪 通过以上对试题的分析 老师们可以看出 只要我们在平时复习中依照教学大纲的要求进行复习 并注
11、意研读考试说明的要求和例题及样卷 关注和分析福建省两次质检试题 再结合一下各地市区的质检试题 高考题就离我们很近 三 复习建议 1 第一轮复习策略 1 学科知识要理清楚 尽量让学生把知识系统化和规律化 夯实学生基础知识 没有基础知识就没有能力可言 2 注重培养学生学习化学的三大能力 3 注意必修2和化学反应原理内容整合起来复习 也可穿插专题复习 2 第二轮复习可以以专题形式复习 如可以把08和09年新课程卷中的出现的有关化学反应速率和化学平衡的高考题找出来 可以将考点进行归类 即成为化学反应速率和化学平衡常见考点的专题 3 到了第三轮复习 大概在临考前一个月左右的时间 要注意对考试说明中的例题和样卷进行分析 找出考察本部分内容的题目 再把前面省第一 二次质检考过的题目也找出来 进行跟踪追击和分析 如果这三份卷子中都出现的知识点 高考考察的几率就很大 以上是我个人一些不成熟的看法 有说得不对的地方 还请各位专家和同行批评指正 最后建议老师们还得根据自己学校的实际情况制定复习计划 有的放矢 提高复习效率
