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1、第二节离子反应 1 第二章化学物质及其变化 教学目标 1 知道电解质和非电解质的含义 并能正确判断 2 了解酸 碱 盐在水溶液中的电离 并能用电离方程式表示 3 掌握电解质的分类 强电解质和弱电解质 4 了解酸 碱 盐的本质含义 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物 电解质 非电解质 巩固练习 1 现有以下物质 NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固体 酒精 1 能导电的是 2 属于电解质的是属于非电解质的是 既不是电
2、解质也是不非电解质是的 以上物质中 2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质 B 固态氯化钠不导电 所以氯化钠不是电解质 C 氯化氢的水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D 氯气溶于水能导电 所以氯水是电解质 E Cu能导电 所以Cu是电解质 F 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质 C 结论1 电解质不一定导电 导电物质不一定是电解质2 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 2 电离 电离 电解质在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 电离过程 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电 因为此时它们发生了电离 结果 产生了能够自由移动的离子
3、 NaCl Na Cl 3 电离方程式 1 定义 用来表示电解质发生电离过程的式子 理解记忆 1 电解质导电的条件是 在水溶液中或熔融状态下 3 酸 碱 盐和大部分金属氧化物是电解质 4 非金属氧化物和大部分有机物是非电解质 5 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 水溶液中导电的离子必须由化合物所电离 而不是由其与水反应的产物电离 如 SO2 NH3 如 HCl NaOH NaCl 如 SO2 COC2H5OH 苯 如 铁 金刚石空气 盐酸 a 必须遵守质量守恒和电荷守恒 b 原子团不能拆开 2 电离方程式书写原则 例如 Na2SO4 2Na SO42 练习 写出下列物质的电离方程式
4、H2SO4Ca OH 2NaHSO4 HClKOHCuSO4 2H SO42 Ca2 2OH Na H SO42 H Cl K OH Cu2 SO42 酸 碱 盐的定义 4 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 特征 全部电离 特征 部分电离 如 NaCl AgNO3 如 CH3COOH 一些常见的弱电解质 例如 H2SCH3COOHNH3 H2O H2OH2SO3HClOHFH2CO3 可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢 练习 写出下列弱电解质的电离方程式 H2OH2SO3HClO HFH2CO3NH3 H2O H OH H HSO3 H ClO H F H HCO3 NH4 OH 比较 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 强 弱 大多数盐类 强酸 强碱 如KNO3NaCl KOH 弱酸 弱碱 水 如醋酸 碳酸 氨水 导电性与电解质强弱的关系 1 溶液的导电性由离子浓度大小决定2 强电解质溶液的导电能力不一定强弱电解质溶液的导电能力不一定弱 作业 写出下列物质的电离方程式 H2SO4H2SO3NH3 H2OH2S Ba OH 2NaHSO4CH3COOH
