《4.4 原电池原理及应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4.4 原电池原理及应用.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学电源 空气电池 锂电池 第四节原电池原理及应用 覃塘高中陈映连 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 思考讨论 若将Zn片 Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 将一Zn片 Cu片平行插入H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 导线间接一电流计有何现象产生 为什么 原电池演示 思考 锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中 铜片上为什么有气泡产生 锌失去电子 电子经导线流到铜片上 溶液中的H 在铜片上得到电子生成了H2 把化学能转化为电能的装置就叫原电池 1 什么是原电池 一 原电池 2 如何判断原电池的正负极 负极
2、电子流出是一极 发生氧化反应 一般是较活泼的金属 正极 电子流入的一极 发生还原反应 一般是不活泼金属或非金属 写出下图原电池装置中锌片和铜片上发生的离子方程式 正极 Cu片 Cu2 2e Cu 总反应 Zn Cu2 Zn2 Cu 负极 Zn片 Zn 2e Zn2 3 构成原电池的条件是什么 1 两种活泼不同的金属或一种金属另一种是非金属 如石墨 2 要有电解质溶液 3 两极要相连或接触 形成闭合回路 4 自发进行的氧化还原反应 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 A B C 是 D 不是 没有形成闭合回路 不是 在原电池中必须能发生氧化还原反应 如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流 不形成原电池的 练习 D 2 一个原电池的总反应式是Zn Cu2 Cu Zn2 该反应的原电池的正确组成是 正极负极电解质溶液 A ZnCuCuCL2 B CuZnCuCL2 C ZnCuZnCL2 D CuZnZnCL2 B 3 请写出下面各电极的反应及总反应 负极 Fe Fe 2e Fe2 正极 Ag 2H 2e H2 总反应 Fe 2H Fe2 H2 本节要点 1 什么是原电池 原电池的工作原理 2 原电池的正负极和电子流向如何判断 3 构成原电池的条件
