高考化学二轮复习 121物质结构　元素周期律考点研习.ppt

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1、专题二化学反应原理 化学基本理论 1 考查内容 2012年高考本专题的考查知识点 2 能力层级 高考试题对本专题能力点的考查以接受 吸收 整合化学信息的能力为主 试题难度中等偏上 1 热点预测 分析近两年新课标地区的高考卷不难看到新课程高考的核心命题点主要集中在以下5个方面 能否做到 心中有表 快速推断元素的位置和性质 是否掌握化学平衡的定义 能将化学反应速率 平衡移动 特别是平衡常数 熟练应用于图象题和计算题之中 在离子浓度大小比较中能否巧用 三大守恒 氧化还原反应中的基本规律是否清晰 在原电池和电解池中能否书写氧化还原反应的半反应 能否辨析电化学中有关概念 原理和电路图是能否获得高分的关键

2、 2 趋势分析 预计在2013年的高考中该部分不仅不会 降温 而且还有 变热 的可能 特别是盖斯定律的应用 平衡常数的计算 电极反应式的书写 盐类水解及弱电解质电离平衡的应用 仍将是考查的重中之重 第1讲物质结构元素周期律 例1 2012年南昌模拟 两种微粒含有相同的质子数和电子数 这两种微粒可能是 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A B C D 全部都是 解析 互为同位素的原子满足 F2与Ar满足 H2O HF等满足 Na NH满足 OH F 满足 原子 或分子

3、 的电子数与质子数相等 但离子的电子数与质子数不相等 答案 B 1 短周期元素的原子结构的特殊性 1 原子核中无中子的原子 H 2 最外层有1个电子的元素 H Li Na 3 最外层有2个电子的元素 He Be Mg 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 是次外层电子数3倍的元素 O 是次外层电子数4倍的元素 Ne 6 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 Li P 7 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 8 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 9 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 2 1 20号元素

4、中某些元素的性质的特殊性 1 原子半径最大的是K 最小的是H 2 单质硬度最大的 熔 沸点最高的 形成化合物品种最多的 正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C 3 单质密度最小的 原子核中只有质子没有中子的 原子序数 电子层数 最外层电子数三者均相等的都是H 4 气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F 5 最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl 碱性最强的是K 6 气态氢化物在水中的溶解度最大 其水溶液呈碱性的是N 7 单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si 8 具有两性的元素是Al Be 9 最轻的金属是Li 3 电子数相同的粒子 1 10电子和18电子粒子 2 9电

5、子 的粒子 F OH NH2 CH3注 10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子 2个9电子粒子结合成一个18电子粒子 1 2012年威海模拟 下列叙述正确的是 A 相同数目的HO 和D2O分子中的中子数相等B Cr为铬的一种核素 其核外电子数为30C 标准状况下 22 4L氦气与22 4L氟气所含原子数均为1 204 1024D Na2O2与H2O反应生成氧气 反应中水作还原剂解析 Cr的电子数是24 22 4L氦气 He 含6 02 1023个原子 Na2O2与H2O的反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 答案 A 例2 2012年高考福建卷 短周期元素R T Q W在元素周期表

6、中的相对位置如右图所示 其中T所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R QB 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ RD 含T的盐溶液一定显酸性 解析 由各元素的相对位置可以判断R在第二周期 T Q W三种元素在第三周期 再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al 则R为N Q为Si W为S 最简单气态氢化物的热稳定性 NH3 SiH4 故A正确 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3Si N 故C正确 含有铝的盐溶液也可能显碱性 如NaAlO2 或写作NaAl OH 4 溶液 故D错误 答案 D 1 结构 明确原子结构中的四个数量关系 1 电

7、子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素的最高正价 主族序数 O F除外 最低负价 主族序数 8 2 位置 掌握确定元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数 He2 Ne10 Ar18 Kr36 Xe54 Rn86 就可确定主族元素的位置 1 若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2 则应处在下一周期的第 A族或第 A族 如88号元素88 86 2 则88号元素应在第七周期第 A族 2 若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1 5时 则应处在同周期的第 A族 第 A族 如84号元素 应在第六周期第 A族 3 若预测新元素 可与未

8、发现的第七周期最后一种元素 118号 比较 按上述方法推测知 如114号元素 应为第七周期第 A族 3 性质 熟悉原子结构和性质的递变规律 1 元素金属性 非金属性强弱的比较 2 粒子半径大小的比较 同一周期 电性相同时 左大右小 A族最大 A族最小 如 Na Mg Al Si P S Cl Na Mg2 Al3 S2 Cl 同一主族 电性相同时 下大上小 电子层结构相同的离子 质子数大的半径反而小 如 O2 F Na Mg2 Al3 简记为 同壳时 Z大r小 核电荷数相同 即同种元素 的微粒 电子数越多 半径越大 如 Fe3 Fe2 Cl Cl H H H 简记为 同核时 e大r大 电子层数

9、和所带电荷都不同的 可选相近的离子参照比较 如 比较Al3 与S2 的半径大小 可选O2 为参照 可知 Al3 O2 S2 故Al3 S2 2 2012年高考广东卷 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y XB 气态氢化物的稳定性 R WC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析 结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 确定X Y Z W R元素 再结合元素周期律进行分析 解决问题 根据元素化合价可推断 X Y Z W R元素分别为O Na Al S Cl元素 原子半径为Na Al O A错误

10、 Cl元素的非金属性大于S元素 则HCl的稳定性强于H2S B项正确 SO3与水发生反应生成H2SO4 H2SO4为共价化合物 C项错误 Na Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH Al OH 3 Al OH 3为两性氢氧化物 能与NaOH反应 D项正确 答案 BD 例3 2012年高考新课标全国卷 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其中W的阴离子的核外电子数与X Y Z原子的核外内层电子数相同 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 而Z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为

11、W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价健又含非极性共价健的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析 首先根据元素的特性确定元素类别 再根据在周期表中的位置和结构推断元素 最后进行辨别 X的一种核素能用来鉴定文物的年代 确定为C元素 Y的单质可用分馏液态空气法得到 确定为O元素或N元素 Z不能形成双原子分子 且核外内层电子数为2 可确定为Ne元素 W的阴离子的核外电子数是2 确定为H元素 原子半径r O r C 或r N r C 四种原子的最外层电子数之和小于20 故A B错 H C形成的烃 由于C H原子

12、数目不确定 无法与H O形成的化合物H2O H2O2或H N形成的化合物NH3 N2H4比较沸点的高低 D错 O H形成的H2O2和N H形成的H2N NH2中既含有极性共价键 又含有非极性共价键 故C正确 答案 C 物质中化学键的存在1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 如 NH4 2SO4 Na2O2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如CH4 CO2 H2SO4等 3 非金属单质中只有共价键 如Cl2 O2 金刚石等 4 构成稀有气体的单质分子 是单原子分子 分子中不存在化学键 5 非金属元素之间也可以形成离子键 如NH4Cl中存在离子键 6 活泼金属与活泼非金属形成

13、的化合物不一定含离子键 如AlCl3为共价化合物 7 离子化合物熔融时可以导电 共价化合物熔融时不导电 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 但是F O除外 2 误认为元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽略了关键词 最高价 如HClO H2SO3等是弱酸 3 误用无氧酸的酸性比较非金属性 盐酸比H2S溶液酸性强 并不能证明非金属性Cl S 4 同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了也有相差11或25的情况 同主族相邻周期原子序数相差不一定是上一周期元素种数 而是符合 左上右下 规律 5 误认为只有第三周期原子次外层有8个电子 忽视了长周期 A族 A族 6 误认为

14、失电子难的原子得电子的能力一定强 但是碳原子 稀有气体元素的原子失电子难 得电子也难 7 得失电子多的原子 得失电子的能力不一定强 不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆 8 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有 A族的某些元素 忽视了 A族的H的最高正价为 1价 最低负价为 1价 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 2012年枣庄模拟 同一元素的各种同位素的化学性质相同 2 2012年长春模拟 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐升高 3 2012年济南模拟 主族元素X Y能形成XY2型化合物 则X与Y的原子序数之差只可能为2或5 4 2012年曲靖模拟 元素周期表中 族元素

15、种类最多 5 2012年衡水模拟 在过渡元素中寻找高效催化剂 在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 6 2012年高考重庆卷 C P S Cl的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 案例 X Y Z L M五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L是组成蛋白质的基础元素 M是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 L的元素符号为 M在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半径从大到小的顺序为 用元素符号表示 2 Z X两元素按原子数之比1 3和2 4构成分子A和B A和电子式为 B的结构式为 3 硒 Se 是人体必需的微量元素 与L同一主族 Se原子比L原子多两个电子层 则Se的原子序数为

16、其最高价氧化物对应的水化物化学式为 Z的氢化物和氯化物相遇时产生的现象是 规范解答 1 X Y Z L是组成蛋白质的基础元素 且原子序数依次增大 则这四种元素分别是 H C N O M是地壳中含量最高的金属 为Al 其在元素周期表中的位置为第三周期 A族 再根据五种元素在周期表中的位置可推知 原子半径大小顺序为 Al C N O H 2 Z和X按原子数之比形成的化合物分别为NH3和N2H4 NH3的电子式为 H H N2H4的结构式为 3 Se和O是同主族元素 但比氧多两个电子层 原子核外有4个电子层 每层上电子数分别为2 8 18 6 原子序数为34 最高氧化物对就水化物化学式为 H2SeO4 NH3与HCl相遇发生反应生成氯化铵的固体小颗粒 分散在空气中产生白烟 4 由同族元素形成的同一类化合物在结构和性质上很相似 将PH4I类比NH4Cl进行信息迁移 但要注意特殊情况 A不正确 B C D均正确 二者分解情况有差异 PH4I分解生成的HI还可再分解为紫色的I2蒸气 答案 1 O第三周期 A族Al C N O H 2 3 34H2SeO4产生白烟 4 A