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1、第2讲铝及其重要化合物 判断下列说法是否正确 1 2009 江苏高考T5 A 明矾水解形成的Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 2 2008 北京高考T8 C 与强酸 强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 3 2009 海南高考T9 B 在室温时 Cl2 Al2O3 N2O5 SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐 4 2011 佛山质检T15 D 铝热法还原铁的反应中 放出的热量能使铁熔化 提示 1 2 3 4 一 铝 开放探究1 铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是什么物质 标出该反应中电子转移的方向及数目 提示 H2O为氧化剂 二 氧化铝三 氢氧化铝 2 实验室
2、制备 1 铝盐 Al OH 3 填离子方程式下同 2 偏铝酸盐 Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2AlO2 CO2 H2O 2Al OH 3 CO32 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 开放探究2 既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类别 提示 金属单质 Al等 两性氧化物 Al2O3等 两性氢氧化物 Al OH 3等 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4 2S等 弱酸的酸式盐 NaHCO3 KHS NaHSO3等 1 2010 11杭州期中 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是 Al AlCl3 NaAlO
3、2 Al OH 3 Al2O3 NaHCO3A B C D 解析 下表中 表示能反应 表示不能反应答案 D 2 2010 11温州期中 2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里 马歇尔和罗宾 沃伦 以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理 下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是 A 胃舒平 主要成分是Al OH 3 B 苏打 主要成分是Na2CO3 C 小苏打 主要成分是NaHCO3 D 碳酸钡粉末解析 胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂 如果服用苏打或小苏打会产生大量气体 加剧胃黏膜表面穿孔 使病情更加严重 碳酸钡虽能中和胃酸 但是生成的钡离子有毒并且产生气体 答案 A 3 相同
4、质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3解析 四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2 由NaAlO2的组成可知消耗n NaOH 等于铝元素的物质的量 即四个选项中Al元素的百分含量越高 消耗的NaOH就越多 答案 A 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2OB 浓烧碱溶液中加入铝片 Al 2OH AlO2 H2 C 用浓NaOH溶液溶解Al2O3 2OH Al2O3 2AlO2 H2OD 往碳酸镁
5、中滴加稀盐酸 CO32 2H CO2 H2O解析 A项应为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 B项应为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 D项应为 MgCO3 2H Mg2 CO2 H2O 答案 C 5 2011 最新选编题 2009 福建高考 24 1 从铝土矿 主要成分是Al2O3 含SiO2 Fe2O3 MgO等杂质 中提取两种工艺品的流程 在铝土矿加入盐酸后生成Al3 的离子方程式为 2008 山东高考 28 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量
6、NaOH溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得Fe2O3 据以上信息回答下列问题 除去Al3 的离子方程式是 2009 全国卷 8 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2007 广东高考 11 写出往氨水中滴加氯化铝的离子方程式 答案 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al3 4OH AlO2 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al3 3NH3 H2O 3NH4 Al OH 3 一 铝及其化合物间的转化 教师可根据实际情况确定例题 1 A B C D E五种化合物均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所示 其中A为澄清溶液 C为难溶的白色固体 E则易溶于
7、水 若取A溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B A D 解析 B为两性物质 由A B知B为Al OH 3 C为Al2O3 A溶液的焰色反应为浅紫色 则A为KAlO2 答案 1 KAlO2Al OH 3Al2O3AlCl3NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 AlO2 4H Al3 2H2O 2 某化学兴趣小组用含有铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体和胆矾晶体 以探索工业废料的再利用 其实验方案如下 试回答下列问题 1 由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条 选择其中
8、的合理途径 理由是 2 从经济效益和环境保护角度考虑 用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式 解析 1 中滤液为NaAlO2 途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质 或途径b制得的AlCl3中不含杂质 所以选择途径b 2 利用空气氧化Cu生成氧化铜 氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4 答案 1 选择途径b 途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质 或途径b制得的AlCl3中不含杂质 1 铝及其化合物的转化2 特别提醒 Al OH 3不与CO2 NH3 H2O反应 二 可溶性铝盐与强碱溶液的反应 教师可根据实际情况确定例题 3 下列各组物质 前者逐滴滴加到后者中直至过量 先出现白色沉淀 后来沉
9、淀又消失的是 A H2SO4滴入NaAlO2溶液中B Ba OH 2溶液滴入Al2 SO4 3溶液中C Al2 SO4 3溶液滴入NaOH溶液中D 氨水滴入Al2 SO4 3溶液中 答案 A 4 向AlCl3和MgCl2的混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液 则消耗NaOH溶液体积 x轴 和生成沉淀 y轴 之间的函数关系可用如图来表示 则下列关系图正确的是 答案 B 5 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前者 反应现象都相同的是 A NaHSO4和Ba OH 2B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4D Na2CO3和盐酸解析 若AlCl3溶液滴入NaOH溶
10、液中 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 所以现象为先无沉淀 后产生沉淀 若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 所以现象为先产生沉淀 后沉淀溶解 故现象不同 B项不正确 若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 6H2O 3AlO2 4Al OH 3 所以现象为先无沉淀生成 后产生沉淀 若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 所以现象为先产生沉淀 后沉淀溶解
11、故现象不同 C项不正确 若盐酸滴入Na2CO3溶液中 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 所以现象为先无气体 后产生气体 若Na2CO3溶液滴入盐酸中 CO32 2H H2O CO2 立即产生气体 直至反应结束 故现象不同 D项不正确 答案 A 1 图象分析 1 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 2 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液2 可溶性铝盐与强碱 如NaOH溶液 反应 Al元素存在形态分析 NaAlO2与盐酸反应的分析与上述内容类似 1 将表面已经完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀HNO3B 稀HClC Cu NO3 2D NaOH答案 C 2
12、 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是NaAl OH 2CO3 关于该物质的说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物B 该物质是Al OH 3和Na2CO3的混合物C 1molNaAl OH 2CO3最多可消耗3molH D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析 双羟基铝碳酸钠是一种盐 所以A B均错误 1mol该物质最多可消耗4molH C错误 该物质与较多的H 反应会产生气体 故不适合胃溃疡患者 D正确 答案 D 3 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 生成沉淀Al OH 3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a
13、点对应的溶液中 Na Fe3 SO42 HCO3 B b点对应的溶液中 Na S2 SO42 Cl C c点对应的溶液中 Ag Ca2 NO3 F D d点对应的溶液中 K NH4 I CO32 解析 向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3 4OH AlO2 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 a点时溶液中有大量OH 与Fe3 HCO3 不能大量共存 b点时溶质为NaCl和NaAlO2 所有离子可以大量共存 c点时溶质为NaCl 与Ag 不能大量共存 d点时溶质为NaCl和AlCl3 Al3 与CO32 互相促进水解不能大量共存 答案 B 4 2010 山东高
14、考节选 以下为铝材表面处理的一种方法 1 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂中的 a NH3b CO2c NaOHd HNO3 2 以铝材为阳极 在H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 解析 1 Al与NaOH溶液反应生成H2 碱洗槽液中 Al以AlO2 形式存在 加CO2发生反应 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 NH3 NaOH与AlO2 均不反应 HNO3与Al
15、O2 反应也可以生成Al OH 3沉淀 但是过量的HNO3与Al OH 3反应 沉淀溶解 2 铝为阳极 Al失电子生成Al3 Al3 与H2O电离产生的OH 反应生成Al OH 3 Al OH 3分解得Al2O3 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 b 2 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H HCO3 与H 反应使H 浓度减小 产生Al OH 3沉淀 5 下列图象中 纵坐标为沉淀量 横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量 选择合适图象对应的字母填空 1 AlCl3溶液中加入氨水至过量 2 AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 3 AlCl3 MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 4 澄清石灰水中通入过量CO2 5 含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 6 含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水 答案 1 2 3 4 5 6 练规范 练技能 练速度
