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1、高中化学试题资源库影响反应速率的条件A组 D下列情况，反应速率不加快的是A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 B 用煤粉代替煤块燃烧C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水 D 用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气 B一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率 A、B对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气
2、使压强增大C 体积不变充入氦气使压强增大 D 使体积增大到原来的2倍 A催化剂能加快化学反应速率的原因是A 能降低反应所需要的能量 B 加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会C 催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率 D 以上说法均不对 C升高温度能加快反应速率的主要原因是A 加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会 B 降低反应物分子的能量C 增大活化分子的百分数 D 以上说法均对 A、B能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A 升高温度 B 使用催化剂 C 增大压强 D 增加浓度 C反应2AB3C，在20进行时其VA5molL1s1。已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则当
3、其它条件不变时，温度升高至50时，此反应中VC是A 20 molL1s1 B 40 molL1s1 C 60 molL1s1 D 15 molL1s1 D在恒温恒容条件下，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A 减小C或D的浓度 B 增大D的浓度 C 减小B的浓度 D 增大A或B的浓度 A对于反应MNP，如果温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍。在10时，完成反应10需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10需要的时间为A 9min B 27min C 135min D 3min B对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A 提高反应物的平衡转化率 B 以同
4、样程度改变正逆反应的速率C 增大正反应速率，减小逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 A设CCO22CO H0反应速率为V1，N23H22NH3 H0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 C把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A 1015mL、3molL1的X溶液 B 1030mL、1molL1的X溶液C 1030mL、2 molL1的X溶液 D 1010mL、4molL1的X溶液 C0.1mol/L Na2S2O3
5、溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是A v1v2 B v1v2 C v1v2 D 不能确定 A对于反应：N2O22NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A 缩小体积使压力增大 B 充入N2，保持压强不变C 体积不变充入稀有气体使压强增大 D 减小压强使体积增大 C右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X
6、的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度 B 加大X的投入量C 加催化剂 D 增大体积 D已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D C将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是ABCD C进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大
7、小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y锥形瓶中碳酸钙减少的质量）A B C D A碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中不正确的是A 反应开始2min内平均反应速率最大B 反应4min后平均反应速率最小C 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）0.1molmin1 A、B某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A OA段表示开始
8、时，反应速率稍慢B AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 A用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/L A B C D A、C一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A 投入的Na、K物质的量一定相等 B 曲线a对应的反应使用了催化剂C 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na D
9、 两反应中盐酸必须是足量的 A、D下列反应中“加入物质”能起催化作用的是A 在H2O2分解反应中，“加入MnO2”后反应速率加快B 在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快C 醋酸钠在水溶液中水解缓慢，“加入几滴盐酸”后，水解速率加快D 苯的硝化反应中“加入浓硫酸”后，反应速率加快E 实验室电解水时，“加入少量氢氧化钠溶液”后，产生气体的速率加快 2.43mol/LA（气）B（气）C（气）的平均反应速率为0.001mol/(Ls)，温度每升高10，反应速率增大到原来的3倍。当温度升高了50，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为 。 减少D 向左移动 增大D同时减
10、小E 向右移动 加负催化剂右图为反应A（s）D（g）E（g）Q的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3345567 t1t2速率逐渐增加的原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速度加快；t2t3速率减小，是因为H浓度减小，反应速率减慢。把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 （1）2KClO36NaHSO33Na2SO42KCl3H2SO4 H增速度加快 （2）反应物浓度减小，生成的H2SO4与NaHSO3反应使H及HSO4浓度减
11、小，速度减慢氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（1价）和S（6价）的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的H增大而加快，则：（1）反应开始时，速率加快的原因为 （2）后期反应速率下降的原因为 时间；催化效果的对照研究某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2
12、 用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是： 。完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。 5.5104mol/(Ls) （2）图中实线 （3）图中虚线 （4）68.8% （5）Na2CO3NONO22NaNO2CO2 Na2CO3十2NO2NaNO3NaNO2CO2二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率 。（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。（4）达到平衡时NO2的分解率为 。（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似
