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1、第三节化学反应的速率和限度 第二课时 教学目标 一 知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素 二 过程与方法经历化学反应限度 实验对该问题的再认识 理解形成了化学反应限度的概念 三 情感 态度与价值观提高学习化学的兴趣 深刻体会到化学知识与生活的密切联系 培养正确的科学价值观 二 化学反应的限度 1 可逆反应进行程度的实验事实 实验2 7 实验现象 加入Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 再加入Na2CO3溶液时 仍有白色沉淀产生 实验结论 CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应 CaSO4 Ca2 SO42 由于上层清液中仍有少量电离出的Ca2 故可与CO32 反应生成更难溶的CaCO
2、3沉淀 小结 不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行 即任何化学反应的进程都有一定的限度 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 任何化学反应的进程都有一定的限度 只是不同反应的限度不同而已 如何理解V 正 V 逆 例如 一定条件下 可逆反应N2 3H2 2NH3 对该可逆反应 表示正 逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示 1 单位时间内 有1molN2反应掉 同时有1molN2生成 2 单位时间内 有3molH2反应掉 同时有2molNH3反应掉 3 单位时间内 有
3、1molN2生成 同时有2molNH3生成以上均表示V 正 V 逆 三 化学反应条件的控制 思考与交流P46 通过讨论 我们可知 通常控制反应的条件可从浓度 温度 压强 催化剂 光照等方面考虑 使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度 下面以 提高煤的燃烧效率 为例 分析研究化学反应条件的选择 P46 1 煤被研得越细 粉末越小 与空气中O2得接触面积越大 燃烧越充分 反应速率越快 2 空气充足 煤燃烧生成CO2越充分 放热越多 若空气不足 则煤燃烧部分生成CO CO排到空气中造成污染 且生成CO时 放出得热量大大减少 3 应选择保温隔热且耐热的炉膛材料 尽管煤燃烧是放热反应 但
4、反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续 因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行 选用保温隔热材料的目的 正是为了防止热量散失 4 可将燃烧后的废气通过交换装置 供其他方面使用 5 燃料不充分燃烧有何危害 1 产生热量少 浪费资源 2 产生污染物 危害人体健康 6 燃料充分燃烧的条件是什么 燃料燃烧必须与空气接触 且要达到燃料的着火点 燃料充分燃烧要考虑两点 一是燃烧时要有足够多的空气 二是燃料与空气要有足够大的接触面积 小结 提高燃料的燃烧效率的措施 1 尽可能使燃料充分燃烧 提高能量的转化率 关键是 燃料与空气或氧气要尽可能充分接触 且空气要适当过量 2 尽可能充分利用燃料燃烧所
5、释放出的热能 提高热能的利用率 控制化学反应条件的意义 对有利的或我们需要的化学反应 要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率 并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率 对有害的或我们不希望发生的化学反应 要设法降低反应速率 练习 1 课本习题P47 2 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4 2O2 CO2 2H2O C3H8 5O2 3CO2 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具 今改用液化石油气 应采用的正确措施是 A 减少空气进入量 增大石油气进入量B 增大空气进入量 减少石油气进入量C 减少空气进入量 减少石油气进入量D 增大空气进入量 增大石油气进入量 B 作业 1 完成课课测评2 复习准备中段考
