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1、专题二第一单元 二 化学反应的限度 1 什么是可逆反应 2 氯水中含有哪些微粒 3 一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3 思考 2 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的反应 请问 点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水 电解水时又可生成氢气和氧气 这是不是一个可逆反应 为什么 实验一 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的反应 2 大部分化学反应都是可逆反应 3 可逆反应的特点 正反应和逆反应发生的条件相同 反应物 生成物
2、共同存在 可逆反应有一定的限度 6 1 开始时 v 正反应 最大 v 逆反应 为零 2 随着反应的进行 v 正反应 逐渐减小 v 逆反应 逐渐增大 3 当反应到一定时间 会达到这种状态 v 正反应 v 逆反应 此时正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 这种状态就叫做化学平衡状态 交流与讨论 2 化学平衡 1 化学平衡状态的建立 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时 正反应速率和逆反应的速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 反应达到化学平衡状态 在一个固定容积的密闭容器中 放入2molSO2和1molO2 在一定温度和有催化剂存在时发生反应 反应的化学方程式是 一段
3、时间后 发现SO2 O2 SO3的浓度保持不变 这个过程可以用下面两个图表示 1 图 中t1时刻 各气体的浓度不再变化 反应是否已停止 2 正 逆反应的速率与反应物 生成物的浓度有什么关系 3 图 中t1时刻起 v正反应 v逆反应 请从微观的视角 分析反应体系中的物质的变化 4 我们说 t1时刻以后反应达到平衡状态 请根据以上分析 说出化学平衡状态有什么特点 2 化学平衡 2 化学平衡的特征 动 等 定 变 动 化学平衡是一个动态平衡 等 平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 定 平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 变 改变外界条件时 平衡会发生移动 旧的平衡将被破坏 并在新的条件下建立新的
4、平衡 1 在一定温度下 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡状态的标志是 A 单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D 单位时间生成nmolA2同时生成nmolB22 对于一定条件下的可逆反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 能说明反应已达到平衡状态的是 A 体积分数NH3 N2 B c NH3 保持不变C 反应体系的压强不变D c NH3 c N2 c H2 2 1 3 在一定温度下 反应2NO2N2O4达到平衡的标志是 A 混合气体的颜色不随时间而变化 B 数值上v NO2 生成 2v N2O4 消耗 C 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D 压强不随时间的变化而变化 E 混合气的平均相对分子质量不变 11
