《新疆巴州蒙古族高级中学高中化学2.2分子的立体结构杂化轨道理论简介选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆巴州蒙古族高级中学高中化学2.2分子的立体结构杂化轨道理论简介选修3.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、杂化轨道理论简介 一 学习目标 1 了解杂化轨道理论的基本内容 2 能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型 二 课前预习案反馈 三 预习案点评 1 存在的问题 2 希望与建议 1 在外界条件的影响下原子内部的原子轨道发生生成与原轨道数的 能量的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道 简称杂化轨道 能量相近 混杂 相同 相同 1 认真研读教材 2 养成自主学习的好习惯 四 课题内容 原子的杂化轨道 sp杂化 基态 激发态 2s 2p 以C原子为例 1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道 构型180 直线型 剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成 键 2个sp杂化轨道可形成2个 键 价层电子对数
2、为2的中心原子采用sp杂化方式 sp2杂化 以C原子为例 1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道 构型120 正三角型 基态 激发态 剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成 键 3个sp2杂化轨道可形成3个 键 价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式 sp3杂化 基态 激发态 以C原子为例 1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道 构型正四面体型键角109 28 4个sp3杂化轨可形成4个 键 价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式 探究一 填写下列表格 导学案P2 小组合作探究 五 课内探究 六 当堂检测 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A BeCl2与BF3B CO2与SO2C CCl4与NH3D C2H2和C2H4 C 2 下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是 A 都是直线形结构B 中心原子都采取sp杂化C S原子和C原子上都没有孤对电子D SO2为V形结构 CO2为直线形结构 D 确定价层电子对构型和中心原子的杂化类型 直线形 平面三角形 正四面形 180 120 109 28 SP杂化 SP2杂化 SP3杂化 2 3 4 小结 思考 CH3CHO 乙醛 分子中两个碳原子的杂化方式是否一样 若不一样 那杂化方式各是什么 知识拓展
