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1、邹城二中2011-2012学年高一上学期质量检测化学一、选择题（本小题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 3H 2+ 2Fe 3+C稀硫酸与锌反应：H
2、2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O3下列反应能用Ca2+ CO32=CaCO3 表示的是 （ ） ACa（OH）2溶液中通入CO2 BCaCl2溶液和BaCO3混合CNaNO3溶液和CaCO3混合 DCa（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ） ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl5用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠
3、放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl7除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加热 C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO28下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是 （ ）CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaHCO3 Ba（OH） 2 H2SO4HCl NaOH NaHSO4 C
4、a（OH） 2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D. 9人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有 （ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性10在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是 （ ） AHCO3- BCO32- CNa+ DMg2+11在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A. 不溶物一定是Cu B. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2
5、C. 不溶物一定是Fe D. 不溶物一定含铜，但不一定含铁12硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （ ）A. SO42 B. S C. SO32D. S2 13.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线14. 设NA为
6、阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC. 1mol氦气所含原子个数为 2 NAD. 在25，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA15下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶16除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法
7、均正确的一组是 （ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃17. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl的物质的量之比为( ) A、1：1：1 B、1：2：3 C、3：2：1 D、3：4：318根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+
8、NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-19已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( ) A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)20已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+ Br- Cl- BFe2+ Br- Cl- C Fe2+ Cl- I- DFe
9、2+ Br- Cl- I-二、填空（本题包括3小题，共24分）21（3分）有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11）水溶液 酒精（C2H5OH）熔化K2SO4 纯水。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_22（10分）写出下列反应的离子方程式（1）过氧化钠与水 ；（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；（3）向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液 ；（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方
10、程式表示有关生成H2的变化：（A） ，（B） 。23（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题 ANaOH是 （反应物、生成物）BNa2S4O6是 （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）C氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 （2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平： 三、实验题（10分）24(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液为了防
11、止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：_ _(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_ _，作用是_(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_ (填序号)气体的发生装置HClH2O2NH3(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_ mol/L四、计算题 （9分）25.（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 g参考答案：1-5 DDDAD 6-10 ABABC 11-15 DABAA 16-20 BDACC21（3分）（1）以上物质中能导
