《黑龙江高三化学月考期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江高三化学月考期中 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期11月月考(期中)理科综合化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A用食醋浸泡有水垢(
2、主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料2下列有关有机化合物的说法正确的是A“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种B将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量3阿伏加德
3、罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NAC5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NAD2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA4W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色Y与X同周期，且离子半径为本周期最小ZZ的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代AX分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键BW、X、Y的最高价氧化
4、物的水化物之间可以两两反应CX与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA5已知25时醋酸的电离常数为1.610-5，该温度下向20 mL 0.01 molL1醋酸溶液中不断滴入0.01 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是Aa点溶液的c(H)410-4molL1B水电离程度：edcbaCb点：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点：c(OH)c(CH3COOH)c(H)6下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)向B
5、aSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生B比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHC配制480 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液D验证Na2SO3是否变质在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解7钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是A电
6、池工作时，石墨电极上电极反应式为2NO2 2e +O2N2O5B电池工作时，NO3-向石墨电极移动C该电池充电时，石墨电极连接电源的负极D电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2二、综合题8CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=127.8 kJ/mol。请回答：(1)已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJ/mol，则表示C2H4燃烧热的热化学方程式为_。(2)图l、图2分别是CO2的平衡转化率()随压强及
7、温度的变化关系，已知Z为起始时的投料比，即Z=nH2nCO2。图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为_。图2中Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为_，理由是_。若要进一步提高CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有_。(任写一种)(3)若图2中Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后达到平衡状态。从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_。680 K时，反应的平衡常数K=_。(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：2CO2(g)+6H2(g)C2
8、H4(g)+4H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于T时乙烯产率降低的原因可能是_。A催化剂M的活性降低 B反应的平衡常数变大C反应的活化能增大 D生成甲醚的量增加9钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。
9、(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。10铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太
10、阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1)基态硅原子电子占据的最高能层符号是_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_。(3)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。H2SeO3的酸性_H2SeO4(填“强于”或“弱于”)，原因是_(从分子结构的角度回答)。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构
11、如下左图所示。六方相氮化硼_键(填“含有”或“不含”)，其质地软的原因是_。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_。(5)砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为_。已知晶胞的密度是 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_pm。三、实验题11工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定a g氮化铝样品中Al4C3含量。已知：aAlN、Al4C3都能与水反应，分别生成NH3、CH4。bCH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+
12、CO2+2H2O。(1)装置连接顺序为_(按气流从左至右填写对应字母)。(2)写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：_；Al4C3与稀硫酸反应：_。(3)有下列操作步骤：缓慢向A中通入一定量的N2；称量B中玻璃管质量(含试剂)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；点燃B处酒精灯；再次称量B中玻璃管质量(含试剂)；从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止；再次缓慢通入一定量的N2。正确的操作顺序是_；操作的目的是_；若操作与操作顺序颠倒，将导致测得的Al4C3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)设计实验证明A中有NH4+生成：_。(5)实验结束
13、后，测得B中固体质量减少b g，则样品中Al4C3的质量分数为_100%。(6)通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少b g；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO3)=_g时(用含b的表达式表示)，表明氧化产物只有CO2。四、推断题12化学选修5：有机化学基础有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_；反应的反应类型为_
