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1、高考总复习七物质结构与元素周期律 8物质结构 考点扫描1构成原子的粒子间的关系。2原子核外电子运动的特征。3原子核外电子的排布规律。4离子键、共价键的概念及形成。5化学键的概念，化学反应的本质。6常见原子、分子、离子、基的电子式书写。知识指津 1原子的组成 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。在原子中，存在如下关系式：(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电子关系：对中性原子：核电荷数(Z)质子数(Z) 原子序数(Z)核外电子数(Z)对阳离子：核电荷数(Z)质子数(Z) 原子序数(Z)核外电子数(Z)对阴离子：核电荷数(Z)质子数(Z) 原子序数(Z)核外电
2、子数(Z)2核外电子的运动特征(1)核外电子的运动特征：质量小(9.1110-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3108ms-1)。(2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。(3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。3核外电子的排布多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2
3、；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。4离子键和共价键(1)离子键和共价键的比较项目离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用粒子阴、阳离子原子本质阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥)共用电子对与两核间的相互作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间形成形成物质离子化合物某些共价单质和某些共价化合物(2)非极性
4、键和极性键共价键可分为极性键和非极性键，二者区别如下：项目非极性键极性键定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向于任何一个原子由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的一方成键原子吸引电子能力与电性吸引电子能力相同，成键原子不显电性吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对地显负电性，另一显正电性存在举例单质分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等)气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧根中都存在极性键(3)共价键与离子键之间没有绝对的界限非极性键弱极性键强极性键离子键5化学键与分子间作用力的比较项目化学键分子间作用力概念相邻的原子间
5、强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力范围分子内或某些晶体内分子间强弱作用较强，一般在120-800kJmol1只有几十kjmol-1，作用较弱性质影响主要影响物质的化学性质，化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程主要影响物质(跟由分子构成)的熔点、沸点、溶解度等物理性质6电子式：掌握常见原子(7个主族及O族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH-、O22-、NH4+等)、单质(H2、X2、N2)、化合物(常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl
6、2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(简单的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)电子式的书写；某些共价分子结构式的书写以及用电子式表示某些简单物质的形成过程。7非极性分子和极性分子(1)分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全为极性分子，如HX、CO等；ABn型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：化学式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合价+3+4+5+6-
7、2-3+4中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)相似相溶原理：一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。范例点击例1美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A57 B47 C61 D293解析对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175118。答案A例2已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为()A B C
8、D 解析R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是 。答案D例3在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层解析由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案C例4下列说法正确的是()A原子核都是由质子和中子构成B质量数跟原子的相对
9、原子质量相等C质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子解析由于 原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案C例5有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子电子
10、数多8个；B元素原子与A元素原子的电子层数相同，且B原子的最外层电子数是K层电子数的3.5倍，C元素原子核外电子比B元素原子核外多4个电子；D+核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称和元素符号(2)画出B、D原子的结构示意图及A、C离子的结构示意图。解析A元素的-2价阴离子比He的电子数多8个，即就是10个，故A为氧元素；B元素与A元素原子的电子层数相同，也就是两层，最外层电子数是K层的3.5倍，故B为氟元素；C元素比氟元素多4个电子，就是铝元素；D+没有电子就是H+，故D元素为氢。答案(1)A为氧(O)；B为氟(F)；C为铝(Al)；D为氢(H)。(2)B、D原子结构示意图为，； A、C离
11、子结构示意图为，。例6下列说法正确的是()A原子间的相互作用，叫做化学键 B两个非金属原子间不可能形成离子键C非金属原子间不可能形成离子化合物 D构成分子的粒子中一定存在共价键E离子化合物中不能存在共价键 F极性分子中不能存在非极性键G某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键H两个原子形成共价键时，原子的能量将升高解析原子间强烈的相互作用叫化学键，故A选项不对；活泼的金属和活泼的非金属间形成离子键，故B选项正确；铵盐中不存在金属元素，但属离子化合物，C选项不对；稀有气体由分子构成，与其它主族元素的原子形成分子不同的是，稀有气体分子是单原子分子，分子内部无共价键，D选项不对；离子化合物
12、中，阴阳离子间靠离子键作用，但阴、阳离子内部可能存在共价键如OH-、NH4+、O22-等，E选项不正确；H2O2属极性分子，但两个O原子之间是非极性键，F选项不正确；离子化合物溶于水后，水溶液能导电，但某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl等，G选项不对；形成化学键，放出能量，原子的能量应下降，故H选项也不对。答案B例7下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2解析从物质的电子式我们很易得出正确答案是B、D。BeCl2中的Be只有2对电子，PCl5中的P与Cl形成了5对共用电子时，它们均不满足8电子稳定结构。答案B、D例8下列分子的电子式书写正
13、确的是() 解析A中的N原子，B中的Cl原子，D中的C原子均没有满足8电子稳定结构，故它的对应的电子式书写均不正确。答案C例9下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DCO2和HCl解析CH4、CCl4、CO2都是由极性键构成的非极性分子，只有B选项中NH3和H2O均为由极性键构成的极性分子。答案B变式操练1已知三种元素，其原子最外层电子数之和是17，核内质子数之和是31，满足上述条件的下列一组元素是()AN、P、C1 BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl答案C2可能是+3价的金属元素是()AM层比L层电子数少6个电子的元素 B质量数为23，中子数为12的元素C质量数为39，中子数为20的元素D核电荷数为13的元素答案D3有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示： ，其中：(1)某电中性的粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_
