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1、 复习回忆 化学平衡状态的特征 1 逆 可逆反应 2 动 动态平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 可见 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当外界条件改变 旧的化学平衡将被破坏 并建立起新的平衡状态 第三单元化学平衡的移动 专题2化学反应速率与化学平衡 一 化学平衡的移动 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新的平衡状态的过程 外界条件发生变化 3 移动的方向 由v正和v逆的相对大小决定 若V正 V逆 平衡向正反应方向移动 若V正 V逆 平衡不移动 若V正 V逆 平衡向逆
2、反应方向移动 1 概念 2 移动的原因 平衡移动的本质原因 v正 v逆 二 影响化学平衡移动的因素 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 橙色黄色 溶液由 向 转变 溶液由 向 转变 平衡向 方向移动 1 浓度的变化对化学平衡的影响 橙色 黄色 黄色 橙色 正反应 平衡向 方向移动 逆反应 铬酸根 重铬酸根 结论 其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆方向移动 图像分析 平衡正向移动 平衡逆向移动 速率 时间关系图 减小生成物的浓度 平衡正向移动 增加生成物的浓度 平衡逆向移动 思考 增大反应物的浓度或减小反应物的浓度
3、呢 增大反应物的浓度 平衡正向移动 减小反应物的浓度 平衡逆向移动 速率 时间关系图如何 注意 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 正逆反应速率都不变 所以化学平衡不移动 平衡正向移动 平衡逆向移动 速率 时间关系图 3 应用 工业上常利用上面的原理 增大成本较低的反应物的浓度或及时分离出生成物的方法 提高成本较高的原料的转化率 以降低生产成本 思考 1 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中 应该怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程度 增加氧气的浓度 2 可逆反应H2O g C s CO g H2 g 在一定条件下达平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 增大水蒸气浓度 加入更多的碳
4、增加H2浓度 2 对于化学平衡 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl的理解不正确的是 军军 3 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 2 增加碳 平衡 c CO 1 增加CO2 平衡 c CO 正向移动 增大 不移动 不变 3 减少CO 平衡 c CO c CO2 正向移动 减少 减少 C 2 压强对化学平衡的影响 讨论 压强的变化对化学反应速率如何影响 v正和v逆怎样变化 会同等程度的增大或减小吗 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应中 压强变化和NH3含量的关系 结论 压强增大 NH3 增大 平衡向正反应方向移动 即压强增大 v
5、正和v逆同时增大 但改变倍数不同 压强减小 v正和v逆同时减小 但改变倍数不同 1 前提条件 2 结论 反应体系中有气体参加且反应 压强对化学平衡的影响 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 其它条件不变的情况下 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 提醒 若没有特殊说明 压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现 如增大压强 就默认为压缩气体体积使压强增大 注意 只有压强的改变导致了浓度的改变时 才有可能使平衡发生移动 2 增大压强 3 速率 时间关系图 减小压强 m n p q m n p q 在定温 容积可变的容器中充入1mol
6、N2和3molH2 发生反应N2 3H22NH3 当反应达到平衡后 下列措施将会对化学平衡产生什么影响 填正向移动或逆向移动或不移动 正向移动 逆向移动 不移动 1 压缩容器的容积 2 定压向容器中充入氦气 3 定容容器中充入氦气 增大压强 正向移动 减小压强 逆向移动 充入 惰性气体 a 恒压当成 减压 b 恒容 速率不变 平衡不移动 注意 速率 时间关系图 V 正 V 逆 t2 注意 当m n p q时 压强改变 平衡不移动 2NO2 g N2O4 g H2 g I2 g 2HI g 实例v t图像表示 6 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化
7、 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入N2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c CO2 4 通入N2 保持密闭容器压强和温度不变 则平衡 c CO2 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 练习 1 H2 g I2 g 2HI g 反应中达平衡时 加压后下列说法正确的是 A 平衡不移动B H2的物质的量增大C C H2 增大D H2 增大 AC 2 对已达化学平衡的下列反应2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生影响的是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动C 正 逆反应
8、速率都减小 平衡向逆反应方向移动D 正 逆反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 3 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 3 温度对化学平衡的影响 Co H2O 62 4Cl CoCl42 6H2O H 0 粉红色 蓝色 六水合钴离子 四氯合钴离子 紫色 变为蓝色 变为粉红色 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 结论 温度 化学平衡向 反应方向移动 温度 化学平衡向 反应方向移动 升高 吸热 降低
9、 放热 在其他条件不变的情况下 2NO2 气 N2O4 气 H 56 9kJ mol 加深 平衡逆向移动 变浅 平衡正向移动 红棕色 无色 升高温度 平衡往吸热方向移动 平衡往放热方向移动 降低温度 已知反应A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 某一可逆反应 A BC 在一定条件下达平衡 C的含量与时间 温度关系如图所示 则 1 T1 T2 2 正
10、反应为 热反应 放 4 催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂 影响化学平衡的条件 小结 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 三 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向能减弱这种改变的方向移动 移动的结果只是减弱了外界条件的变化 而不能完全抵消外界条件的变化量 2 理解 减弱 的含义 例如 1 若将体系温度从50 升高到80 则化学平衡向吸热反应方向移动 则体系的温度降低 达到新的平衡状态时50 t 80 1 概念 2 若对体系N2 g 3H2 g 2NH3 g 加压 如从30MPa加压到60MPa 化学平衡向气体体积减小的方向移动 移动的结果使体系的压强减小 达到
11、新的平衡时30MPa p 60MPa 3 若增大平衡体系Fe3 3SCN Fe SCN 3中Fe3 的浓度 如由0 01mol L 1增至0 02mol L 1 则在新平衡状态下 0 01mol L 1 c Fe3 0 02mol L 1 注意 勒夏特列原理只适用于判断 改变一个条件 时平衡移动的方向 若同时改变影响平衡移动的几个条件 不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向 只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时 才能根据平衡移动原理进行判断 正向移动 H2 加快 正反应方向 加快反应速率 正反应方向 应用工业合成氨反应为N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 1 在密闭容器中
12、进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合下面图像 下列叙述是正确 A 正反应吸热 L是气体 B 正反应吸热 L是固体 C 正反应放热 L是气体 D 正反应放热 L是固体或液体 C 例2 表示可逆反应2A g B g 2C g 正反应为放热反应 的正确图像为 AC 例 如图表示一定条件下可逆反应 X g Y g 2Z g Q S 若使a曲线变成b曲线 可采取的措施是 A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 升高温度D 减小体系的压强E 增大体系的压强 A E 例3 在相同的A B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2 在一定温度下反应 并达新平衡 2SO2 g O2 g 2SO3
13、 g 若A容器保持体积不变 B容器保持压强不变 当A中SO2的转化率为25 时 B中SO2的转化率为 A 25 B 大于25 C 小于25 D 无法判断 4 可逆反应2X Y2Z g 正反应为放热反应 达到平衡 升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降 则下列情况正确的是 A X和Y可能都是固体B X和Y一定都是气体C X和Y可能都是气体D X和Y至少有一种为气体 CD 6 对于反应2A B2C 反应过程中C的百分含量随温度 T 变化如图 则 1 T0对应的V正与V逆关系 2 A B两点反应速率大小关系 3 温度T T0时C 逐渐增大的原因 4 此反应正反应为 热反应 V A V B 放 V
14、 正 V 逆 反应未达到平衡 V正 V逆 7 2004年广东18 右图曲线a表示放热反应X g Y g Z g M g N s 进行过程中X的转化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按b曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度B 加大X的投入量C 加催化剂D 减小体积 CD 10 在一密闭容器中 反应mA s nB g pC g 达到平时 测得c C 为0 5mol L 1 在温度不变的条件下 将容器体积扩大一倍 当达到平衡时 测得c C 为0 3mol L 1 则下列判断正确的是 A 化学计量数 m n pB 平衡向正反应方向移动了C 物质B的转化率减小了D 物质C的质量分数增加了 BD 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
