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1、福建省晋江市养正中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）。1.生活或实验中常碰到一些化学知识,下列分析中不正确的是()A. 人体不能缺碘,需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B. 进行焰色反应实验时,蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质
2、,不再产生废物D. 水壶中产生的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A.与核外电子数和中子数都为62 B与的质量数相同C与是同一种
3、核素 D. 与互为同位素4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB. 标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAC. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 5. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液()A B C D 6.用0.1
4、mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.010-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为（ ）A. +3价 B. +2价 C. +1价 D. 0价7下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A. Ba2+、NO3、NH4+、Cl B.Ca2+、HCO3-、NH4+、CO32C. K+、Ba2+、Cl- 、HCO3 D.Mg2+、NH4+、SO42、K+8200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是（忽略混合后溶液的
5、体积变化） （ ）A. 7.5mol/L B.5mol/L C. 6mol/L D.2.4mol/L9下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 B.只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3 溶液 D.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:110下列离子检验的结论正确的是()A. 向含有Fe2+溶液中加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有还原性B. 某溶液与NaOH溶液共热,产生了使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH4+C. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色无味的气体,则该固体中
6、一定含有CO32-D. 向无色溶液中加BaC12溶液,生成了白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此可确定该溶液中一定含有SO42-11.下列有关说法正确的是（ ）A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1L 2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾12氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A. (C
7、N)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OB. MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)213下列化学反应的离子方程式中正确的是（ ）A.盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2OC.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO-D.Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：H+OH H2
8、O14向 NaCl、NaBr、NaI 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是() A.NaCl B.NaCl NaBr C.NaCl、NaBr、NaI D.NaCl NaI 15. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 金属钠银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 形成白色晶体 形成白色粉末 据此判断下列说法中不正确的是()A.过程最终形成的白色粉末是Na2CO3 B.过程是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体 C.过程中是因为氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液 D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应16
9、. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是()A水、CCl4、酒精、苯 BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液17. 将NO3+ Zn + OH + H2ONH3+Zn（OH）42 配平后，H2O的计量数是（ ）A. 2 B. 4 C. 6 D. 818. 如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）（ ）A B C D19. 某溶液中只含有下列四种离子Fe3+、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Cl和M离子的物质的量之比为2:4:4
10、:3，则M离子可能是下列中的（ ）A. Mg2+ B. CO32- C. Ba2+ D. Na+20. 已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，下列说法正确的是（ ）A. 分解反应都是氧化还原反应 B.N2是还原产物，HNO3是氧化产物C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3：5 D. 每生成4molN2转移15mol电子21、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）A.
11、Na2FeO4是还原产物B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物22.如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是()A. 在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等B. 碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀C. 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘D. 在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗23. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量
12、的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A2:1:2 B1:1:2 C2:2:1 D1:1:124、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（ ）A. 该混合液中一定
13、含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含Cl，且n(K+)0.04molB. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（4题，共52分）25.（16分）(1)有以下几种物质：浓硝酸，H2S，硫酸氢钠固体，二氧化碳，金刚石， 氢氧化铜，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl。以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；(2)下图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：物质A的化学式为_；化合物I的化学式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。26. （8分） 按要求写出下列化学方程式：(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目 。(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H
