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1、2018-2019学年第一学期高二年级期中化学考试试卷相对原子质量：H1 C12 O16 N14一选择题：（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源。煤、石油、天然气是化石能源，是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能、核能等，它们都是可再生、无污染的新能
2、源。故正确序号是。综上所述，本题应选C。2. 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 该反应的反应热HE2E1B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】试题分析：A、焓变H=产物的总焓-反应物的总焓=H=E2-E1，故A错误；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误，故选C。考点：考查反应能量变化的分析判断3.下列各组热化学方程式中，H1H
3、2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以H1H2,故不选;固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则H1H2，故选
4、；化学方程式系数加倍，焓变数值也加倍，该反应为放热反应，焓变为负值，所以H1H2，故选;碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值,所以H1H2,故选;综上所述，本题应选C。【点睛】本题要注意放热反应焓变为负值，即H0，吸热反应焓变为正值，即H0。4.下列说法中正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如H0，S0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故
5、A错误；B、自发反应不一定是熵增大，如H0，S0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如H0，S0低温下是非自发进行的反应，故B错误；C、凡是放热反应不一定是自发的，如H0，S0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如H0，S0的反应高温下可以自发进行，故C错误；D、熵增加且放热的反应，即H0，S0，可得H-TS0，反应一定是自发反应，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】根据自发进行的反应判据H-TS0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即H0，S0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即H0，S0，反应一定是非自
6、发反应；熵增加且吸热的反应，H0，S0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，H0，S0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。5.下列化学反应属于吸热反应的是()A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁和稀硫酸反应 D. 木炭和二氧化碳反应【答案】D【解析】A、碘的升华是吸热过程，是物理变化，不是吸热反应，选项A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，选项B错误；C、镁与稀盐酸反应，是常见的放热反应，选项C错误；D、木炭和二氧化碳在高温下反应是吸热反应，在反应中吸收热量，选项D正确。答案选D。 6.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO
7、(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）【答案】B【解析】试题分析：A、根据反应方程式可知，当4v正(O2)5v逆(NO)时，表示V（正）V（逆），反应处于平衡状态，A项错误，B、生成n mol NO、表示正反应速率，生成nmol NH3表示逆反应速率，且V (正)=V (逆)，说明反应达到平衡状态，B项正确；C、由
8、于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都减小，C项错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v正(H2O)，D项错误；答案选B。考点：考查化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素。7. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( )A. 点a的正反应速率比点b的大B. 点c处反应达到平衡C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D. 其他条件不变，773 K下反应
9、至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小【答案】A【解析】试题分析：a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确，答案选A。考点：考查反应速率的判断、外界条件对平衡状态的影响等点评：该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。8.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
10、A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅【答案】C【解析】【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理
11、解释，故B不符合题意；C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他
12、动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。9.对于反应，N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A. ab B. bc C. ac D. ad【答案】D【解析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图
13、象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c. 将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d. 将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作
14、为判断平衡状态的依据，为易错点。10.对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】增大压强,平衡正向移动,则交叉点后应正反应速率大于逆反应速率,A错误；增大压强,平衡正向移动,则瞬间变化应正反应速率大于逆反应速率,B错误；温度高的反应速率快,转化率大,与图象不符,C错误；温度高的反应速率快,且升高温度平衡正向移动,A%减小,与图象一致,D正确；正确选项D。点睛：对于有三个变量的图像，处理的方法是“定一义二”，即先让一个量保持不变，讨论另外两个变量之间的关系；“先拐先平，条件高”，即图像中先出现拐点的曲线对
15、应的温度高、压强大。11.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以 132 的物质的量之比再充入 A，B，C，则A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不移动C. C 的体积分数减小 D. 化学反应速率减小【答案】A【解析】【分析】在固定容积的密闭容器中，继续以 132 的物质的量之比再充入 A，B，C，相当于增加体系压强，据此解题。【详解】A、因为反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B、因为反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错
