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1、2012高考化学月刊 专题1电解质溶液解析及方法攻略考点分析判断电解质和非电解质；判断强电解质和弱电解质电离方程式的书写电解质强弱与导电性的强弱电解质的电离条件影响弱电解质的电离平衡的因素弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化弱电解质电离常数的定义和应用高考要求：了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念； 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性； 了解弱电解质在水溶液中的平衡。能力要求：理解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念的能力理解弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化的能力综合运用弱电解质知识解决实际问题的能力2、考点：离子反应考
2、点细要：离子反应的定义离子方程式书写离子反应发生的条件离子方程式正误判断离子共存判断高考要求：理解离子反应的定义掌握离子反应发生的条件正确书写离子方程式掌握离子方程式正误判断和离子共存能力要求：理解离子反应的概念的能力综合运用离子反应知识解决离子方程式、离子共存等问题的能力3、考点：说的电离（水的离子积，水电离出的+与-）、溶液的酸碱性及有关计算的基本规律。考点细要：水的离子积影响水的电离平衡的因素及移动方向溶液的酸碱性的判断与溶液的酸碱性有关计算的基本规律高考要求：理解水的电离及水的离子积掌握影响水的电离平衡的因素及移动方向掌握溶液的酸碱性的判断了解有关计算的基本规律能力要求：理解水的电离、
3、影响水的电离平衡的因素及移动方向的能力掌握水的离子积和计算的能力4、考点：中和滴定考点细要：中和滴定的实质高考要求：理解中和滴定的实质 掌握中和滴定的仪器、操作步骤 掌握中和滴定的误差分析了解中和滴定指示剂的选择了解中和滴定终点的判断 运用中和滴定知识探究氧化还原滴定等 能力要求：理解中和滴定的实质的能力形成一定的科学实验与探究的能力 信息迁移的能力5、考点：盐类水解考点细要：盐类水解的实质水解规律影响水解平衡的因素和水解平衡的移动各种水解方程式的书写有关溶液中离子浓度的比较盐类水解的应用盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断高考要求：理解盐类水解的实质掌握盐类水解规律和特点掌握影响水解平衡的因素和
4、水解平衡的移动掌握各种水解方程式的书写掌握有关溶液中离子浓度的比较 了解盐类水解的应用掌握盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断能力要求：理解盐类水解的实质的能力综合运用盐类水解知识解决实际问题的能力6、考点：溶解平衡考点细要：溶解平衡实质饱和溶液的特点难溶盐的溶度积KSP影响溶解度及溶度积KSP的因素及平衡移动方向沉淀的生成及转化有关溶解度及溶度积KSP的计算溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断高考要求：理解溶解平衡实质理解影响溶解度及溶度积KSP的因素及平衡移动方向掌握沉淀的生成及转化掌握有关溶解度及溶度积KSP的计算掌握溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断 了解饱和溶液及溶度积KSP的应用
5、能力要求：理解溶解平衡实质的能力形成一定的科学实验与探究的能力有关溶解度及溶度积KSP的计算能力综合运用溶解度及溶度积KSP知识解决实际问题的能力规律预测：离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。近几年高考试题出现了指定条件下离子共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双基”转变考查综合能力。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。高考热点：溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离度大小的比较，pH
6、的有关计算。 其中离子共存，离子浓度的大小比较是高考的热点，盐类水解与生物学科血液的酸碱平衡密切相关，是近几年综合学科试题命题热点。 重点掌握中和滴定原理及其计算和应用，如沉淀滴定、氧化还原滴定等。酸碱中和滴定原理在环境检测中的应用是高考热点试题之一。2008高考化学分类解析电解质溶液（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）解析：选项A、B、D表示的都是电离。答案：C。（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D解析：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-1
7、3molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。答案：A （08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性
8、”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO
9、)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A （08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水
10、解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。答案：A。（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/L
11、Na2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。答案：B（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质
12、的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；D错。答案：C（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4
13、Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3CO
14、OH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A
