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1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（1）【学习目标】1了解电解质、非电解质以及强电解质和弱电解质的概念；2学会区分强弱电解质；【学习重点】强、弱电解质的概念【预备知识】1电解质：_2非电解质：_ _ 写出下列物质的电离方程式：NaCl ：_ NaOH ：_H2SO4 ：_NaHSO4 ：_【基础知识】一、强弱电解质（一）电解质与非电解质例1：判断下列说法是否正确1 不是电解质的物质就是非电解质（ ）溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质（ ）在化合物中，不是电解质就一定是非电解质（ ）一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质（ ） 难溶于水的物质肯定是非电解质熔融状态下能导电
2、的物质肯定是电解质（ ）例2：下列物质中Cu NaCl 固体NaOH 固体K2SO4 溶液CO2 蔗糖NaCl 溶液H2O 酒精；属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质的是_。（二）强电解质与弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）项目1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较溶液的pH 值根据实验现象，思考下列问题：（1）影响此反应的反应速率的因素是什么?（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?（3）为什么相同体积、相同浓度的盐
3、酸和醋酸中，H+浓度却不同?（4）强电解质：_弱电解质：_强电解质与弱电质的本质区别：_ _【讨论分析】：（1）CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？（2）BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？【总结】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。【总结归纳】：强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离过程在溶液中存
4、在形式物质种类【限时训练1】 下列物质，是强电解质的是（ ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓H2SO4 D. HI2下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3.下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱
5、电解质的是（ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸强5. 下列说法中不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质6. 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3
6、O+S2-B. Al(OH)3 电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OHC.(NH4)2SO4 溶于水：(NH4)2SO4 2NH4+SO42-D. HF 溶于水：HF+H2O H3O+F-7. 把0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 自来水B. 0.5 molL-1 盐酸C. 0.5molL-1 醋酸D. 0.5 molL-1 氯化铵溶液8下列物质的分类组合中正确的是（ ）A B C D强电解质NaOH KCl CaCO3 HCl弱电解质Cu(OH)2 NH3H2O CH3COOH BaSO4非电解质SO
7、2 金刚石C2H5OH NH3导电物质石墨稀H2SO4 铜熔融KCl9.下列电解质中，KCl；KOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O， 是强电解质； 是弱电解质。10. 有浓度为0.1 molL-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为。（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V
8、2L、V3L，其大小关系为。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为。11. 电离方程式的书写：CH3COOH： NH3H2O ：H2S： MgCl2：_KOH：_ H2SO4：_KHCO3：_ KHSO4：_Fe(OH)3：_ H2CO3：_【限时训练2】1判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B、 C、 D、都不正确2下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一
9、定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解4把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A 自来水B0.5 mol / L 盐酸C0.5 mol / L HAc 溶液D0.5 mol / L KCl 溶液5醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）6下列书法正确的是（ ）A.强
10、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 溶液多于醋酸C.将pH 相同的NaOH 溶液和氨水分别稀释10 倍，NaOH 溶液的C(OH)比氨水小D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO28某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是
11、胶体。上述说法正确的是A B C D9相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1 醋酸B.0.1 L 0.1 molL-1 硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 molL-1 盐酸D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液10下列物质属于非电解质的是（ ）A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸11下列电离方程式正确的是（ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32-VIOAVIOB VIOC VIODC.NaHS Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+12在体积都为1L，pH 都等于
12、2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ）13等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（ ）熔融的NaHSO4 NaHSO4 水溶液NaHCO3 水溶液H2CO3溶液A、 B、 C、 D、14电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）15下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16下表中物质的分类组合完全正确的是( )编号A B C D强电解质KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质HF CaCO3 HClO NH3H2O非电解质SO2 CS2 H2O C2H5OH
