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1、汶上圣泽中学高二实验第一次月考化学试卷（时间：90分钟 分值：100分）第卷（选择题，共60分）一.选择题：（共20个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸2某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ） A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C 用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液3. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质 的
2、量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:104.关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.H+很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.OH-=H+的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ) A.Na2SO4 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 6.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( ) A. B. C. D. 7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的
3、是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 8.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气与盐酸浓度相等 B.盐酸有剩余 C.溶液中Cl-NH+4 D.nNH3=nHCl 9.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定1025时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3
4、COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变11. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO12.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O13相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( ) A. B. C. D.
5、14.某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO415.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)16用蒸馏水稀释0.1 molL1的醋酸至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是AC（CH3COOH）BC（H+）CD17当一
6、定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大18有体积相同相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A两溶液物质的量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C两溶液中OH离子浓度相同 D加入等体积的水稀释后，pH仍相等19将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH Dc(Cl)c(N
7、H4+)c(OH)c(H+)20、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等第卷（非选择题，共40分）二、填空题：21（5分）(1)25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（
8、H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。22（8分） （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠
9、溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 25. （7分） 25时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2S HSHS（）是电离平衡，是水解平衡。（）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，c(H)变。（填“大”或“小”）（）当向其中加入NaOH固体时，c(S)变。（填“大”或“小”）（）若将溶液加热至100，c(OH)c(H)将变。（填“大”或“小” 26.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。 班级 姓名 考号
