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1、新疆福海县第一高级中学2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题 （无答案）新人教版说明：1.本试题答案必须全部写在答题卷上，答在试卷上不计分。 2.满分100分，考试时间100分钟。 命题人：吴敏 校对人：赵顺意第卷（45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/molC.283.0kJ D.566.0kJ/mol2下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O2 = 2SO3 H=-196.6 kJmol
2、-1B.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJmol-1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0C.2A + B 2 C；H0D.2C 2 A +B ；H04.在一个容积为5 L的密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+
3、6H2O(g)，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的速率为A.v（O2）=0.01 mol(Ls)-1 B.v（NO）=0.008 mol(Ls)-1C.v（H2O）=0.003 mol(Ls)-1 D.v（NH3）=0.004 mol(Ls)-15在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( ) A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B) = 0.3 mol/(Ls) C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、v (D) = 1.0 mol/(Ls)6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速
4、率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 48可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH 键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变 时
5、，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正 反应速率v(H2) = 0. 6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 9可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( ) A ab cd；正反应放热 Cab cd；正反应吸热10在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) H0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压B高温、低压C低温、低压D低温、高压11. 吸热反应一定是（ ）释放能量 吸收能量 反应物的总能量低于生成物的总
6、能量生成物的总能量低于反应物的总能量A、 B、 C、 D、12、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强 D.增大反应物浓度13已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol-1,CH4的燃烧热为890 kJmol-1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ14下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃
7、烧时放出大量热量A. B. C. D. 15、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；H1= 351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；H2= 90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；H3 = （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol第II卷（共55分）二、填空题（共33分）16（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2(g)与适量H2（g)起反应，生成NH3（g),放出92.2 kJ热量。（2）1 mol N2(
8、g)与适量O2（g)起反应，生成NO2（g)，吸收68 kJ热量。 17（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 _ _热量，H 0。18.（8分）在密闭容器中，通入5mol H2和2 mol N2在一定条件下达到平衡，容器中还剩余1 mol N2。（1）生成NH3的物质的量为_。（2）平衡时H2的转化率为_。（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_；逆反应速率变_。19.（12分） 2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），
9、将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡后，改变下列条件，把影响平衡的情况填在横线上。 （1）减小压强，平衡向 移动，HCl的的物质的量 ， Cl2的转化率 。（2）加入O2后，平衡向 移动，HCl的的物质的量 ，Cl2的转化率 。（3）升高温度，平衡向 移动，HCl的的物质的量 ，新平衡时，O2的浓度 。（4）加入催化剂，Cl2的转化率 ，正逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。（5）加入氩气（容器的容积不变），Cl2的转化率 。三、计算题（共22分）20（6）已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 517.6 kJmol-1 , CH4(g)+2O2
10、(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-1。1 mol氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是多少？21、（10分）t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .(2) x= ;平衡常数K= .(3) A的转化率为多少 。(4) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动22.（6分）将2 mol N2和6 mol H2置于装有催化剂的密闭容器中，当有25%的氮气转化为氨气时反应达到平衡。计算: 1.平衡时各组成的物质的量? 2. 平衡时H2的体积分数? 4
