《高考化学一轮总复习 9第1讲 化学反应速率及影响因素 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习 9第1讲 化学反应速率及影响因素 .ppt（118页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课堂反馈 课堂探究 考点突破 课时作业 高考集训 考 高 集 训 答案 AD 解析 本题考查了化学平衡的影响因素 电化学等知识 镁在氯气中燃烧是放热反应 则反之为吸热反应 A正确 水解反应是吸热的 升高温度会促进水解 B错 铅蓄电池放电时的负极 充电时的阳极反应均失电子发生氧化反应 C错 MnO2起催化剂的作用 而升高温度 反应速率会加快 故D正确 答案 A 答案 D 解析 本题考查了化学平衡的移动及图像分析 温度越高反应速率越快 越早达到平衡 b早达平衡 表示20 下的曲线 A项错误 20min时二者都没达到平衡 20 时反应速率快 B项错误 由图示可知温度越高转化分数越小 C项错误 由图
2、示 66min时两个温度下转化分数相同 则生成的CH3COCH2COH CH3 2物质的量相同 D项正确 答案 A 解析 本题主要考查了外界条件对平衡的影响 考查了学生识图的能力 选项A中的反应是一个体积减少的 又是一个放热反应 因此温度越高 压强越小水蒸气的含量越小 A符合图中曲线 B C选项中的反应都是吸热反应 温度越高 水蒸气的含量越大 不符合该曲线 D选项中的反应是一个体积增大的反应 压强越大水蒸气的含量越小 不符合该曲线 5 2011 浙江 27 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反应平衡常数和水解反应速率的测定 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭
3、真空容器中 假设容器体积不变 固体试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A 2v NH3 v CO2 B 密闭容器中总压强不变C 密闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据 列式计算25 0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在25 0 下达到分解平衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减少 或 不变 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0 填 或 熵变 S 0
4、填 或 计算25 0 时 0 6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 根据图中信息 如何说明该水解反应速率随温度升高而增大 解析 本题考查了化学平衡的定性判断和定量计算 电解质溶液中的水解反应 1 化学平衡的根本标志有两个 其一是正逆反应速率相等 其二是各物质的质量 浓度 物质的量分数等均恒定不变 A项没有指明正逆反应这一属性 并且两种速率比值也搞反了 B C两项都体现了混合气体的质量 浓度等恒定不变了 即正逆反应速率相等了 所以都符合题意 D项所叙述的情形 无论平衡与否都存在着 故为非平衡标志 堂 课 探 究 解读考纲 基础回扣一 化学反应速率1 化学反应速率 二 影响化学反应速率的因素 1
5、内因 主要因素 反应物本身的性质 如Na Mg Al与水反应的速率由大到小的顺序为 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 三 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过 测定的 与其中任何一种化学物质的浓度 或质量 有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用 包括能够直接观察的某些性质 如 和 也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质 如 等 在溶液中 当反应物或产物本身有比较明显的颜色时 人们常常利用 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 答案 D 2 对于化学反应3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反应速率关系中 正确的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D
6、 3v W 2v X 答案 C 解析 本题考查了化学反应速率的有关计算 化学反应速率与方程式的计量数成正比 A项应为v W v Z B项应为3v X 2v Z D项应为2v W 3v X 3 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气 一定温度下为减慢反应速率而不影响生成H2的量 可向其中加入 A KCl固体B 铁粉C K2SO4溶液D KNO3溶液 答案 C 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学方程式为 3 若反应充分时的时间为2min A物质的平均反应速率为 此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 填 增大 减小 或 相等 答案 1 A 2 3A B 3C 3 0 6mol L mi
7、n 减小 解析 1 对于一个反应 无论是可逆的还是不可逆的 其反应的实质都是旧物质的消耗 新物质的生成 表现在量上 即反应物量的减少 生成物量的增加 从图像来看A的物质的量浓度减小 故A是反应物 点 考 突 破 特别提醒计算化学反应速率时 要注意用何种物质表示 并且是用单位时间内物质的量浓度的变化量 而一般不用物质的量的变化量来表示 其中正确的是 A B C D 答案 B 答案 C 3 在四个不同的容器中 在不同的条件下进行合成氨反应 根据在相同时间内测定的结果判断 生成氨气的速率最快的是 A v H2 0 3mol L 1 min 1B v N2 0 2mol L 1 min 1C v NH
8、3 0 25mol L 1 min 1D v H2 0 4mol L 1 min 1 答案 B 1 浓度 1 增大反应物 或生成物 浓度 正反应 或逆反应 速率立即增大 逆反应 或正反应 速率瞬时不变 随后增大 2 同理可得减小浓度的情况 2 温度 1 升高温度 正 逆反应速率都增大 但吸热反应速率增大的快 2 降低温度 正 逆反应速率都减小 但吸热反应速率减小的快 3 压强 1 若参加反应的物质为固体或液体 溶液 由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响 可以认为改变压强反应速率不变 2 对于有气体参加的可逆反应 增大压强 正反应速率 逆反应速率都增大 反应物气体系数之和大者增大的快 减小压强
9、正反应速率 逆反应速率都减小 反应物气体系数之和大者减小的快 例2 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等4种溶液 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体
10、积的气体所需时间 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验A中的金属呈 色 实验E中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量CuSO4溶液 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 4 根据影响化学反应速率的外界因素 则加快反应速率的方法还有 增大反应物浓度 升高温度 使用催化剂 增大锌粒的表面积等 注意H2SO4浓度不能过大 浓硫酸与Zn反应不生成H2 5 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响 则实验中除CuSO4的量不同之外 其他物质的量均相同 则V1 V2 V3 V4 V5
11、 30mL 最终溶液总体积相同 由实验F可知 溶液的总体积均为50mL 则V6 10mL V9 17 5mL 随着CuSO4的量增大 则附着在Zn片表面的Cu会越来越多 被覆盖的Zn不能与H2SO4接触 则H2生成速率会减慢 且Zn片表面的Cu为暗红色 规律方法 对于同一个化学反应 不同外界条件对反应速率的影响程度不同 影响程度的大小为催化剂 温度 浓度 或压强 因此比较化学反应的快慢时 首先看有无催化剂 其次看温度的高低 最后看浓度或压强的大小 4 已知下列各组反应的反应物 表中的物质均为反应物 及温度 则反应开始时 放出H2的速率最快的是 答案 D 解析 影响化学反应速率的因素 首先是反应
12、物的性质 然后考虑外界条件的影响 A不能放出H2 错 B D相比外界温度不同 TD TB 则vD vB C D相比外界条件相同 但Mg比Fe活泼 vD vC 故D正确 5 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol L盐酸的烧杯中 均加水稀释到50mL 此时 X和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 10 10mL2mol L的X溶液C 20 10mL4mol L的X溶液D 20 30mL2mol L的X溶液 答案 D 解析 依题意 最终稀释的体积相等 本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度 从浓度看 其浓度大小顺序为A D C B 从温度看
13、C D溶液加入烧杯中后使体系温度高且相等 反应物浓度最大 体系温度最高的化学反应 其化学反应速率最大 选D项 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 实验 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大 答案 D A 加了催化剂B 增加SO3的物质的量C 升高温度D 缩小容器体积 规律方法 分析图像问题时 应从以下几个方面着手 1 看起点 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数以原点为起点 2 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 3 看终点 分清消耗
14、浓度和增加浓度 反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比 4 时间 速率图像 看清曲线是连续的还是跳跃的 分清 渐变 和 突变 大变 和 小变 把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中 发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示 其中O t1段速率变化的主要因素是 t1 t2段速率变化的主要因素是 解析 由图像看出 O t1反应速率增大 可想到该反应为放热反应 反应放热使温度逐渐升高 因此反应速率逐渐增大 随着反应的进行 盐酸的浓度是逐渐减小的 当反应进行到一定程度 反应物浓度的减小成了影响反应速率的主要因素 因此反应速率减小 8 合成氨工业对国
15、民经济和社会发展具有重要的意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 673K 30MPa下 n NH3 和n H2 随时间t变化的关系示意图如图所示 下列叙述中正确的是 A c点处正反应速率和逆反应速率相等B a点处正反应速率比b点处的大C d点 t1时刻 和e点 t2时刻 处n N2 不同D t2点时刻 正反应速率大于逆反应速率 答案 B 解析 图像中c点尚未建立平衡 反应继续向生成NH3的方向进行 正反应速率大于逆反应速率 A项错误 反应物H2的浓度a点大于b点 反应物的浓度越大 反应速率越大 B项正确 d e两点为同一平衡状态 N2的物质的量相同
16、不再随时间的变化而改变 此时正 逆反应速率相等 因此C D错误 堂 课 反 馈 1 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气 一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量 可向其中加入 A KCl固体B Zn粉C SO3固体D CuSO4晶体 答案 C 解析 A项不能使速率加快 B项加快了反应速率 但是产生氢气的量增加 C项SO3与水反应生成H2SO4 H2SO4的浓度增大 速率加快 而氢气的产量只决定于Fe 故不影响氢气的量 D项Fe置换出CuSO4中的Cu 与H2SO4反应的Fe的量减少 氢气产量减少 2 一定温度下 向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 答案 AC 解析 A选项中C为固态反应物 增加固体的量对反应速率无影响 B选项将容器的体积缩小一半 压强增大 反应速率加快 C选项中充入N2使体系压强增大 但容器的容积未变 参加反应的各种气体浓度未变 故反应速率不变 D选项中保持恒压 充入N2使容器体积增大 参加反应的各种气体浓度减小 反应速率减小 答案 C 答案 C 解析 根据影响化学反应速率的条件 直接加以判
