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1、新疆石河子第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题一、选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是()。A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 molL
2、-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;移走C,符合图示的条件是()。A. B. C. D.6.已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由
3、此得出的结论正确的是()A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应7对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)8. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和
4、平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数9.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式 9题书写正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0) B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)10已知反应A2(g)2B(s)A2B2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B增大压强
5、，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D增大B的物质的量，平衡向正反应方向移动11在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A$来&源：zBCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)02 molL1t1时
6、仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)13一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)n(CO2)32，下列说法正确的是()A缩小容器的体积，混合气体的密度不变 Bv(CO)v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C平衡时CO和H2O的转化率相等 D无法计算该条件下反应的化学平衡常数14已知：在300 K时，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化学平衡常数K4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作
7、为该反应达到平衡状态的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A B C D15密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%16.反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡
8、向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大17.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A.若H0,任何温度下都能自发进行 B.若H0,S0,S0,低温时可自发进行 D.若H0,S0,低温时可自发进行18对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A化学平衡常数的表达式KB当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡状态C若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态
9、19羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为80%20.在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO DHSO21.下列电离方程式中，正确的是()AH2S =2HS2 BNaHCO3 =NaHCO32-CNa
10、Cl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH22.关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A.v(A)=0.6 molL-1min-1 B.v(B)=1.2 molL-1min-1C.v(C)=1.2 molL-1min-1 D.v(B)=0.03 molL-1s-123.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1 mol X同
11、时生成0.2 mol Z二、非选择题(本题包括4个小题。共46分)24(15分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_，已知K300 ”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。25(15分)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为
12、反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。26(8分)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_
