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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性(III)-酸碱中和滴定学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）学习重点、难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析三、pH 的应用（一）酸碱指示剂1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH2.常用的酸碱指示剂及变化范围（参考练习册65 页）指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4 ( ) pH3.1 ( ) pH4.4 ( )甲基红4.46.2 ( ) pH4.4 ( ) pH6.2 ( )石蕊5.08.0 ( ) pH5.0 ( ) pH8.0 ( )酚酞8.210.0 ( ) pH8.2
2、 ( ) pH10.0 ( )（二）pH 的应用： 1.人体健康2.生活中3.环保领域4.农业生产5.科学实验和工业生产（三）酸碱中和滴定1.概念(1)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验方法。（2）原理：其实质为。n 元酸与n元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸nc 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB（3）滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很（填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐；当二者
3、恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色。（4）酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的，以及准确判断中和反应。指示剂的选用：选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH 要吻合。加入的量不易多，一般只能加23 滴。滴定时一般选用、作
4、指示剂。三、中和滴定的操作过程1、药品：2、仪器： 酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶1.准备过程：滴定管查漏水洗润洗注液调液（读数并记录）水洗锥形瓶2.滴定操作过程：移液：移取25mL 的NaOH 溶液到锥形瓶滴加指示剂：23 滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；滴速要先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。操作时左手，右手，眼睛。（注意：眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1 滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明已经达到滴定终点读数并记录：重复实验23 次
5、：计算：C 碱= C 酸 V 酸/ V 碱（求实验的平均值）移取待测溶液，加指示剂23 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。注意一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，若润洗瓶反而会结果偏。滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏。滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）【限时训练1】1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯2、下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH
6、D.滴加甲基橙后溶液显黄色3、中和滴定中，视线应注视( )A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化4、要准确量取25.00 mL 稀盐酸，可用的仪器是( )A.25 mL 移液管B.25 mL 量筒C.25 mL 酸式滴定管D.25 mL 碱式滴定管5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )A.Na
7、OH 和H2SO4 溶液的质量分数相等B.NaOH 和H2SO4 溶液的物质的量浓度相等C.NaOH 的物质的量浓度等于H2SO4 物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH 和硫酸溶液的pH 之和等于148、用pH 试纸测某溶液的pH 时，规范的操作是（ ）A将pH 试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用蒸馏水湿润pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH 试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较9. 下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管
8、的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右边10、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A.氨的喷泉实验：烧瓶B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶D.中和滴定：滴定管11. 下列实验操作不会引起误差的是( )A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡12（08 全国卷）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：( )甲基橙：3.14.4
9、石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13一定体积的KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O,若用0.1000 molL1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3 倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为( )提示：H2C2O4 是二元弱
10、酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.240014、（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL,如果刻度A 为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II 表示50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL15、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)
11、加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2 滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。16、中和滴定误差分析下面是用标准盐酸滴定待测氢氧化钠而引起的结果变化情况：实验操作情况对c 碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏读数开始时仰视，终止时俯视偏到滴定终
12、点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏洗净的酸管未用标准液润洗偏洗净的锥瓶用待测碱润洗偏不小心将标准液滴至锥瓶外偏不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏滴定前向锥形瓶中加入10 mL 蒸馏水，其余操作正常【限时训练2】1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI 淀粉试纸D、PH 试纸2有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A大于40.00 mL B为40.00 mL C小于40.00 mL D为10.00 mL3、实验中需取用15.00mL
13、的NaOH 溶液，所使用的仪器可以用（ ）A50mL 量筒B25mL 碱式滴定管C10mL 量筒D25mL 酸式滴定管4、在PH=6 的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（ ）A橙色、紫色、无色B黄色、紫色、无色C红色、红色、红色D黄色、蓝色、无色5、某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL 盐酸；用托盘天平称取8.7g 食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10mL；用广范pH 试纸测得某溶液的pH 是4.5，其中数据合理的是（ ）A B C D6、下列仪器中在使用前需检查是否漏水的是（填序号）量筒；分液漏斗；滴定管；容量瓶7、某烧碱样
14、品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL 的容量瓶中配制250 mL 烧碱溶液；B.用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) D 。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。(3)E 步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4)D 步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?原因是。(6)该烧碱样品纯度的计算式为2实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与l mol H相当，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.
