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1、高一5-6月教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2通过化学反应不能实现的是：A生成一种新离子 B生成一种
2、新分子 C生成一种新核素 D生成一种新单质 3人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂 C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐被氧化4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A0.1molL-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B电解足量氯化铜溶液，当阴极产生2.24L的氯气时，转移的电子数为0.2 NA C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含的分子数为NA5容量瓶上需标
3、a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线中的 A a、c、eB c、d、e C a、b、dD b、c、d6为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右 图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是A氧气 B氢气 C甲烷 D氯气7下列各组物质中，前者属于非电解质，后者属于强电解质的是A蔗糖，H2SO3 BCO2，CH3COONH4 CCl2， NaHCO3 DNH3H2O ，KOH8下列化学用语错误的是HClA氯化氢分子的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2172 8 7C苯的分子式：C6H6D氯的原子结构示意图：
4、9下列说法正确的是 A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生了变化10下列有关SO2说法中不正确的是A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥 D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色11下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶
5、液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A残余固体全部是铜 B残余固体可能是铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D最后得到的溶液可能含有Fe3+13下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
6、ANH4+、Ba2+、OH- BH+、Cl-、ClO- CFe3+、Cl-、Ag+ DNa+、Mg2+、SO42-151gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H142.9kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molCH2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H285.8kJ/molDH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol16常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈 A中性 B碱性 C酸性 D无法确定17下列说法中，正确
7、的是 A淀粉中含有葡萄糖 B蛋白质中不一定含有氮元素 C地球上最基本的能源是石油、煤炭和天然气 D农业废弃物、水生植物等物质中蕴藏着丰富的生物质能18下列实验操作中，不正确的是19下列离子方程式中正确的是：A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 HCO3-；B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+ OH- SO32-+ H2O；C氯气通入冷水中 Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+；D碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O。20在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反
8、应已经达到平衡的是A.混合气的密度不再随时间而变化 B. C的质量不再改变C.容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD 21对于某些离子的检验及结论正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+22下列示意图中，不正确的是23下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底
9、端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的24如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 AD中不可能是浓硫酸BD中不可能是氢氧化钠溶液CD中可能是饱和食盐水D通入的氯气含有水蒸气25将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A还原反应 B取代反应 C加成反应 D萃取过程二、填空题（本题共7小题，46分）26（1）乙醇催化氧化反应的方程式： ； （2）写出氯气
10、与石灰乳制备漂白粉的化学方程式： 。27A元素的原子最外层电子数是内层的1/5， B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则： (1)A元素的名称_；B元素在周期表中的位置是_ _； (2)在AB2中，A与B以_键相结合，用电子式表示化合物AB2：_. (3)常温时，AB2溶液呈_性，用离子方程式表示其原因： 。28.为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液。反应的离子方程式 。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。相关的离子方程式： 。292011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送人太空预定轨道
11、，两天后与“天官一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题：（1）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+ 2N2O4 = 3N2+2X+4H2O 则X的化学式为 （选填下列选项的编号字母）。 AO2 BCO2 CH2（2）1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下0.l moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为 kJ（选填下列选项的编号字母）。 A6Q B30Q C60 Q 30实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4
12、HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 448L，则被氧化的HCl的物质的量为_mol，转移电子的个数为_ _31欲用36.5%（密度为1.18gcm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。（1）需要量取浓盐酸_ml。（2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用 mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有_、_等。32化合物A是一种有芳香味的有机物，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。 A的名称是 。D中含有的官能团（填名称）是 。 写出B和C生成A的化学方程式： 。三、计算题（本题共4分）33某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。取4份质量均为2.5 g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：(1）每份样品中所含杂质的质量为 g。(2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。6
