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1、重庆市七校联盟学校高2014级高三上期联考试题化学考试时间：50分钟 满分：100分第I卷 选择题（共42分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 S 32第I卷选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列有关说法不正确的是( )A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多
2、少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NAD3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA4在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室
3、温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO425.下列陈述、均正确，并且有因果关系的是( )选项陈述陈述ASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜6. . 利用反应：2Ag+(aq)+Fe(s) = Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计下列有关叙述错误的是（）电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围
4、溶液变红A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e-=H2银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D、当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍7如右图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A、该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3 H= - 92 KJ/molB、 b曲线是升高温度时的能量变化曲线C、加入催化剂，该化学反应的反应热减少D、在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ
5、,则184Q22Q1第卷 非选择题（共58分）8、（13分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物电子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池,反应中的生成物均为对环境无污染的气体。写出负极的电极反应式 9、 (16分)
6、下图表示各物质之间的转化关系。已知：. A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，EFHJX YZ是气体；. GXYZ是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；. B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A_，X_。（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)_。（3）写出下列物质的化学式：B_，C_。（4）反应的化学方程式为_。若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为 （5
7、）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为 。10、(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L，c(H2O) = 0.03 mol/L，c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mo
8、l/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化
9、对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)。（3）在该温度下，反应的平衡常数K。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H_（填“增大” “减小” 或“不改变”）。11(18分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的
10、工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)D H3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _ 。 4
