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1、非金属元素及化合物 常见非金属元素 如H C N O Si S Cl等 1 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 1 下列物质间发生化学反应时 在不同情况下生成物不同的是 H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3A 仅 B 仅 C 除 外D 全部 D 2 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图 生成物中不含该元素的物质均已略去 图中A是单质 D在常温下呈气态 E可用作化肥 也可用来作炸药 1 写出A的电子式 B分子的结构呈 2 写出下列变化的化学方程式 B C F C 三角锥形 4
2、NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 加热 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 考点搜索 1 掌握氯 氧 硫 氮 磷 碳 硅 所在主族元素性质的相似性 递变规律和特殊性 2 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质 1 卤素 Cl2 HCl Ca ClO 2 Br2 I2 2 氧族 O2 O3 H2O2 S H2S SO2 SO3 H2SO4 3 氮族 N2 NH3 NO NO2 HNO3 红磷与白磷 H3PO4 4 碳族 C CO CO2 Si SiO2 硅酸盐 5 氢 氢气的可燃性与还原性 3 掌握硫酸 硝酸的化学性质 4 掌握氯气 二氧化硫 一氧化氮 二氧化氮
3、 二氧化碳 氨气 氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收 5 以硫酸为例 了解化工生产中化学原理的确定 初步了解原料和能源的合理应用 三废处理 与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 6 以合成氨为例 了解化学工业中反应条件的选择依据 7 了解硫 碳 氮的氧化物对大气的污染 以及防止大气污染 在线探究 1 3 2gCu与过量的8mol L30mLHNO3反应 硝酸的还原产物为NO2和NO 反应结束后测得溶液中n H 为amol 则溶液中所含n NO3 为 A amolB 0 1 a molC 0 05 a molD 0 2 a mol B 1 2011江苏高考3 下列有关物质的性质和该性
4、质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 A 2 2011海南 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用 如可利用NaOH溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标出 下列有关该方法的叙述中正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点B 整个过程中 只有一种物质可以循环利用C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤D 该方法可减少碳排放 捕捉
5、到的CO2还可用来制备甲醇等产品 AD 2 A B C D E F六种物质的相互转化关系如右图所示 反应条件未标出 其中反应 是置换反应 1 A D F都是非金属单质 且A D所含元素同主族 A F所含元素同周期 则反应 的化学方程式为 SiO2 CSi 2CO 点燃 2 若A是常见的金属单质 D F是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在水溶液中进行 的离子方程式为 D与F反应化学方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl H2 g Cl2 g 2HCl g 光照 3 若B C F都是气态单质 且B有毒 和 两个反应中都有水生成 反应 需要放电才能发生 A和D相遇有白烟生成 则C的电子
6、式为 反应 的化学方程式为 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 4 若A D为短周期元素单质 且所含元素的原子序数A是D的两倍 所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍 和 两个反应中都有红棕色气体生成 则反应 的化学方程式为 C 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 CO2 方法论坛 1 掌握元素及其化合物之间的相互转化关系 1 卤素的单质及其化合物之间的转化关系 2 硫及其化合物之间的转化关系 3 碳和硅及其化合物之间的转化关系 4 氮及其化合物之间的转化关系 5 磷及其化合物之间的转化关系 2 熟记常见物质的颜色和状态 3 常见物质的毒性 1 有毒的单质 氯气 溴 氟气 Hg As等
7、 2 有毒的气体或蒸气 氯气 氟气 溴蒸气 一氧化碳 一氧化氮 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 熔点 16 8 甲醛 苯蒸气 硝基苯 3 有毒的离子 重金属阳离子 如Cu2 Ag Pb2 Hg2 等 4 常温下 呈液态的物质有 H2O Br2 Hg 乙醇 乙醛 沸点20 8 乙酸 熔点16 6 苯 四氯化碳 氯仿等 5 气体中极易溶于水的气体有 氟化氢 氨 氯化氢 碘化氢 二氧化硫 二氧化氮 6 常见物质的漂白性 1 氧化漂白型 HClO Ca ClO 2 Na2O2 H2O2 HNO3 O3等 漂白过程不可逆 2 化合漂白型 SO2 H2SO3等 漂白过程可逆 说明 a 漂白性是指化学变化 活
8、性炭为疏松 多孔的物质 具有较大的表面积 可以吸附一些有色物质而使之褪色 是物理变化 b 漂白一般是指使有机物褪色 即使使无机物褪色也不叫漂白 如二氧化硫使碘水褪色 c 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用 如二氧化硫和氯气按1 1的体积比混合 生成了盐酸和硫酸 不再具有漂白性 7 离子检验中的注意事项 1 检验Ag 加入Cl 产生白色沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 不能加盐酸或硫酸 2 检验SO42 加入Ba2 产生白色沉淀 沉淀不溶于稀盐酸 不能加硝酸或硫酸 最佳方法是先加盐酸 无气体或无沉淀产生 再加Ba2 有白色沉淀产生 既要防止SO32 的干扰 又要防止Ag 的干扰 3 加入不同的酸可能产生
9、的气体有 氢气 二氧化碳 二氧化硫 硫化氢 一氧化氮 二氧化氮等 4 加入强碱产生的气体有 氨气 氢气 铝或硅与氢氧化钠反应 8 掌握硝酸 硫酸 盐酸与不同金属的反应规律 9 掌握常见的几个连续氧化规律 反应条件略 1 NH3NONO2 O2 O2 2 H2SSSO2SO3 O2 O2 O2 3 NaNa2ONa2O2 O2 O2 4 CCOCO2 O2 O2 5 RCH2OHRCHORCOOH O2 O2 6 C6H12O6 葡萄糖 CH3CH2OHCO2 O2 O2 10 推断题中千万不能忽视的几种物质 因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价 FeS2 Na2O2 H2O2 CaC2 F
10、e3O4 N2O等 实弹演练 课堂反馈 1 将足量CO2通入Ca OH 2和KOH的稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入CO2体积 y 的关系正确的是 A B C D y y y y D 2 长郡原创 在下列实验中 形成白烟的是 形成白雾的是 产生白色烟雾的是 产生棕色烟的是 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 3 长郡月考 在一定条件下 将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中 充分反应后 容器内残留m 2
11、体积的气体 该气体与空气接触后变为红棕色 则m与n的比值为多少 8 3 4 当甲无论是强酸还是强碱时 都有如下转化关系 D的分子量比C的分子量大16 E是酸 1 当甲是强酸时 A B C D E均含 元素 2 当甲是强碱时 A B C D E均含 元素 3 A是 乙是 丙是 S N NH4 2S O2 H2O 5 铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 反应方程式为 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 4H2O现将25 6gCu投入50mL12mol L的浓硝酸中 充分反应后 收集到4 48L 标准状况 NO和NO2的混合
12、气体 1 3小题不写计算过程 1 被还原的硝酸的物质的量为 2 判断25 6gCu和50mL12mol L的硝酸反应后何者有剩余 其物质的量为 3 容积为4 48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体 标准状况 后倒置于水中 须再通入 L 标准状况 O2才能使溶液充满烧瓶 0 2mol 铜 0 2mol 2 24 4 如果往反应后的体系内再加入200mL4mol L的稀硫酸 是否有气体逸出 写出反应的离子方程式 并计算气体的体积 标准状况 NO 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 2 99L 课后巩固A 1 强热绿矾晶体 除结晶水蒸发出去外 还发生如下化学反应
13、2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 强热 如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中 产生的现象是 A 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B 生成BaSO4沉淀 有SO2气体逸出C 生成BaSO4沉淀 有SO3气体逸出D 有SO2和SO3气体逸出 课后巩固A 1 强热绿矾晶体 除结晶水蒸发出去外 还发生如下化学反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 强热 如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中 产生的现象是 A 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B 生成BaSO4沉淀 有SO2气体逸出C 生成BaSO4沉淀 有SO3气体逸出D 有SO2和SO3气体逸出 B 2 下列溶液中 不能区别SO2
14、和CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品红溶液A B C 只有 D C 3 有甲 乙 丙三种常见单质 在一定条件下有下图所示的转化关系 X Y Z为三种化合物 且相对分子质量Z Y 则 1 在X Y Z三种化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 X Y Z的分子组成分别是 X Y 甲和乙发生化合反应生成X 乙和丙发生化合反应生成Y 故X Y中均含乙元素 H2O SO2 H2S 4 长郡月考 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置 乙和丙是师生对演示实验改进后的装置 1 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 2 和甲装置相比 乙装置的优点是 Cu 4H
15、2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 吸收了NO和NO2 无污染性气体排放 铜丝可以上下移动 便于控制反应的进行 3 为了进一步验证NO2和水反应 某学生设计了丙装置 先关闭弹簧夹 再打开弹簧夹 才能使NO2气体充满 试管 当气体充满 试管后 将铜丝提起与溶液脱离 欲使烧杯中的水进入 试管 应如何操作 c a和b 关闭a和b 打开c 用热毛巾握住试管 或加热试管 4 试管中的NO2和水充分反应后 所得溶液物质的量浓度的最大值是 气体按标准状况计算 0 045moL L 或1 22 4moL L 5 长郡原创 现有A B C D E五种元素 其原子序数依次增大 其中由A元素组成的单质是密度最小的
16、气体 B是空气中含量最多的元素 C是地壳中含量最多的元素 D E组成的化合物是海水中含量最多的溶质 其离子半径E D 回答下列问题 1 由A B E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为 由A C D组成的化合物Y的电子式为 由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z 其反应方程式为 NH4Cl 1 由A B E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为 由A C D组成的化合物Y的电子式为 由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z 其反应方程式为 NH4Cl NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 2 W和Z具有相同的元素组成 但W比Z中元素A的含量低 元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体 升温时Q颜色逐渐加深 变为红棕色 32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧 生成气态水和一种无污染的气体 放出519 35kJ的热量 试写出该反应的热化学方程式 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7KJ mol 3 由A B C形成的某固体化合物2 00g 在215 时将其加热 分解成两种产物 一种为气体氧化物 另一种是0 90g的水蒸气 在标准状况下 气体混合物的总
