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1、江苏省南通中学高一化学阶段性测试一、选择题（本题共有10小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）1、下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:A闪电 B酸雨 C光化学烟雾 D臭氧空洞2、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms10-3s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN3=2Na+3N2，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的N2在100ms200ms内消失，同时气囊内的Na变为Na2O。下列说法中不正确的是A在1molN
2、3 离子中共含有16mol电子B配方中，NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在61左右C气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的3、能在空气中稳定保存的物质是:A白磷 B亚硫酸钠 C氯水 D石英4、将SO2气体通入下列溶液中，就能产生沉淀，该溶液不可能是：A、BaCl2 B、H2S C、Ba(NO3)2 D、石灰水5、有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A14 B23 C13 D416、将等体积的SO2和Cl2充分混合后通入已滴加品红溶液的BaCl2溶
3、液中，可观察到的现象是A不产生沉淀 B溶液褪色 C产生白色沉淀 D产生浅黄色沉淀7、下列离子方程式中正确的是A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2OB、氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D、向氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+8、某无色溶液中，放入金属铝，产生了无色气体，则该溶液中下列离子一定能共存的是ANa+、Mg2+、HCO3、NO3 BK+、Na+、Cl、SO42CCu2+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Fe2+、NO39、已知硫酸溶液
4、的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定10、下列说法正确的是AH2和HD是两种不同的分子，所以H2和HD组成的是混合物B36号元素处于周期表中第四周期第VIIIA族，属于非金属元素CAl2O3和BeO都可以与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应D有两种不同的阳离子，当质子数不相等时，电子数也一定不相等二、选择题（本题共有10小题，每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）11、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入
5、足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D不能确定此样品是否被氧化12、有一充有10mLO2和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有1mL无色气体剩余，则原混合气体中O2和NO2物质的量之比为A718 B743 C19 D2313、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 NaOH溶液 Na2SO3溶液 NaCl溶
6、液A B C D14、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g15、下列说法中错误的是A原子最外层电子数一定等于元素所处的主族数B同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差1或11或25C金属钾与水反应比钠还要剧烈，铯与水反应时可能燃烧或爆炸D116号元素在元素周期表中，处于第七周期第VIA族，属非金属元素16、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和
7、气体1.12L，则混和气体中NO的体积为A112mL B1008mL C224mL D448mL17、某元素可以形成含氧酸HRO3，同时该元素的单质与钠化合时，生成钠盐的化学式为NaR，下列对元素R的说法正确的是A该元素为氮元素 B该元素是VA族元素C该元素为卤族元素 D该元素的单质为气态或液态或固态18、按图11进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是A试管内气体呈红棕色B试管内气体为无色是NOC试管内气体为无色是O2D试管内液面高度上升19、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与H
8、NO3的物质的量之比为18，则HNO3的还原产物为ANO2 BNO CN2O DN2O320、已知砷元素处于元素周期表中的第四周期第VA族,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是:A砷元素单质在通常情况下是固体 B砷元素有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D砷遇氢气在阴暗处就发生爆炸第II卷 （非选择题 共50分）三、实验题（本题共有2小题，21题5分，22题8分，共13分）21、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A配制一定物质的量浓度的溶液B用适量的蔗糖、
9、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体F用充满氨气的烧瓶做喷泉实验22、实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果下图（）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了下图（）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。（1）有关操作如下：将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到稀硝酸到分液漏斗的活塞下沿为止。关闭
10、活塞，用酒精灯在U型管的左边稍稍加热。（2）回答下列问题：写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_；反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？_；如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_；如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_（填操作）。四、推断题（本题共有3小题，23题6分，24题8分，25题8分，共22分）23、有A、B、C、D四种短周期元素, A元素属第二周期元素，最高化合价与最低化合价绝对值之差为2，B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题:(
11、1) A和B元素形成的酸酐的化学式为 _ .(2) D元素的单质与水反应的化学方程式为 _.(3) A和C元素气态氢化物的稳定性: _ _(用分子式表示)24、（1）有A和B两种常见气体，A是一种能氧化氮气的气体，则A的化学式为_；B是一种能还原氮气的气体，B气体与氯气混合见光可发生爆炸，则A与B反应的化学方程式：_(2)在适当的温度和压力下，4体积某气态氢化物完全分解后，产生1体积的磷蒸气和6体积的氢气由此可以推断该气态化合物的分子式为_；该分解反应的化学方程式为_25、AL所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟硫氰化钾溶液混合，溶液呈血红色。AL各物
12、质之间相互反应转化关系如下图所示，请回答：（1）B在A的浓溶液中反应的条件是_，常温下B在A的浓溶液中难以溶解的原因是_。（2）LI的化学方程式：_。AH的离子方程式：_。五、计算题（本题共有2小题，26题6分，27题9分，共15分）26、A、B两金属元素混合物6.3g，其中AB两元素原子个数比为32，最高化合价之比为23，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求AB两元素的相对原子质量。27、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：题号12345678910答案AADABCCBAC题号11121314151617181920答案CDABC
