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1、离子反应的本质 第三单元第二节同步练习方案一一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有12个正确答案）1下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NODFe2、K、H、NO2某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、K、Br、SOBS2O、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO、Cl3在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是ANH、Na、HCO、ClOBK、ClO、NO、SOCCa2、Fe2、Cl、NODNa、AlO、S
2、O、S24在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AAg、Ca2、NO、HCOBSO、SO、Na、Mg2CFe2、K、NO、ClDK、S2O、SO、Na5某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK、Na、MnO、NOBK、Na、Cl、NOCNH、AlO、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO6下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl不能大量共存D在强酸性条件下NH、K、SO、
3、S2可以大量共存7对下列各组离子的叙述不正确的是AH、AlO、Ba2、HCO不能在水中大量共存BMg2、NH、Fe2、NO能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色DNa、NO、CO、AlO能在碱性溶液中大量共存8下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是AK、Cl、SO、NHBCa2、Cl、MnO、NaCAlO、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO9下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO、COBNa、Al3、Cl、AlOCK、Ba2、Cl、HCODNH、Ba2、Fe3、
4、Cl10在c（HCO）=01 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是AAl3、NO、NH、ClBNa、SO、K、CH3COOCH、Ba2、Cl、NODNa、CO、K、OH二、填空题（30分）11（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰
5、好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_。12NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO形式存在。写出反应的离子方程式：_。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_。（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3的废液中的Au3还原。其离子方程式是_。（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。Na2B4O7NaH2SiO2NaBH4Na2SiO3试配平这
6、个方程式_。13在含有Na、Mg2、HCO、SO的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。参考答案一、1A2A3BD4CD5B6BC7BC8AD9C10B二、11（1）2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4（2）Ba2OHHSO=BaSO4H2OOHH=H2O（3）2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al（OH）312（1）BH2H2O=4H2BO从离子反应的角度看，NaBH4与H2O反应的实质是BH与H2O电离出的H发生氧化还原反应。H浓度越大，BH与H反应的速率越快（2）3BH48Au324OH=3BO8Au18H2O（3）1，16，8，74，713（1）HCOH2OH2CO3OH（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg22HCOMg（OH）22CO2用心 爱心 专心 122号编辑 3
