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1、离子反应的本质 第三单元第二节同步练习方案一一、选择题(每小题2分,共20分。每小题有12个正确答案)1下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NODFe2、K、H、NO2某溶液滴入甲基橙显红色,在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、K、Br、SOBS2O、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO、Cl3在加入少量Al(OH)3能溶解的溶液中,加入下列各组离子,有可能在溶液中大量共存的是ANH、Na、HCO、ClOBK、ClO、NO、SOCCa2、Fe2、Cl、NODNa、AlO、S
2、O、S24在pH=0的溶液中,下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AAg、Ca2、NO、HCOBSO、SO、Na、Mg2CFe2、K、NO、ClDK、S2O、SO、Na5某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H)=11013 molL1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK、Na、MnO、NOBK、Na、Cl、NOCNH、AlO、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO6下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl不能大量共存D在强酸性条件下NH、K、SO、
3、S2可以大量共存7对下列各组离子的叙述不正确的是AH、AlO、Ba2、HCO不能在水中大量共存BMg2、NH、Fe2、NO能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色DNa、NO、CO、AlO能在碱性溶液中大量共存8下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应,又能大量共存的是AK、Cl、SO、NHBCa2、Cl、MnO、NaCAlO、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO9下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO、COBNa、Al3、Cl、AlOCK、Ba2、Cl、HCODNH、Ba2、Fe3、
4、Cl10在c(HCO)=01 molL1的溶液中,可以大量共存的离子组是AAl3、NO、NH、ClBNa、SO、K、CH3COOCH、Ba2、Cl、NODNa、CO、K、OH二、填空题(30分)11(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:_。(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式:_。在以上溶液中,继续加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:_。(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰
5、好完全沉淀,其反应的离子方程式是:_。在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,写出此步反应的离子方程式:_。12NaBH4是一种强还原剂。(1)NaBH4极易溶于水,并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO形式存在。写出反应的离子方程式:_。实验表明,溶液酸性越强,生成H2的速度越快,其原因是_。(2)在碱性条件下,NaBH4往往不是与水反应,而是与许多金属离子发生反应,硼仍以BO形式存在,例如冶金工业中,用NaBH4可使Au3的废液中的Au3还原。其离子方程式是_。(3)在60年代,德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。Na2B4O7NaH2SiO2NaBH4Na2SiO3试配平这
6、个方程式_。13在含有Na、Mg2、HCO、SO的稀溶液中,它们的物质的量之比为2:1:2:1。(1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈淡粉红色,有关反应的离子方程式为_。(2)充分加热(1)步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有_;完全反应后,溶液呈_色,有关反应的离子方程式为_。参考答案一、1A2A3BD4CD5B6BC7BC8AD9C10B二、11(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OOHH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)312(1)BH2H2O=4H2BO从离子反应的角度看,NaBH4与H2O反应的实质是BH与H2O电离出的H发生氧化还原反应。H浓度越大,BH与H反应的速率越快(2)3BH48Au324OH=3BO8Au18H2O(3)1,16,8,74,713(1)HCOH2OH2CO3OH(2)放出气体,溶液变浑浊,红色加深红Mg22HCOMg(OH)22CO2用心 爱心 专心 122号编辑 3