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1、益阳市一中2010届第二学月化学试卷 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca: 40 N:14 Na:23 Fe:56 Al:27 Cu:64 Mg:24第 卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）。1、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B、除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C、除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通入足量的Cl2D、除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤2、用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质
2、是（ ） A、NaCl 和Na2CO3 B、BaCl2 和FeCl2C、FeCl2和FeSO4 D、Al2(SO4)3 和AlCl33、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol4、下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A、向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4+OH- =NH3H2OB、FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe
3、3+ Br2+4Cl-C、向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D、铁与稀H2SO4溶液反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H25、下列物质中，不含硅酸盐的是：（ ）A、硅芯片 B、黏土 C、水玻璃 D、普通水泥6、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：（ ）A、在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-、B、使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-C、由水电离出的C（H+）=10-14molL-1溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3、D、在无色透明溶液中：Al3+、Na+、Cl-、S2-7、已知反应：2Cu(
4、IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中每生成1molCuI转移电子数目为（ ）A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol8、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（ ）A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NAB、常温常压下，22.4L NO气体的分子数大于NAC、64g Cu与足量硫反应，转移电子数为2NAD、1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目是4NA9、将一块银白色的金属钠放在空气中发生一系列变化，最终生成：（ ）A、Na2O B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Na
5、2CO310H2O10、向一定量Fe 、Fe2O3的 混合物中加入250ml 2molL-1的HNO3溶液，反应完全后生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是 （ ）A、450ml B、500ml C、400ml D、550ml11、MgCL2和AlCL3的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中，正确的是（ ）0YABCDYYYXXXX0003SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO高温12、氮化硅（Si3N4） 是一种具
6、有耐高温、硬度大等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取： 下列说法正确的是（ ）A、氮化硅晶体属于分子晶体B、氮化硅中氮元素的化合价为-3价C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子13、下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是：（ ）A、制普通玻璃 B、接触法制硫酸C、工业冶炼铝 D、工业合成氨14、将等物质的量的NaHCO3和Na2O2置于密闭容器中加热，冷却后，剩余的固体物质有：（ ）A、Na2CO3 B、NaHCO3、Na2CO3 C、Na2CO3、Na2O2 D、Na2CO3、NaOH15、将
7、K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C（SO）=0.105molL-1 C（Al3+）=0.055molL-1 溶液的PH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO），则C（K+）为 （ ）A、0.045molL-1 B、0.035molL-1 C、0.055molL-1 D、0.040molL-116、下列说法正确的是：（ ）A、生石灰与水混合的过程只发生物理变化B、O3是由3个氧原子构成的化合物C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体D、CuSO45H2O是一种混合物17、5g某金属混合物与500ml 2mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标况下体
8、积为2.8L，这种金属混合物可能是（ ）A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Fe、Zn和Ca D、Mg、Fe和Zn第 卷 座位号二、本题包括5个小题，共49分18、将一定量的晶体A，隔绝空气加热至200，A全部分解为等物质的量的三种气体，这三种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质。图中部分反应条件及生成物没有列出。（10分）高温ABCDK+Na2O2+ JFDGHIDL催化剂加热+I的稀溶液+B的水溶液红褐色沉淀+F+D请按要求填空：（1）单质J的化学式是 A的化学式为 （2）写出B和F反应的化学方程： （3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式： （4）写出D+J反应
9、的化学方程式： 19、现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去（12分）A甲E的浓溶液丙MnO2BNC溶液C乙点燃结晶水合物乙点燃E溶液MnO2加热（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为： 的化学方程式为： （2）若反应可在常温下进行，则A的名称是 若反应在加热条件下进行，则反应的化学方程式为 （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是 。20、某化学课外活动小组欲测定某硬铝（含镁5%8%，无其它杂质）中
10、镁的百分含量，设计了以下实验方案：实验方案：将铝、镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生的化学方程式是 ，若取滤液加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为 实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于Vml2.0mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填偏高、偏低、无影响）21、将32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（9分）（1）NO的体积为 L， NO2的体积为 L（2）待气体全
11、部释放后，向溶液中加入Vml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3的浓度为 mol/L（3）欲使铜与HNO3反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需30%的双氧水 g 。22、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得的溶液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示（10分）沉淀质量/g0.58AB0 10 30 V(HCl)/m LC（1）混合物中NaOH质量是 g，AlCl3的质量是 g，MgCl2的质量是 g。（2）B点对应的沉淀质量
12、为 g，C点所示加入盐酸的体积为 ml。益阳市一中2010届第二学月化学参考答案一、选择题（173分=51分） CBBCA CBDCA CBADB CD二、（除21题（2）小问3分外，其余每空各2分，共49分）18（1）Fe NH4HCO3（2）4NH3 5O2 4NO 6H2O高温（3）3Fe3O4 28H+ NO3- = 9Fe3+ NO 14H2O（4）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H219（1） MgO+2H+ = Mg2+ H2OMnO2MnO24HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（2）双氧水；2KClO3 = 2KCl+3O2（3）结晶；在HCl气流中加热20 2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 AlO+4H+ = Al3+2
