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1、益群中学 20172018 学年度高一下学期期中考试化学试卷说明：1、本试卷考试时间 120 分钟，满分 100 分。2、本试卷分卷和卷。卷为选择题，卷为非选择题3、本卷可能用到的相对原子质量有：H-1O-16C-12Cl-35.5Mn-55第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分,共 48 分）1、元素周期表揭示了元素之间的内在联系，绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A、道尔顿B、阿伏加德罗C、拉瓦锡D、门捷列夫2、下列气体中不能用排水法收集的是（）A、H2B、NH3C、O2D、NO3、下列物质中既含共价键，又含离子键的是（）A、NH4ClB、N2
2、C、HClD、NaCl4、下列元素中不属于主族元素的是（）A、钾B、钙C、氯D、氖5、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。从硅的氧化物制得纯硅的过程中，有 一个重要的化学反应方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl，这个反应属于（） A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应6、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中正确的是（） A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同D、化合价相同867、某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（ 222 Rn ），该原子核内的中子数9、下列变化中不属于化学变化的是（）A、SO2 使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红
3、墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色10、下列物质的电子式中，书写错误的是（）A、氮气 B、氨气C、氯化氢 D、氯化钠11、下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A、原子半径比钾的大B、铷的最高价氧化物的水化物是强碱C、氯化铷属于离子化合物D、铷的盐类大多难溶于水12、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体 NaOH 干燥的是（）A、Cl2B、O2C、SO2D、NH313、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、稀释浓硫酸时应该把水加到酸里面，并用玻璃棒不断搅拌 C、加热时与铜片作用，只体现浓硫酸的强氧化性 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14、元素的性
4、质呈现周期性变化的根本原因是（） A、原子半径呈周期性变化 B、元素的化合价呈周期性变化 C、元素相对原子质量递增，量变引起质变 D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化15、下列说法错误的是（） A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料 C、水玻璃可用作木材防火剂（）A、50B、86C、136D、2228、下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（） A、随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B、随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐减弱 C、通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D、易升华的物质也是相对分子质量最大的D、常温下，硅单质性质活泼，可与氯气、强酸、强碱溶液等起反
5、应16、有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别是 6、8、11、17，下列判断错 误的是（）A、X、W 能形成共价化合物B、Z、W 能形成离子化合物C、Y 和 Z 不能形成化合物D、Y 分子中存在共价键17、从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取 Cu（NO3）2 的方法 中最好的是（）A、 B、C、 D、D、半径：O2FNa+Mg2+24、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2+18、列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是（）C、氯气与水反
6、应：H2OCl2=2H +Cl3+ClO2+2+A、元素周期表有十八个纵行，所以有十八个族D、氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe=Fe+CuB、短周期元素指第四、五、六周期的元素 C、第A 族的元素全部是金属元素 D、从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱19、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素 B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C、右上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素第 II 卷非选择题（共 52 分）二、填空题（共 48 分）25、（7 分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ，元素的 金属性逐渐，非金属性逐渐 。该周期
7、元素中，除稀有气体外， 原 子 半 径 最 大 的 是 ， 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 是 ，最高价氧化物对应水化物呈两性的是 ，最高价氧化物对 应的水化物酸性最强的是。26、（6 分）在几种核素中：20、关于化学键，下列说法正确的是（）（1）和互为同位素；A、在共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物21、甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物 对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周
8、期中原子半径 最小的元素。下列说法不正确的是（）A、甲是第 IA 元素，丙是第 VIIA 元素 B、甲、丙形成的化合物是离子化合物 C、乙的最高价氧化物是两性氧化物 D、丙是元素周期表中非金属性最强的元素22、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（ ） A、H2O Na2O CO2 B、CaCl2 NaOH H2O C、HCl MgCl2 NH4Cl D、HCl NH3 CH423、下列各组性质比较中，错误的是（） A、气态氢化物稳定性：HFHClHBrHI B、酸性：HClO4HBrO4HIO4C、金属性：AlMgNaK（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相
9、等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。27、（8 分）按要求回答下列问题：（1）写出下列微粒的电子式：ClNH4+ KClCH4 （2）用电子式表示下列物质的形成过程：HCl MgCl2 28、（6 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO 等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？用化学方程式 表示：（2）治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化 装置，使 NO 与 CO 反应，生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式是 （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 A
10、、制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 B、开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 C、市民出行戴防护面具D、市民大量移居城市郊区29、（12 分）下表列出了 AR 九种元素在周期表中的位置：（1）（每空 0.5 分）这九种元素分别为 A 、B 、C 、 D 、E 、F 、G 、H 、R ， 其中化学性质最不活泼的是 。（填元素符号）（2）由 G 元素形成的单质中，含有的化学键是 共价键（填“极性”或“非极性”）。（3）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（4）F 元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟 B 发生反应 的化学方程式是 。（5）A、H 两种元素形成的化
11、合物化学式为 。（6）A 元素和 B 元素原子的核电荷数之差是_ 。30、（9 分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。（1）制取氨气并完成喷泉实验。写出实验室制备氨气的化学方程式 。收集氨气应该用 法。要得到干燥的氨气应选用下列 作干燥剂。A、浓 H2SO4B、P2O5C、碱石灰固体（2）图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水向上喷的操作 是 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 （3）在图 3 锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。 A、浓硫酸B、食盐C、硝酸钾（4
12、）从产生喷泉的原理分析，图 1 是 （填“增大” 或“减小”）上部烧瓶内 的压强。图 3 是 （填“增大”或 “减小”）下部锥形瓶内气体的压强。三、计算题（4 分）31 、 实验 室 里通 常用 MnO2 与 浓 盐 酸 反 应制 取 氯气 ， 其反 应的 化 学方 程 式为 ：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 为进行有关氯气的性质实验，需要四瓶100mL 的氯气（室温下，氯气的密度约为 2.9g/L）。（1）制取 4 瓶氯气，理论上需要 MnO2 固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以 补充）（2）实际称取的 MnO2 固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？- 15 -
