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1、江苏省江阴市青阳中学2010届高三上学期期中考试化学注意事项：1本试卷包含选择题第1题第14题，共48分和非选择题第15题第21题，共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。2答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卷上相应的位置。3请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4本卷可能使用的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Fe56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）：1宇航员在升空、返回或遇到紧
2、急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料2正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C氢硫酸的电离方程式：H2S=2H+S2D北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH
3、)2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为NAC12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA4下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(OH)3NaAlO2 Al2O3DNaOHNaHCO3N
4、a2CO36某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ANa、Ca2、Cl、ClO BCu2、Fe2、NO3、SO42 CK、NH4、Cl、SO42 D Na、K、Cl、SO427下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=95.6kJ/mol B稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H =57.3kJ/mol C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.
5、5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ/mol，则可知C的燃烧热H =110.5 kJ/mol8已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O则有关该反应的说法正确的是A当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B反应中KI被氧化 CI2是氧化产物，CuI是还原产物 D当1 mol Cu(IO3)2发生反应，被Cu2+氧化的I为2 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24
6、分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）：9. 下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ B铜跟浓硝酸反应：3Cu8H+2NO3= 3Cu2+2NO4H2OC铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al 2OH2H2O=2AlO23H2DMg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2Ca22HCO32OH= CaCO3MgCO32H2O10下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别
7、的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D11固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(能传导O2)作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极b为电池负极，电极反应式为：O24e=2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H22OH4e=2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：C2H46O212e=2CO22H2O12在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混
8、合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A B C D无法计算13右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生还原反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H0，下列判断中正确的是A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则(a+b)(c+d)B若从正反应开始，平衡
9、时A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：bC若在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括 2小题，共18分）：15(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C D（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）密度 颜色 溶解性 热稳
10、定性 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_，CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。16(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
11、序号A溶液B溶液2mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mo
12、lL1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。四、（本题包括1小题，共12分）：17、(12分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_ _。（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)
