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1、 1 2019 2020 学年江苏省海安市南莫中学高二上学期期中考试 化学试卷 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写
2、上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第 卷 选择题 共40 分 单项选择题 本题包括10 小题 每题2 分 共 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 2019 年 2 月
3、在世界移动通信大会 MWC 上 发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息 下列说法不正确的是 A 制造手机芯片的关键材料是硅 B 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D 手机电池工作时 电池中化学能完全转化为电能 2 298K 时 1mol N2与 3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图 下列叙述正确的 是 A 形成 6 mol N H键 吸收600 kJ 能量 B b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 该反应的 H 92 kJ mol 1 D 加入催化剂 能提高N2的转化率 3 下列有关化学用语表示正确的是 A HCO3
4、 水解方程式 HCO3 H H2CO3 N2 3 H 2 2 NH 3 能量 kJ mol 1 600 508 反应过程 ab 2 B 水的电离方程式 H2O H2OH3O OH C 向氯化银悬浊液中滴入KI 溶液 Ag I AgI D 甲烷的燃烧热为 1 3 890molkJ 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 4 在给定环境中 下列各组离子可能大量共存的是 A 常温下pH 0的澄清透明溶液中 Al 3 Fe3 SO 4 2 Cl B 甲基橙呈红色的溶液中 K Na S2 CO 3 2 C 常温下 在c H c OH 1 1012 的溶液中 NH4 CO 3 2 K Cl D 常温下 水电离出
5、的c OH 1 10 13 mol L 的溶液中 Na NH 4 HCO 3 NO 3 5 下列说法正确的是 A 自发反应在任何条件下都能实现 B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量更多 C 与同浓度的NaOH 溶液反应时 稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 D 同温同压下 H2 g Cl 2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H相同 6 下列事实中 不能 用勒夏特列原理来解释的是 A 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 B 红棕色的NO2 加压后颜色先变深后变浅 C 含酚酞的氨水溶液 微热后红色变深 D H2 g I2 g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 7 电
6、解质溶液有许多奇妙之处 你只有深入地去思考 才能体会到它的乐趣 下列说法正确 的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B Na2CO3 NaHCO 3两种盐溶液中 离子种类完全相同 C 常温下 1 0 10 3 mol L 1 盐酸的 pH 3 0 则 1 0 10 8 mol L 1 盐酸的 pH 8 0 D 将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍 两者的OH 浓度均减少到原来的 2 1 8 下列说法正确的是 A 增大压强或升高温度 定能使化学反应速率加快 B 合成氨工业中 将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率 C 500 C 30 MPa下 0 5 mol N2 g 和 1
7、5mol H2 g 反应生成 NH3 g 放热 QkJ 其热 3 化学方程式为N2 g 3 H2 g 2 NH3 g H 2QkJ mol D 己知两个平衡体系 2NiO s 2Ni s O 2 g 2CO g O2 g 2CO2 g 是平衡 常数分别为K1和 K2 可推知平衡NiO s CO g Ni s CO2 g 的平衡常数为 9 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 中和热的测定 B 图 2 酸碱中和滴定 C 图 3 测定化学反应速率 D 图 4 验证镁片与稀盐酸反应放热 10 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 1 表示 1 L p
8、H 2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至V L pH随 lg V的变化 B 图 2 表示不同温度下水溶液中H 和 OH 浓度的变化的曲线 图中温度 T2 T1 C 图 3表示一定条件下的合成氨反应中 NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 N2的起 始量恒定 的变化 图中a 点 N2的转化率小于b点 D 图 4 表示同一温度下 在不同容积的容器中进行反应2BaO2 s O2 g O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计 20 分 每小题有一个或两个 选项符合题 意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得0 分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正
9、确的得2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 下列说法正确的是 A 反应 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 g O2 g H 0 能自发进行 其原因是 S 0 4 B 室温下 pH 3的 CH3COOH 溶液与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合 溶液pH 7 C CH3COOH 溶液加水稀释后 溶液中 c CH3COOH c CH3COO 的值减小 D 对于乙酸与乙醇的酯化反应 H 0 加入少量浓硫酸并加热 该反应的反应速率 和平衡常数均增大 12 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液获得A
10、l2O3固体 AlCl3溶液中存在 水解平衡 B 等体积 pH 3的两种酸HA和 HB分别与足量的Zn 反应 酸HA放出的氢气多 酸性 A比 B强 C 向浓度均为0 1 mol L 1 KCl 和 KI 混合溶液中滴加2 滴 0 1 mol L 1 AgNO3溶液 振荡 沉淀呈黄色 Ksp AgI Ksp AgCl D 室温下 用pH试纸测得 CH3COONa 溶液的 pH约为 9 NaNO 2溶液的 pH约为 8 HNO2电离 H 的能力比 CH3COOH 的强 13 已知常温下Ksp AgCl 1 6 10 10 Ksp AgI 2 0 10 16 下列说法中正确的是 A 含有大量Cl 的
11、溶液中肯定不存在 Ag B 向 AgI 悬浊液中加入少量KI 粉末 平衡AgI s Ag aq I aq 向左移动 溶 液中离子的总浓度会减小 C 向 AgCl 悬浊液中逐渐加入KI 固体至c I Ksp Ksp mol L 1 时 AgCl 开始向 AgI 沉淀转化 D 向浓度均为0 01 mol L 1 的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加AgNO3溶液 当Cl 开始沉 淀时 溶液中I 的浓度为 1 25 10 8 mol L 1 14 25 时 向 25 mL 0 1 mol L 1 NaOH溶液中逐滴加入 0 2 mol L 1 醋酸溶液 滴定曲 线如图所示 下列说法正确的是 5 A
12、 在 A B间任一点的溶液中一定都有 c Na c CH3COO c OH c H B 用含a的代数式表示CH3COOH 的电离常数K 2 5 10 7 0 2a 2 5 C C点对应的溶液中 水电离出的H 浓度大于 10 7 mol L 1 D D点对应的溶液中 存在如下关系 c CH3COO c CH 3COOH 2c H 2c OH 15 一定温度下 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的气体A和气体 B 发生反应 2A g B g 2C g 反应过程中测定部分数据见下表 表中t1 t2 下列说法正确的是 反应时间 min n A mol n B mol 0 0 10 0 060 t1
13、0 012 t20 016 A 在 0 t1 min 内的平均反应速率为v C 0 088 t1mol L 1 min 1 B 其他条件不变 起始时向容器中充入0 10 mol C和 0 010 mol B 平衡时n A 0 012 mol C 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c A 0 0070 mol L 1 则反应的 H c CH3COO c OH c H B 用含a的代数式表示CH3COOH 的电离常数K 2 5 10 7 0 2a 2 5 C C点对应的溶液中 水电离出的H 浓度大于 10 7 mol L 1 D D点对应的溶液中 存在如下关系 c CH3COO c CH 3COO
14、H 2c H 2c OH 15 一定温度下 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的气体A和气体 B 发生反应 2A g B g 2C g 反应过程中测定部分数据见下表 表中t1 t2 下列说法正确的是 反应时间 min n A mol n B mol 0 0 10 0 060 t10 012 t20 016 A 在 0 t1 min 内的平均反应速率为v C 0 088 t1mol L 1 min 1 B 其他条件不变 起始时向容器中充入0 10 mol C和 0 010 mol B 平衡时n A 0 012 mol C 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c A 0 0070 mol L 1
15、 则反应的 H c CH3COO c OH c H B 用含a的代数式表示CH3COOH 的电离常数K 2 5 10 7 0 2a 2 5 C C点对应的溶液中 水电离出的H 浓度大于 10 7 mol L 1 D D点对应的溶液中 存在如下关系 c CH3COO c CH 3COOH 2c H 2c OH 15 一定温度下 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的气体A和气体 B 发生反应 2A g B g 2C g 反应过程中测定部分数据见下表 表中t1 t2 下列说法正确的是 反应时间 min n A mol n B mol 0 0 10 0 060 t10 012 t20 016 A
16、在 0 t1 min 内的平均反应速率为v C 0 088 t1mol L 1 min 1 B 其他条件不变 起始时向容器中充入0 10 mol C和 0 010 mol B 平衡时n A 0 012 mol C 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c A 0 0070 mol L 1 则反应的 H c CH3COO c OH c H B 用含a的代数式表示CH3COOH 的电离常数K 2 5 10 7 0 2a 2 5 C C点对应的溶液中 水电离出的H 浓度大于 10 7 mol L 1 D D点对应的溶液中 存在如下关系 c CH3COO c CH 3COOH 2c H 2c OH 15 一定温度下 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的气体A和气体 B 发生反应 2A g B g 2C g 反应过程中测定部分数据见下表 表中t1 t2 下列说法正确的是 反应时间 min n A mol n B mol 0 0 10 0 060 t10 012 t20 016 A 在 0 t1 min 内的平均反应速率为v C 0 088 t1mol L 1 min 1 B 其他条件不变 起始时
