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1、物质结构元素周期律知识要点 一 1 元素的定义 2 表示的意义 3 原子序数与组成原子的各种微粒间的关系 4 近似相对原子质量的计算公式 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子叫做元素 M MiBi X元素符号 A质量数 Z是原子的核电荷数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数 A N Z 质量数 质子数 中子数 例 已知35Cl 37Cl为3 1 求氯的近似相对原子质量 解 M氯 35 75 37 25 35 5答 氯的近似相对原子质量为35 5 5 解释 同位素 核素 3 价电子 4 极性键 非极性键 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素 人们把具有一定数目的质
2、子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 主族元素的原子最外层上的电子电子 叫做价电子 异种非金属原子之间的共价键 是极性键 同种非金属原子之间的共价键 是非极性键 两性氧化物 两性氢氧化物 两性氧化物两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 叫做两性氢氧化物 6 填写下列表格 19 20 7 6 17 13 15 8 16 9 N C Cl Mg Si S O Na 钠 钾 钙 氮 氯 镁 铝 硅 磷 氟 3IA 4IA 4IIA 2 A 2 A 2 A 3 A 3 A 3 A 3 A 2 A
3、2 A 二 核外电子排布规律 核外各个电子层最多能容纳的电子数为 最外电子层上的电子数 次外层上的电子数不 能量低原理 2n2 不超过8 不超过18 核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层 然后再由里向外 依次排在能量逐渐升高的电子里 三 原子 简单离子的半径大小的判断 1 当微粒的电子层结构相同时 大 小 若核电荷数 的 则微粒 大 2 当微粒的电子层结构不同时 多的 微粒的半径大 少的 微粒的半径就小 若原子序数 则原子半径就 较小 半径就 电子层数越 电子层数越 四 周期表 1 周期 2 同周期元素 自左至右 性质变化规律 原子半径 金属性 非金属性 在元素周期表中的每一横排元素就称为
4、一个周期 原子半径逐渐减小 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的碱性 酸性 气态氢化物的稳定性 化合价变化 最高正价 和 除外 最低负化合价 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐升高 1 7 氧氟 逐渐升高 4 1 3 族 其中 叫主族 叫副族 同主族元素 至上而下 性质变化规律 原子半径 最高正化合价数 气态氢化物的稳定性 对应水溶液的酸性 最高价氧化物对应水化物的碱性 对应阴离子的还原性 阳离子的氧化性 既包含长周期又包含短周期元素的族 元素周期表中的每一个纵行就是一个族 只包含长周期元素的族 逐渐增大 族序数 最外层的电子 价电子数 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 酸性
5、逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 五 化学键 1 离子键 2 共价键 3 电子式 原子的电子式 阴离子的电子式 阳离子的电子式 分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子对作用所形成的叫化学键 叫共价键 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子结构的式子 叫电子式 是离子符号本身 4 用电子式表示下列物质的形成过程 NH3 MgCl2 H2O 4 用电子式表示下列物质的形成过程 N2 Na2O2 HClNaCl N 2Na Na Na Na Na 5 写出下列物质的电子式 NaOH Cl2 Mg OH 2 H2O2 H2O Ca
6、Cl2 N2 Na N Mg2 O H H 六 已知A元素原子的K L层上的电子数之和比它的L M层上的电子数之和多1个电子 B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子 写出这两种元素的元素符号和名称 写出这两种元素的原子结构简图 用电子式表示A B形成化合物的过程 Na 钠Cl 氯 Na Na 八 把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止 剩余的残渣质量115g 求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积 标准状况下 Na 23H 1C 12O 16 解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O m2mol22 4L44 0g 18 0gxy146g 115gX 1moly 11 2L答 混合物中含NaHCO3为1mol 产生的气体标准状况下的体积为11 2L
