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1、酸性强弱判断规律及应用http:/www.DearEDU.com万丽敏 1. 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性： ， ， （2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性：， （3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。 小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。 常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。 常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。 2. 酸性强弱判断规律的应用 （1）强酸制弱酸 反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。 例如：实验室制二氧化硫 实验室制
2、二氧化碳 实验室制硫化氢气体 工业制磷酸 （2）气体除杂 中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。 例如：除去下列混合气体中的杂质气体（括号内的为杂质）： 可以把混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，反应本质是因为溶液中存在的平衡，较强酸气体溶入水中后将使上述平衡逆向（即生成CO2的方向）移动。同理，则可以用饱和NaHSO3溶液来除去，对于可以用饱和NaHS溶液除杂。 （3）判断离子共存 因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出，所以它还不能和大量共存。 例如：下列在酸性溶液中可以大量共存的离子是（ ） A. 、 B. C. D. 答案：D 解析：A组答案中和是弱酸根离子不能和大量共存；B组答案中是弱酸根离子不能和大量共存；C组答案中和是弱酸根离子不能和大量共存。故答案为D。用心 爱心 专心 115号编辑 2
