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1、高二化学周末练习（12.14）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行 （ ）A30 B40 C50 D603在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是高 （ ）A(A) 05 mol(L) B(B) 03 mol(L)C(C) 08 mol(L) D(D) 1 mol(L)4一定温度下，在固定体积的密闭容器
2、中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为 ( )A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s5把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液 C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液6下列说法中有明显错误的是 （
3、 ）高考资源网A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ） 8下列情况下，反应速率相同的是 高考资源网 （ ） A等体积01 mol/L HCl和005 mol/L H2SO4分别与02 mol/L NaOH溶液反应B
4、等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 mol/L HCl和01 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应9用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 ( )AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，一段时
5、间后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 （ ） A3B4C5D611将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）2C（气）；若经 2s后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为30 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 molL1，其中正确的是 ( )A B C D12在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少
6、量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 ( )A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关13下列说法正确的是 ( ) A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C自发反
7、应在恰当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现14已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H(298K) =642 kJmol1，下列说法正确的是（ ）A 在任何温度下，正向反应是自发的B在任何温度下，正向反应是不自发的C高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发15以下自发过程可用能量判据来解释的是 （ ）A硝酸铵自发地溶于水B两种理想气体自发混合时热效应为0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJm
8、ol116已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 （ ）A. H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1BH1+178.32kJmol1 H278.3kJmol1CH1178.32kJmol1 H2+78.3kJmol1DH1+178.32kJmol1 H2+78.3kJmol117某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、5min
9、Z的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。18下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：（1）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y属 型。（2）Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 19丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.7310-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L s)25时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？- 4 -
