《高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业8用途广泛的金属材料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业8用途广泛的金属材料.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业8用途广泛的金属材料时间：45分钟分值：100分一、选择题1铝镁合金坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性C密度小 D强度高答案B2钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是()A用于做保险丝B用于制造航天飞机C用于制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析根据题给信息：熔点高，故不可用于做保险丝。答案A3纯铁的熔点为1 53
2、5，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分金属的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析由合金的熔点低于各组成成分的熔点知，形成了铁碳合金。答案C4(2010江苏海州测试)最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A铝的金属性比镓
3、强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析镓与铝位于同一主族，且镓位于铝的下一周期，从而镓比铝金属性增强，熔点降低，生成碱的碱性增强，即Ga(OH)3不与NaOH溶液反应。答案D5下列关于合金性质的说法中，错误的是()A合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析合金与各成分金属相比，物理性质不同，化学性质相同。答案D6下列对金、银、钛的描述错误的是()A金在电子工业中的用量
4、占金的工业用量的90%以上B金在自然界中主要以游离态形式存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D钛是一种活泼金属，它具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，但易被腐蚀解析钛属于不活泼金属，不易被腐蚀。答案D7下列说法正确的是()A活泼金属不可作还原剂法冶金的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物答案D8我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是()A除硫
5、、磷杂质B适当降低了含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性质答案B9钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是()A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔好C金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔解析根据题给信息，金笔的笔头和笔尖都是合金，故C说法错误。答案C10由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L
6、氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是()A钠 B镁C铝 D锌解析n(H2)0.25 mol，48 gmol1将四种金属均换算成二价金属。NaNa246Mg24AlAl18Zn65只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。答案D11(2009广东，10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析考查合金及金属的电化学腐蚀。合金的熔点比其组成成分金属的熔点要低，A错；在
7、自然环境中，容易形成SnCu原电池，由于活泼性SnCu，Sn作负极，Cu作正极，首先腐蚀Sn，对Cu起到保护作用，B对；在潮湿环境中，可形成电解质溶液，发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀，腐蚀速率比在干燥环境中快，C对。答案BC12(2010安庆模拟)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCa TiCl4cCO反应TiCl42MgTi2MgCl2反应(Ti的相对原子质量为48)关于反应、的分析不正确的是()TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于Ti，C的还原
8、性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A BC D解析反应的化学方程式为：TiO22Cl22CTiCl42CO反应中C作还原剂被所氧化，Cl2作氧化剂，TiCl4为还原产物，其还原性CTiCl4。反应的方程式为：TiCl42MgTi2MgCl2该反应中，Mg作还原剂，还原产物为Ti，即还原性MgTi，从反应、可知，每生成0.4 mol Ti时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol(44)3.2 mol。答案D二、非选择题13铝因其优良的性质决定了其具有重要的用途：制铝箔制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用Al
9、(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆用做胶卷的包装材料，根据上述铝的用途回答问题。(1)由铝的良好延展性决定的用途是()；(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是()；(3)由铝的化学性质决定的用途是()；(4)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是()；(5)铝在人体积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是()；(6)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，而不服用NaHCO3，其原因是_。解析这是以铝的性质引出的一道集物理、化学、生物学为一体的综合题。只要熟悉金属的导电性、导热性、延展性和铝的对光的难吸收性以
10、及铝的化学性质及氢氧化铝的弱碱性就能很好回答问题了。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成CO2气体会加速胃壁穿孔14金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是_币，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。要除去这种物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_。答案(
11、1)铜Cu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀盐酸Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)金金不活泼，不易被氧化(3)铜币、银币金币3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O15某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 467
12、2 9802 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析(1)因该反应放出大量的热，能够使置换出的铁以液态析出，而铝的熔点比铁的低，易混杂在铁水中。(2)铝能与NaOH溶液反应生成氢气，而铁不能与NaOH溶液反应，据此可检验块状熔融物中是否含有铝。(3)A、C项中物质与熔融物反应产生污染空气的气体，而D项中氢氧化钠溶液只能溶解铝，只有稀硫酸最合适。答案(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B16铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu
