《高中化学 精选各地最新模拟 化学能与热能3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 精选各地最新模拟 化学能与热能3.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【精题分解】化学能与热能（3）（2012最新模拟）lO(2012马鞍山质检)已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566kj/molNa202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) H =-226kj/mol 下列表述正确的是D（NA代表阿伏伽德罗常数的数值） AlmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol BNa2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同 C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NAD.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) H =-509 kJhnol26(2012朝阳区一模)（14分）开发
2、新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气
3、体造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是_。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。 26（14分）（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇） 1/3 （0.33或
4、33.3） C（2） 0.7（3） CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ b 3.225. (2012海淀模拟)（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反
5、应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.
6、6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。25（14分）（1）小于（答“”不扣分）（2）80（3）1（3分） （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 27(2012石景山模拟)（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知： （1）反应 （2）现有1mol
7、C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再反生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为08mol，则v(H2)= 。 向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导
8、O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。7(2012丰台一模)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是C I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 5用心 爱心 专心
