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1、康杰中学20122013学年度第二次月考高一化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个答案符合题意。）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是A. 57B. 47C. 61D. 2932. 下列物质含有的化学键类型相同的是A. NaBr和H2OB. Na2O和Na2O2C. D2O和CO2D. NH4Cl和HCl3. 下列化学用语正确的是A. N2的电子式 N NB. K+的
2、结构示意图：C. H2O2的电子式：H+ O O 2H+D. CO2的结构式OCO4. 右图为番茄电池，下列说法正确的是A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜电极附近会出现蓝色C. 电子由铜通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价+1+3+5、+3、31 下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性XWX+Y3+6. 16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 在18g 16O2中含有NA个氧原子B. 16O与18O核外电子排布方式相同C. 在标
3、准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子D. 18O2和16O2化学性质相同7. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果8. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A. 氢化物稳定性HmXHnYB. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2）氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe
4、为+3价，后者Fe为+2价甲乙丙丁9. 若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A. 钠和氢气B. 硫和氧气C. 碳和硅D. 氯气和溴单质10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色的火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ，下列关系式中，一定正确的是A. Q1+Q2Q3B. Q1+Q22Q3D. Q1+Q2XYD. Y和Z只能形成一种化合物13. A、B、C、D、E五种元素具
5、有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A. CDEABB. ECDABC. BAEDCD. BADCE14. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果将Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、c、a、bB. d、a、b、cC. d、b、a、cD. b、a、d、c15. 下列
6、反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. 灼热的碳与二氧化碳的反应16. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2+H2，实现该反应的原电池的正确组成是ABCD正极Fe FeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO417. 下列性质的递变中，正确的是A. N、P、Mg的原子半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C. HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D. HCl、HBr、HI的酸性依次减弱18. 下列结论错误的是微粒半径：r(K+)r(
7、Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa、Na+（或rCl rNa+）（5）钠20.（1）氧 氮 硫 氢（2） （3）NH4NO3 （4）N NH + O + HH O H2 8 6+1621.（1）S 第二周期，第VA族 H H C H H（2）离子键、非极性键； 2:1（3）H2O（4）H2O2+H2S=S+2H2O（5）Na + O + Na Na+ O 2- Na+22.（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2H+2e-=H2 升高（3）Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）4.875 9.031022 0.75mol/L5
