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1、11 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 SO2和 CO2作为酸性氧化物 性质是极相似的 要检验 SO2气体中是否混有 CO2气体 可采用的方 法是 A 通过品红溶液 B 通过澄清石灰水 C 先通过 NaOH溶液 再通过澄清石灰水 D 先通过酸性 KMnO4溶液 再通过品红溶液 再通过澄清石灰水 2 在实验探究课上 同学们积极思考 共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性 其 中方法可行的是 A B C D 3 下列关于硫酸工业生产过程的叙
2、述错误的是 A 在接触室中使用铁粉作催化剂 B 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C 把硫铁矿磨成细粉末 可以提高原料的利用率 D 该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好 4 用下图所示装置进行实验 下列对实验现象的解释不合理的是 中试剂 中现象 解释 A Ba NO3 2溶 液 生成白色沉 淀 S 与 Ba2 生成白色 BaSO 3 沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶 液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 5 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图 下列说法错误的是 A 使用此废气处理
3、装置可减少酸雨的形成 B 装置内发生的反应有化合 分解 置换和氧化还原反应 C 整个过程的反应可表示为 2SO2 2CaCO3 O22CaSO4 2CO2 D 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 6 某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示 下列说法不正确的是 A X可能含有 2 种盐 B a是 SO3 C Y可能含有 NH4 2SO4 D 该方案有利于环境保护 7 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 可用作干燥 H2S B 浓硝酸与铜不反应 可用铜质桶贮存 C 硅可作半导体材料 SiO2是光导纤维的主要成分 D SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
4、说明 SO2具有漂白性 8 在环境检测中常用检气法来测定空气中 SO2的含量 原理是 SO2与 KIO3发生反应 用一种有机物作 指示剂 其可能反应如下 未配平 KIO3 SO2 H2OI2 H2SO4 KHSO4 KIO3 SO2 H2OKI H2SO4 则下列说法正确的是 A 检气法是按照反应 原理设计的 B 检气法是按照反应 原理设计的 C 反应 均可以设计成检气法 但考虑到相同量 KIO3 消耗 SO2少 所以检气法是按 设计的 D 反应 均可以设计成检气法 但考虑到相同量 KIO3 消耗 SO2多 所以检气法是按 设计的 9 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 Fe2O3 的反应原理是
5、 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 某学生 欲检验该反应所产生的气态物质 依次将气体通过盛有 BaCl2溶液 X溶液 NaOH溶液 的三个装置 则下列对该方案的评价中不正确的是 A 中会生成 BaSO3 BaSO4两种沉淀 B 不能将 中的 BaCl2溶液改为 Ba NO3 2溶液 C 所盛 X溶液应为品红溶液 D 的作用是吸收有毒的 SO2气体 10 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中 充分反应后 残余固体的质量与原来加入的铁粉 质量相等 则原溶液中 H 和 S 的物质的量之比为 A 1 4 B 2 7 C 1 2 D 8 31 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50分 1
6、1 12分 近年来 江苏省酸雨污染较为严重 防治酸雨成了迫在眉睫的问题 1 有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法 流程如下 将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中 得 NaHSO3溶液 将电解饱和食盐 水所得气体反应后制得盐酸 将盐酸加入 NaHSO3溶液中 反应所得到的 SO2气体回收 生成的 NaCl 循环利用 写出步骤 反应的化学方程式 写出电解饱和食盐水的化学方程式 写出步骤 中反应的离子方程式 2 还有学者提出利用 Fe2 Fe3 等离子的催化作用 常温下将 SO2氧化成 S 而实现 SO 2的回收利 用 某研究性学习小组据此设计了如下方案 在实验室条
7、件下测定转化器中 SO2氧化成 S 的转化 率 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数 X 溶液可以是 填写序 号 A 碘的淀粉溶液 B 酸性高锰酸钾溶液 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的 欲测定转化器中 SO2氧化成 S 的转化率 已知气体流速 还需 测定的数据有 12 2015 宁波镇海中学单元检测 12分 高中化学教材中有图甲所示的铜与浓硫酸反应的实验装置 该实验过程中会有二氧化硫气体放出 污染室内空气 损害师生健康 为此某课外小组对此实验进行 了图乙所示的改进 改进的实验操作简单 现象明显 并且几乎无二氧化硫气体泄漏 实验步骤如下 首
8、先按装置图安装仪器 安装仪器时 在支管胶塞的铁丝上挂一片品红试纸 向试管中加入约 10 mL的浓硫酸 加热 在加热浓硫酸时 将铜片向上提起 铜片先不要伸入浓硫酸 中 当加热至沸腾时 把铜片放下 使其完全浸入浓硫酸中 反应即刻发生 等不需要反应时停止加热 并将铜片提起 离开浓硫酸 反应就停止了 回答下列问题 1 如图乙所示 铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有 2 塑料袋的作用是 3 为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境 可进行的操作是 相关的离子方程式是 13 14分 Na2SO3和 Na2S是硫元素的两种重要化合物 请回答下列问题 1 向 Na2SO3和 Na2S 的
9、混合溶液中加入稀盐酸 溶液中会产生大量淡黄色沉淀 则该反应中氧化剂和 还原剂的物质的量之比是 2 Na2SO3和 Na2S的混合物中 含硫的质量分数为 32 则混合物中的 Na2SO3和 Na2S的物质的量之 比为 3 在 NaHS饱和水溶液中 c Na c S2 4 已知 Na2SO3在高温下分解生成两种产物 某同学称量 25 2 g 纯净的 Na2SO3 7H2O晶体在高温下 隔绝空气加热至恒重 冷却后称得固体为 12 6 g 将其完全溶于水配成 1 L溶液 并测溶液的 pH 测得 溶液的 pH大于 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液的 pH 写出 Na2SO3高温下分解的化学方程
10、式 14 12分 SO2气体为无色气体 有强烈刺激性气味 是大气主要污染物 具有一定的还原性 探究 SO2气 体还原 Fe3 I2 可以使用的药品和装置如图所示 1 装置 E中的现象是 在 SO2还原 Fe3 的反应中 SO2和 Fe3 的物质 的量之比是 2 装置 G的作用是 3 在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 E 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应 取 E中的溶液 分成 两份 并设计了如下实验 方案 往第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 方案 往第二份溶液中加入 KSCN 溶液 不变红 再加入新制的氯水 溶液变红 上述方案不合理的是 原因是 4 能表明 I
11、 的还原性弱于 SO2的现象是 参考答案 1 D 解析 此题主要考查 SO2和 CO2性质的相似性和差异性 CO2和 SO2都是酸性氧化物 但 SO2有较强的还原性 漂白性 先通过酸性 KMnO4溶液将 SO2除去 通过品红溶液验证 SO2已除 尽 最后用澄清石灰水验证 CO2的存在 2 D 解析 向浓硫酸中滴加水会导致酸液飞溅 放置一段时间后 胆矾晶体会因失去结晶水 而出现变白现象 放置一段时间后饱和 KNO3溶液会因失去一部分水而析出晶体 中会因浓 硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中压强减小 试管中的水会在导管中上升形成一段水柱 3 A 解析 硫酸工业生产中 在接触室中是用 V2O5作催化剂
12、 使 SO2氧化为 SO3 A项错误 使用热 交换装置可节约能源 B 项正确 把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面 使反应更充分 速率更快 可提高原料的利用率 C项正确 反应温度采用 450 500 是因为该温度下催化剂活性最高 D项 正确 4 A 解析 SO2通入 Ba NO3 2溶液中 首先发生反应 SO2 H2OH2SO3 H2SO3电离出的 H 提供 了酸性环境 而 N 在酸性环境下具有强氧化性 可以将 S 氧化成 S 故生成的白色沉淀为 BaSO4 而不是 BaSO3 A项解释错误 SO2可使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性 B项正 确 SO2可使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 S
13、O2具有还原性 D项正确 5 B 解析 该示意图为吸收 处理二氧化硫的装置 可减少酸雨的形成 A项正确 发生了碳酸钙 的分解反应 二氧化硫和氧化钙 亚硫酸钙和氧气的化合反应等 但没有发生置换反应 B项错 误 C项正确 二氧化硫具有还原性 而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性 且其本身为紫色溶液 故 可用酸性高锰酸钾溶液来检验废气中二氧化硫的含量 D项正确 6 B 解析 流程图可解读为 用氨水捕获废气中的 SO2 生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵 加入过量硫 酸后得到二氧化硫 气体 a 进一步用来生产硫酸 加入硫酸得到的另一种物质 Y为硫酸铵 该方 案可以降低酸雨的形成 有利于环保 综上分析 只有 B项错误
14、7 C 解析 浓硝酸与铜的反应能持续进行 B不正确 SO2能使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 主要 是 SO2与 NaOH反应 使溶液的碱性减弱 D不正确 8 A 解析 此题的关键是利用 SO2与 KIO3反应生成碘单质 利用碘单质能使淀粉溶液变蓝来检 验二氧化硫 所以 A选项正确 9 A 解析 SO2与 BaCl2不能发生反应 故 中所得的沉淀只有 BaSO4 若将 中的 BaCl2溶液 改为 Ba NO3 2溶液 则 SO2会被氧化为硫酸 从而干扰 SO3的检验 10 A 解析 设原溶液中硫酸的物质的量为 x 硫酸铜的物质的量为 y Fe H2SO4FeSO4 H2 1 mol 1 mol
15、x x 固体减少的质量为 56x Fe CuSO4FeSO4 Cu m 1 mol 8 g y 8y 固体增加的质量为 8y 因为残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等 所以减少的质量等于增加的质量 56x 8y 所以 y 7x 所以 n H n S 2x x y 2x x 7x 1 4 11 答案 1 SO2 NaOHNaHSO3 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 HS H SO2 H2O 2 AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量 解析 求解 SO2在混合气中的体积分数 需要求出两个量 一个是 SO2的体积 一个是混合气的总体 积 利用量气装置 可求出吸
16、收 SO2后余气的体积 利用洗气瓶中的 X溶液 必须能够求出 SO2的 体积 所以对于洗气瓶中的溶液 必须能与 SO2反应 且能发生明显的颜色变化 以便确定反应的 终点 求解 SO2的转化率 应求出 SO2气体的总量和生成 S 的量 因为在前一问中已求出 SO2在混合气中的含量 所以只需确定混合气的总量 利用流速求总量 只需清楚通入时间 要 求出 SO2的转化率 只需确定沉淀质量 12 答案 1 支管口有白雾 试管中溶液变为蓝色 品红试纸褪色 铜片部分溶解 2 收集多余的 SO2气体 防止污染空气 3 在反应后的试管中 塑料袋中加适量的碱溶液吸收 SO2气体 SO2 2OH H2O S 解析 当铜片接触热浓硫酸时 有大量的白雾产生 白雾是二氧化硫气体与水结合形成的亚硫酸小 液滴 并沿支管口落在品红试纸上 使品红试纸的红色褪去 并且溶液开始变蓝 当品红试纸完全 褪成白色后 把铜片向上提使其离开浓硫酸 反应马上停止 SO2气体污染环境 试管中 塑料袋 中的 SO2可加 NaOH溶液等碱溶液吸收 13 答案 1 1 2 2 11 13 3 c HS c H2S 4 4Na2SO33Na2SO
