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1、白鹭洲中学20132014年高一（上）第一次月考 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 K39 Cu64 Fe56 S32 Na23 Ne20 Cl35.5 Mg24一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)1下列实验事故的处理方法正确的是（ ） A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2气体体积大小与下列因素几乎无关的一项是（ ）A分子个数 B温度 C压强 D分子直径3下列叙述正确的
2、是（ ） A1 mol H2O的质量为18gmol1BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A某气体的摩尔质量为ag/mol，则1 个这种气体分子的质量为a/NAgB10g氖含有的原子数为0.5NA C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等5. 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶
3、中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开6. 下列说法中正确的是（ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7 在下列条件下，两
4、种气体的分子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O28下列实验能达到预期目的是（ ） A向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42 B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32 C利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘 D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体9有三种不同浓度的稀硫酸，体积比为3 ：2 ：1，分别与相同
5、物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，这三种硫酸溶液的物质的量浓度比为（ ）A1 ：1 ：1 B2 ：1 ：3 C6 ：3 ：2 D4 ：3 ：1810下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（ ） A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙11在某一条件下，4 L气体X在3 L气体Y中恰好完全反应生成2 LN2气和6 L水蒸气，则X、Y分别是（ ）ANO2、H2 BNH3、O2 CN2O4、NO2 DN2O2、H212把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56 g溶于水
6、制成100mL溶液，测得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定13标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 a L HCl气体溶于b mL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）AB CD14VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）A通入标况下HCl气体11.2VL B加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C将溶液加热浓缩到0.5VL D加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀15有BaCl2
7、和NaCl的混合溶液a L, 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)= mol/L A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a16标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）A25% B34% C75% D50%二、填空题(本大题共52分)17(13分) (1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_ (填“相同”或“不同”），
8、它们在同温同压下的体积比是_。0.2 mol NH3 分子与_个CH4含有的电子数相同，与_g H2O含有的氢原子数相同。（2）在标准状况下，（a）2g H2 （b）11.2L O2 （c）27 g H2O中，所含原子数最多的是（填序号）_，体积最大的是 ，（填序号）(3)将一定量质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为 。(4)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3molL1，醋酸的浓度为8 molL1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12
9、molL1，硫酸的浓度为1molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L 8molL1的醋酸。在400L回收酸液中加入_L密度为1.84gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_ _，即可得到符合要求的萃取液。18（1）（2分）NO2的相对分子质量为a ，NO的相对分子质量为b ，则N2O的摩尔质量为 （用a.b表示） （2）（2分）CO2和N2的混合气体，相同条件下密度是O2的1.25倍，则CO2和N2的体积比为 。（3）（4分）将某温度下的200gKNO3溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3的溶
10、解度为 ；原未饱和溶液中溶质的质量分数为 ；若原未饱和溶液的密度为1.1g/cm3，则原未饱和溶液的物质的量浓度为 。19(6分)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有 ，一定没有_ _，不能肯定有没有的是 。20（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II 写出下列仪器的名称：a. b. c.
11、 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 现需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改
12、用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D定容时仰视刻度线 E容量瓶未干燥即用来配制溶液F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_21（4分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B溶液E+氢气 （3）固体甲+溶液B溶液C+水 试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称。A、_ B、_ 乙、_ 丙、_ 22(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取同浓度的盐酸溶液30ml，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：实验序号甲乙丙合金质量g0.2550
