《秋季期广西陆川第二中学高三化学理综第一次月考题部分及.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《秋季期广西陆川第二中学高三化学理综第一次月考题部分及.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2008年秋季期广西陆川县第二中学高三理综第一次月考题化学部分及答案可能用到的原子量：-14-16-32l-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-646.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2D.FeSO47.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH
2、的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100% B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100% D.(8b8c)/a100%8.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此
3、溶液中（）A.c（HCOO）c（Na+） B.c（HCOO）c（Na+）C.c（HCOO）c（Na+） D.无法确定c（HCOO）与c（Na+）的关系10.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CFCF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键11.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A
4、.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1112.下列叙述正确的是A 直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、有关化学用语正确的是 A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O326、（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁
5、元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。A B C D E F G请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至
6、室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）27（1分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：写出下列反应的反应类型：反应_，反应_，反应_。反应的化学方程式是_。反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_ _ 。（4）写出A生成B的化学反应方程式
7、。 28（16分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3
8、，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。29.(13分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O 6MnO+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1m
9、ol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mo1)的质量为_g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。答题卡题号678910111213答案（）（）（）（）（）（），（）（），（）（）（），（）（），）（）MnO+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O（），（），（）答案：6-13 DAACCDC
10、D26.（15分）（1）C F G （2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl （3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。 （4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（2分）27.（16分） 加成反应 、 消去反应 、 取代反应 （水解反应） 2NaOH2NaBr （1分） 保护A分子中CC不被氧化 28.（16分）（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）399kJmol1；等于。 (5）PCl54H2O=H3PO45HCl。29.（13分）(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.6（4）40%
