《高考化学二轮复习与增分策略 化学实验基础 限时规范训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习与增分策略 化学实验基础 限时规范训练.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十三化学实验基础一、选择题1(2009重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是 ()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2下列有关实验操作的说法中，不正确的是 ()A振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结
2、果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿3(2010上海，6)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()4.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ()A在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道5下列实验操作正确的是 ()用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基 可用氯化铁溶液除去试管
3、内难以刷去的铜迹 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A B C D6下列有关实验的说法不正确的是 ()A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时，为了使I既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂D制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干7实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D
4、烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化8.下列装置不能完成实验的是 ()装置实验A结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B吸收多余HBr气体C验证化学能转化为电能D实验室制取少量乙酸乙酯二、非选择题9(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填
5、空：读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数_实际体积数。用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_10.4 g。配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _0.1 mol/L。用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_实际浓度。10海波(Na2S2O35H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2；在潮湿的空气中易潮解化学性质43以上
6、的空气中易风化；遇酸易分解(S2O2H=SSO2H2O)实验室制备海波过程如下：(1)实验开始时，加入1 mL C2H5OH的目的是_。(2)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是_，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_。(3)过滤操作所用的玻璃仪器有_，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是_。(4)烘干滤渣B时应注意什么问题_，原因是_。11(探究创新)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_(填序号)。a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数b用干燥的pH试
7、纸测定浓硫酸的pHc用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。滴定过程中，有关反应的离子方程式是_。(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用
8、玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_。(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_。反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_。答案 1D 2C 3D 4D 5C 6A 7A 8D9(1)(2)大于小于大于小于10(1)便于硫被水浸润(2)Na2SO4取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液(3)玻璃棒、漏斗、烧杯用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次(4)温度应低于43防止晶体风化失水和熔化11(1)c(2)b2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O(3)搅拌导致胶体聚沉液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)(4)除去HCl杂质气体CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)5用心 爱心 专心
