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1、遂平二高20062007学年高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答题时请将答案写到答题卷上，答在试卷上不给分. 以下数据可供解题时参考：可能用到的元素相对原子质量：H1；Na23；O16；Cl35.5；S32；Cu64; C12; N14 Fe-56Mg-24 Al-27 K-39 Si-28第I卷 （共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)c(Cl)1/2 c(Na+)c(SO42)，则其溶质可能是A. Cl2
2、、Na2SO4、KOH B. KCl、Na2SO4、NaClC. KCl、Na2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO42. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS4. 下列反应的离
3、子方程式正确的是向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：332Fe(OH)33用小苏打治疗胃酸过多：322实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+3向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： H+SO4 +Ba2+OH=BaSO4+H2O5如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是Aa Bb Cc Dd 6金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况），引燃混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠
4、的物质的量之比为 A 1：1：1 B2：1：1 C 1：2：1 D3：2：17一定能在下列溶液中大量共存的离子组是含有大量3的溶液：、4、42、c(H+)110131的溶液：、2、42、32含有大量3的溶液：、2、3、含有大量3的溶液：、2、42、8取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若ba，则A为H2 BCO CC12H22O11 DC6H12O6 9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g
5、27.6gV（CO2）（标况下）2.24L3.36L3.36LA加入混合物9.2g时盐酸过量B盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数10下列说法中正确的是A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3溶液中一定有c（Na+） c（H+） c（HCO3） c（OH） 2c（CO32） D在Na2CO3溶液中一定有c（Na+） c（CO32） c（H+） c（OH）11下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最
6、终又有沉淀生成的是 金属钠投入CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 金属铝投入KOH溶液中 A B. C. D. 12. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则a、b分别为 A. B. C. D. 13下列说法或表示方法正确的是A. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H = -57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB. 由C（石墨）= C（金
7、刚石）；H = +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = -285.8 kJmol-114据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是ATl+最外层有2个电子 B
8、氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C还原性：TlFeAg D铊位于第六周期，第IIIA族15设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A、35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAB、28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为4NAC、1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8NAD、46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为NA16将NOZnOHH2ONH3Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D817t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固
9、体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是A原溶液的质量分数为20%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL-1D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数18. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B. 碳酸钾溶液的pH7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气 D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯19. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2Fe
10、O4+Na2O，下列说法正确的是A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌20可以用来鉴别物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液的试剂是盐酸 澄清石灰水 PH试纸 NaOH溶液 A B C D第II卷（共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分）21（4分）下列有关中学化学实验的叙述正确的是A称NaOH固体的质量时，可将NaOH固体置于托盘上直接称取B欲配制950mL0.1mol/L的NaOH溶液应选用1000mL容量瓶C在
11、测定中和热的实验中，所用酸、碱应正好完全中和生成1molH20D在测定中和热的实验中，可以直接用普通玻璃棒搅拌E硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，可将加热后的固体，置于空气中冷却F硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，应至少称量4次质量22（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。反应原理可以用以下的化学方程式表示： NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已
12、达到饱和：盐酸大理石冰水稀硫酸ABC（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 ，装置C中稀硫酸的作用为 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解度盐01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因 。（3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在 装置之间（填字母）连接一个盛有 的洗气装置，作用是 。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论： 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。23（6分）在标准状况下，将224 L气体
